辽宁省铁岭市高一上学期期中化学试卷

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1、辽宁省铁岭市高一上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上温州期中) 最先发现电子的科学家是（ ） A . 道尔顿B . 玻尔C . 汤姆生D . 卢瑟福2. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是（ ） A . NaOH腐蚀品B . Na遇湿易燃物品C . 浓硫酸易爆品D . KMnO4氧化剂3. （2分） 化学科学有着十分广阔的探索空间，下列相关描述中正确的是化学科学能让研究人员在分子水平上了解疾病，寻求有效的防治措施化学科学能推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能

2、化学科学能为环境问题的解决提供有力保障，制造出对环境无害的化学品、生活用品化学科学能帮助人类更好地开发利用能源和资源，处理好其与生态环境保护间的关系（ ）A . B . 只有C . 只有D . 全部4. （2分） (2016高一上宁德期中) 下列试剂中，能与Cl2反应制备漂白粉的是（ ） A . NaClB . Na2CO3C . CaCO3D . Ca（OH）25. （2分） (2018高一上玉溪期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 纯净物一定由分子构成B . 混合物肯定由两种以上元素组成C . 同种分子构成的物质一定是纯净物D . 含有氧元素的化合物都是氧化物6. （2分） (2018

3、成都模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（ ） A . 2.0gH218O和D2O的混合物中含有质子数为NAB . 1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子数为2NAC . 3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 NAD . 标准状况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4 NA7. （2分） (2017高一上绍兴期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB . 标准状况下，22.4L氖气含有原子数为NaC . 物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl

4、个数为4NAD . 标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子8. （2分） (2018高一上江西期中) 下列溶液中的Cl浓度与100 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ） A . 150 mL 2molL1 NaCl溶液B . 50 mL 2 molL1 CaCl2溶液C . 150 mL 2 molL1 KClO3溶液D . 75 mL 1 molL1 AlCl3溶液9. （2分） (2018高三上孝义开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 常沮常压下，32g甲醇分子中含有C-H键的数目为4NAB . 常温下，pH=7的任何溶液

5、中含有OH-的数目均为10-7NAC . 标准状况下，2.24L CO2和N2O混合气体中含有的原子数为0.3NAD . 常温常压下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA10. （2分） (2016高一上温州期中) 下列关于分散系说法正确的是（ ） A . 胶体与溶液本质区别是有无丁达尔效应B . 均一稳定的分散系只有溶液C . 只有胶状物质如胶水、果冻才能称为胶体D . 一束平行光线照射Fe（OH）3胶体时，从侧面可以看到一条光亮通路11. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列实验操作能达到实验目的是（ ） 实验目的实验操作A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴

6、加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥D用CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，然后从上口倒出水层A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一上宝坻期末) 下列有关物质分类或归类正确的是（ ） A . 液氯、水玻璃均为混合物B . 液氨、干冰均为化合物C . 醋酸、P2O5均为电解质D . Na2O2、Na2SiO3均为钠盐13. （2分） 暴露在空气中不易变质的是（ ） A . 氧化钙B . 氯化钠C . 钠D . 氢氧化钠14. （2分） (2016

7、高一上福建期中) 下列关于氯水的叙述正确的是（ ） A . 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B . 光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C . 氯水放置数天后酸性将变弱D . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色15. （2分） (2016高三上鹰潭期中) 将相同状况下的下列气体分别充满一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为（ ） NH3；NO2；体积比4：1混合的NO2和O2；NO（用导管向烧瓶中缓缓通入O2至气体恰好完全吸收）A . =B . =C . =D . 16. （2分） (2016高三上平安期末) 下列物质

8、转化在给定条件下能实现的是（ ） NH3 NO NO 2S SO3 H2SO4饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3Si SiO2 H2SiO3MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgOA . B . C . D . 二、 非选择题 (共4题；共25分)17. （2分） (2018高三上杭州月考) 某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2 112mL；另取m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2 112mL，过量时产生CO2448mL（气体体积均为标准状况） （1） 碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比_； （2） 盐酸物质的量浓

9、度为_。（保留2位有效数字） 18. （11分） (2018高三上宝坻期末) （1） I.某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象： 取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。取适量Na2O2固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。写出Na2O2的电子式_。（2） 已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为_。 （3） 由实验现象所得出的有关结论是：a.有氧气生成； b._。（4） Na2O2与H2O反应

10、的离子方程式_。 （5） II.为探究Na2O2与H2O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开K1、K2，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，酸性KMnO4溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。 A中冰盐和C中热水的作用分别是_，_。（6） 用化学方程式表示Na2S变浑浊的原因_。 （7） 用离子方程式表示KMnO4溶液

11、褪色的原因（MnO4在酸性条件下被还原成Mn2+）_。 （8） Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)第一步_，第二步_。 （9） 若向Na2O2中滴加适量的稀盐酸，也能产生同样的气体，请写出该反应的化学方程式_。 19. （7分） 某次实验需要80mL 1molL1的NaCl溶液，现用NaCl粉末、蒸馏水配制 （1） 需要的仪器有托盘天平（带砝码）、烧杯、_、_、_和量筒、药匙 （2） 应称量NaCl粉末_g （3） 假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响（填偏低、偏高、或无影响） A定容时俯视观察刻度线：_；B移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤：_；C定容后

12、，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：_20. （5分） (2016高二上湘潭期中) 硫代硫醉钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂硫代硫酸钠（Na2S203）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图I所示已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示（1） Na2S2O35H2O的制备：步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装且气密性的操作是_步骤2：加人药品，打开K1、关闭K2、加热装置B、D中的药品可选用下列物质中的_（填编号）ANaOH溶液B浓H2SO4C酸性KMn

13、O4溶液D饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的最逐渐减少步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液_过滤、洗涤、烘干，得到产品（2） Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式_（3） 常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加人足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解此时Cr42全部转化为Cr2O72；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0

14、.010molL1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL部分反应的离子方程式为：Cr2O72+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2OI2+2S2O32S4O62+2I，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共4题；共25分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、18-8、18-9、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、