贵州省黔东南苗族侗族自治州武汉市高一下学期化学期中考试试卷A卷

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1、贵州省黔东南苗族侗族自治州武汉市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二下齐齐哈尔期末) 下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)（ ） A . 空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B . 液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C . HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D . NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)2. （

2、2分） (2018高一上正定期中) 下列玻璃仪器能直接加热的是（ ） A . 烧杯B . 试管C . 容量瓶D . 圆底烧瓶3. （2分） (2016高一上庆阳期中) 下列各组物质按混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（ ） A . 盐酸、氢氧化钠醋酸、干冰B . 澄清的石灰水、铜、氨气C . 石油、水、硫酸钡D . 海水、氯化钠、氧气4. （2分） 一定温度下，将浓度为0.1molL1的Na2CO3溶液加水不断稀释，下列各值始终增大的是（ ）A . c（H+）B . c（HCO3）C . c（H+）c（OH）D . 5. （2分） 煤矿瓦斯爆炸往往与甲烷有关，下列叙述中错误的是（ ） A

3、. 点燃甲烷不必事先进行验纯B . 甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C . 煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生D . 点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸6. （2分） (2016高一下淮阴期中) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 氯气的电子式：Cl：ClB . 硫酸铵的电离方程式：Na2SO4Na+SO42C . 钠原子的结构示意图： D . NH3分子的比例模型： 7. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯、聚乙稀和苯分子中均含有碳碳双键B . 纤维素可以被人体消化吸收，因为它在人体内可以水解成葡萄糖C . 石油裂解、煤

4、的干馏、玉米酿酒、紫外线消毒等过程都有化学变化发生D . 乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同8. （2分） (2018高二上北仑开学考) 下列说法正确的是（ ）A . 煤和石油都是可再生资源B . 分离煤焦油可以获取苯C . 石油的裂化仅能得到烷烃D . 煤的气化和石油的分馏都属于物理变化9. （2分） (2015杭州模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 用石灰石或石灰乳进行燃煤烟气脱硫（除SO2）可获得副产品石膏B . 金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法C . 若在水里贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间D

5、 . 常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率就越快10. （2分） (2016高一下应县期中) 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ） A . 是4He的同素异形体B . 是4He的同位素C . 比4He少一个电子D . 比4He少一个质子11. （2分） (2018高一上湖南期中) 下列关于能量转换的认识中错误的是（ ） A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . “生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，因此利用生物质能就是间接利用太阳能C . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D . 葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转

6、化为化学能12. （2分） (2019高二上上海期末) 下列物质中，属于烷烃的是（ ） A . C3H8B . C4H8C . C5H8D . C7H813. （2分） (2015高二上宁强月考) 可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（ ）A . 反应停止了B . 正反应速率与逆反应速率均为零C . 反应物和生成物浓度相等D . 正反应速率与逆反应速率相等14. （2分） (2016高二上汕头期中) 轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是（ ） A . 中和法B . 过滤法C . 氧化还原法D . 化学沉淀法15. （2分） (2020高二上扬州会考) 锂海水电池常用在海上

7、浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li + 2H2O = 2LiOH + H2。电池工作时，下列说法不正确的是（ ） A . 金属锂作负极B . 电子从锂电极经导线流向镍电极C . 电能转化为化学能D . 海水作为电解质溶液16. （2分） (2018高三上东莞期末) 碳酸二甲酯(CH3O)2CO是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法正确的是（ ） A . H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动B . 石墨1极发生的电极反应为：2CH3OH+CO-e-= (CH3O)2CO+H+C . 石墨

8、2极与直流电源正极相连D . 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为1217. （2分） (2018高三上台州月考) 一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（ ）A . 该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子B . 电子由电极A经外电路流向电极BC . 电池工作时，OH向电极B移动D . 电极B上发生的电极反应为：O2+ 4H+ 4e2H2O18. （2分） 在一定温度的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ） A . 混合气体的压强B . 混合气体的总物质

