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1、河北省沧州市高考化学二轮专题 05 元素周期表和元素周期律姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2016高一上福建期中) 最近中科院近代物理所有关专家在世界上首先发现了镤元素的一种新同位素 Pa，它的中子数为（ ） A . 330B . 91C . 239D . 1482. （2分） 下列各组性质比较中，正确的是（ ） 沸点：HFHClHBrHI离子还原性：S2ClBrI酸性：HClO4HBrO4HIO4金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClH2S半径：O2FNa+Mg2+ A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一下
2、成都期中) X,Y,Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（ ） A . 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B . X,Y,Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C . 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D . 一定条件下，X2与Al反应得到AlX4. （2分） 已知R2核内共有N个中子，R 质量数为A，确定m g R2中含有电子的物质的量为（ ）A . molB . molC . molD . mol5. （2分） (2018高一下北京期中) 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ） A . NaB . ClC . FD . C6.
3、 （2分） 下列结论正确的是 微粒半径：S2ClF 氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Te离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4HClO4H2SeO4非金属性：FClSSe（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列物质性质变化规律正确的是（ ） A . O，F，H的原子半径依次减小B . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强C . 干冰、钠、冰的熔点依次降低D . 金属Na、Mg、Al的硬度依次降低8. （2分） (2018高二下杭州期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的
4、小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列说法错误的是（ ） A . 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同B . 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C . W、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键D . 由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液可能显碱性9. （2分） 关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是（ ）A . 原子半径：NaClB . 热稳定性：HClHFC . 离子半径：FMg2+D . 碱性：NaOHMg（OH）210. （2分） (2017高一下惠州期中) 对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是
5、（ ） A . 原子半径逐渐减小B . 电子层数逐渐增多C . 最高正化合价逐渐增大D . 元素的非金属性逐渐增强11. （2分） 类比推理的方法是化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（ ） A . H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B . Fe3Cl8可以改写为FeCl2 2FeCl3 ， 推出Fe3I8可以改写为FeI2 2FeI3C . NH3的沸点高于PH3 ， 推出CH4沸点高于SiH4D . CO2 通入Ba（NO3）2 溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2 溶液中无沉淀生成12. （2分） 下列说法中正确的是（ ）
6、A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高B . NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏离子键和共价键C . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键D . CS2、BF3分子中所有的原子均为8电子稳定结构13. （2分） (2016高二上蕉岭开学考) 如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍下列说法正确的是（ ） XYZWTA . Y氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高B . Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C . XZ2、XW4 与Na2O的化学键类型相同D . 根据元素周期律，可以推测存在
7、TZ2和TW4二、 填空题 (共1题；共4分)14. （4分） (2017高一下芒市期中) 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族周期AAAAAAA0234（1） 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_ （2） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填元素名称），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_ （3） 、六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为_（用化学式表示） （4） 元素与元素两者核电荷数之差是_ 三、 综合题 (共2题；共14分)15. （8分） (2018高一下桂林开学考) 五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数
8、依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E、F均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性。回答下列问题： （1） 五种元素中，原子半径最大的元素在周期表中的位置：_，非金属性最强的元素其原子结构示意图为：_； （2） 能说明E、F非金属性强弱的事实是_（用一个化学方程式举例）； （3） 用电子式表示C、E元素组成的化合物的形成过程： _； （4） 由A和B、D、E、F所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)； （5） D在不充足的F中燃烧，生成的主要产物的结构式为_； （6） A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的
9、电子式为_，其中存在的化学键类型为_； （7） 写出F的同主族短周期元素的单质与水反应的化学方程式_。 16. （6分） (2016高一下长春期中) 表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 族周期AAAAAAA0二三四（1） 在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_（填具体元素符号，下同） （2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是：_ （3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ （4） 用电子式表示元素与形成的化合物的形成过程_，该化合物属于_（填“共价”或“离子”）化合物 （5） 元素的氢化物的电子式为_，该化合物是由_（填“极性”或“非极性”）键形成的 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 填空题 (共1题；共4分)14-1、14-2、14-3、14-4、三、 综合题 (共2题；共14分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、15-7、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、
河北省沧州市高考化学二轮专题 05 元素周期表和元素周期律