9、的量C . 混合气体的平均相对分子质量D . v（B）=3V（D）19. （2分） (2016高二上湖南期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=270kJ/mol，下列说法错误的是（ ） A . 2 mol水蒸气分解成2 mol氢气与1 mol氧气吸收270 kJ热量B . 2 mol氢气与1 mol氧气反应生成2 mol液态水放出热量大于270 kJC . 在相同条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的能量总和大于2 mol水蒸气的能量D . 2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个气态水分子放出270 kJ热量20. （2分） (2015高二上宁德期末) 下列有关pH的说法

10、正确的是（ ） A . 常温下，测得0.1molL1盐酸的pH=1B . 测定溶液pH时，事先将pH试纸润湿C . pH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱D . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH=421. （2分） (2017高二下遂宁期末) 室温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 当滴定氨水消耗V(HCl)10 mL时，有：2c(OH)c(H)c(NH4)c(NH3H2O)B . 当pH7时，滴定氨水消耗的V(HCl)c(NH4)

11、c(H)c(OH)D . 滴定氢氧化钠溶液,V(HCl)20 mL时一定有：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)22. （2分） (2020高三上双辽期末) 电解合成 1 ,2二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是（ ） A . 该装置工作时，化学能转变为电能B . CuCl2能将C2H4还原为 1 ,2二氯乙烷C . X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D . 该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaCl H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl23. （2分） 下列各种方法中：金属表面涂抹油漆改变金属内部结构保持金属表面清洁干燥在金属表面进行电镀使金属表面形成

12、致密的氧化物薄膜，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是（ ）A . B . C . D . 24. （2分） (2018高三下阳高开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B . 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小25. （2分） (2017高二下资阳期末) pH2的HA、HB两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系

13、如图所示，其中A代表酸HA，B代表酸HB。下列说法正确的是（ ）A . 稀释前两酸溶液的物质的量浓度相等B . 稀释后，HA酸溶液的酸性比HB酸溶液强C . a5时，HA是强酸，HB是弱酸D . 若有等浓度的NaA溶液和NaB溶液，则溶液的碱性NaANaB26. （2分） (2018高三上浙江月考) 可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) H= -a kJmol1 ， 在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 反应放出的热量小于a kJB . c(X)c(Y)c(Z)122C . X的消耗速率与Z的消耗速率相等D . 气体的密度不再发生变化27. （2分） (2016高一下

14、怀仁期中) 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ） A . B . C . D . 28. （2分） (2016万载模拟) 参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ） A . 正反应为放热反应B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C . 反应物总能量高于生成物总能量D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率29. （2分） 对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）下列各项表示的是在4种不同情况下的反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A

15、. V（N2）=0.01mol/（LS）B . V（H2）=0.2mol/（LS）C . V（H2）=0.6mol/（Lmin）D . V（NH3）=1.2mol/（Lmin）30. （2分） (2018高三上大兴期末) 下列关于各图像的解释或结论不正确的是（ ）A . 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B . 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) N2O4(g)，A点为平衡状态C . 由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D . 由丁可知：将T1 的A，B饱和溶液升温至T2 时，A与B溶液的质量分数相等二、 填空题 (共5题；共12分)31. （

16、1分） (2017高一上连云港期中) 0.012kgC12中所含的原子数称为阿伏伽德罗常数，用_表示，其近似为_C12是碳元素的种_，与14C互为_的关系，它们的_相同 32. （3分） (2015高二上宁德期末) 电化学原理在金属防护、能量转换、物质合成等方面应用广泛 （1） 通常可用图1所示的两种方式减缓海水对铁闸门腐蚀，则下列说法正确的是 （填序号） A . 甲图中铁闸门上的固体材料R可以是铜B . 乙图中铁闸门应与电源的负极连接C . 乙图中铁闸门上发生：Fe2e=Fe2+（2） NaClO溶液不仅可以消毒杀菌也可用在一种能量转化率高、无污染的MgNaClO燃料电池中，电池的结构示意图

17、如图2则镁为_（填“X”或“Y”）电极，正极上发生的电极反应为：_ （3） Cu2O是种半导体材料，基于绿色化学理念设计制取Cu2O的电解池示意图如图3： 石墨应与电源的_（填“正极”或“负极”）相连；当有0.1molCu2O生成时，转移电子的物质的量为_；写出阴极的电极反应式：_33. （2分） (2014高二下资阳期末) 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。当乙池中C极质量减轻10.8 g时，回答下列问题。（1） 写出A极的电极方程式：_。 （2） 甲池中B电极理论上消耗O2的体积（标准状况下

18、）为多少毫升? （3） 若丙池中溶液的体积为1000 mL，此时丙池中溶液的pH为多少？ 34. （3分） (2018高二下山东开学考) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为_； （2） 反应是_反应(选填“吸热”、放热) （3） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_；a容器中压强不变b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)=v逆(H2O)dc(CO2)=c(CO)（4） 83

19、0，某时刻各物质浓度符合下式：2c(CO2)c(CH2)=3c(CO)c(H2O)，试试判此时v正_v逆。(大于，小于或者等于) 35. （3分） (2016高二上黄石期中) 完成下列各小题： （1） 某温度下，纯水中C（H+）=2.0107 molL1，则此溶液中的C（OH）=_ 若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）=5.0106 molL1，则此时溶液中的C（OH）=_（2） 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42刚好沉淀完全时，溶液的PH_7（填、=），离子反应总方程式为：_； 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全时，溶液的PH_7（填、=），离子反应总方

20、程式为：_（3） 盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性试用离子方程式表示该盐碱地产生碱性的原因为：_，用化学方程式表示石膏能降低其碱性的反应原理为：_ 三、 计算题 (共2题；共5分)36. （4分） (2017平罗模拟) 硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程中： （1） 反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0；恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡，图1图象能正确表示该过程中相关量的变化的是_（选填字母） （2） 一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应若容器容积

21、恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的 ，则N2的转化率a1=_；若向该容器中再加入1molN2和3molH2，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2_a1（填“”、“”或“=”） （3） 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图2） 比较P1、P2的大小关系：P1_P2（填“”、“”或“=”）随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_（4） 硝酸厂常用如下2种方法处理尾气 催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/molN2（g

22、）+2O2（g）2NO2（g）H=+67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.05mol，则反应的离子方程式是_37. （1分） 键线式 表示的有机物名称为_ 四、 实验题 (共1题；共4分)38. （4分） (2018高一下大同期末) 乙烯是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，也是一种植物生长调节剂,在生产生活中有重要应用。下列有关乙烯及其工业产品乙醇的性质及应用，请作答。 （1） 将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学

23、方程式为_； （2） 下列各组化学反应中，反应原理相同的是_(填序号); 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色苯与液溴在催化剂作用下的反应和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应（3） 取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量的关系乙醇_乙烯(填大于、小于、等于); （4） 工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(H2SO4可以看作HOSO3H) 第一步：反应CH2=CH2+HOSO3H(浓硫酸)CH3CH2OSO3H(硫酸氢乙酯);第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。第一步属于_(填反应类型)反应;上述

24、整个过程中浓硫酸的作用是_(填选项)A氧化剂B催化剂C还原剂（5） 发酵法制乙醇，植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇植物秸秆 C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO2现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆_吨。 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 填空题 (共5题；共12分)31-1、32-1、32-2、32-3、33-1、33-2、33-3、34-1、34-2、34-3、34-4、35-1、35-2、35-3、三、 计算题 (共2题；共5分)36-1、36-2、36-3、36-4、37-1、四、 实验题 (共1题；共4分)38-1、38-2、38-3、38-4、38-5、