广西贵港市高三上学期开学化学试卷

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1、广西贵港市高三上学期开学化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共69分)1. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B . 常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C . 石油分馏、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D . 氟氯代烷化学性质稳定、无毒，具有不燃烧、易挥发、易液化等特性2. （2分） 下列元素符号所表示的元素不是非金属元素（ ） A . BrB . RbC . SD . P3. （2分） (2016高三上故城期中)

2、据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是（ ） A . 该致冷剂具有与水不同的化学性质B . 该致冷剂的作用原理与氨基本相同C . 该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用D . 该致冷剂对环境不产生任何污染4. （2分） (2016高一上河北期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42、CO32B . 含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3、SO42C . 含有大量OH的溶液中：NH4+、NO3、SO42、CO32D

3、. 含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42、NO35. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 对于实验IIV的实验现象预测正确的是（ ） A . 实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B . 实验II：实验室制取并收集氨气C . 实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D . 装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去6. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ） A . 氢氧化钠固体B . 氯化钠固体C . 金属钠D . 生石灰7. （2分）

4、(2016高一上运城期中) 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（ ）分子个数之比为11：16密度比为11：16体积比为16：11原子个数比为11：16A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 能用离子方程式H+OH=H2O表示的反应是（ ） A . 稀醋酸和氢氧化钾反应B . 硫酸氢钠和烧碱溶液反应C . 稀盐酸和氢氧化铜反应D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应9. （2分） (2016高一下平安期中) 下列气体中，无色无味的是（ ） A . SO2B . NO2C . Cl2D . N210. （2分） (2016高一下

5、萍乡期末) 根据热化学方程式S（l）+O2（g）SO2（g）H=293.23kJmol1 ， 分析下列说法中正确的是（ ） A . 1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJB . 1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJC . 1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和D . 1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和11. （2分） (2018高三上曹县期中) K2FeO4具有强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得：xKClO+yFe(OH)3+zKO

6、H=mK2FeO4+nKCl+pH2O。下列说法错误的是（ ） A . z=2B . 该反应中的氧化产物为K2FeO4C . K2FeO4处理水时，既能消毒杀菌又能作絮凝剂D . 上述反应中每消耗1molKClO，转移2mole-12. （2分） (2018厦门模拟) X、Y、Z和W代表原子序数依饮增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻； Y、Z和W的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是（ ） A . Y、Z和W可能位于同一周期B . Y和W分别形成的含氧酸均为强酸C . Y、Z、W分别形成的简单氢化物中，W的简单氢化物相对分子质量最大，熔佛点最高

7、D . X、Y、Z和W可以组成原子个数比为5:1:4:1的离子化合物13. （2分） (2016高一下晋江期中) 现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（ ） A . 将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL恰好与V2mL浓度为cmol/L酸性KMnO4溶液完全反应B . 向样品中加足量H2O2 ， 再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC . 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD . 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气

8、体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管增重d g14. （2分） 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ） A . SO2、CCl4B . BF3、CO2C . H2、N2D . NH3、H2O15. （2分） 某晶体中同时含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法正确的是（ ）A . 不可能是有机物B . 一定是极性分子C . 可能是离子晶体D . 一定是分子晶体16. （2分） (2016镇海模拟) 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42、

9、Cl、I、HCO3 ， 取该溶液的实验如下：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中的上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断，下列说法正确的是（ ）A . 根据实验（1）可以确定溶液中不含有HCO和I ， 因为这二个离子相对应的酸为弱酸B . 溶液中一定存在的离子是NO、SO、Cl、Mg2+、Al3+；溶液中肯

10、定不存在的离子是：Fe2+、HCO、I、Ba2+C . 为进一步确定其它离子，应该补充焰色反应的实验来检验K+就可以D . 通过实验（1）和（2）就可以确定溶液中一定含有NO ， 一定不含有Fe2+、I、HCO ， 所以实验步骤（4）的设计是错误的17. （3分） (2015海南模拟) 元素X，Y，Z原子序数之和为36，X，Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构下列推测正确的是（ ） A . 同周期元素中X的金属性最强B . 原子半径XY，离子半径X+Z2C . 同族元素中Z的氢化物沸点最低D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强18. （2分） (2016高二上萧山期中) 用

11、如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（ ） A . 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B . 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C . 从A口进气，用排空气法收集CO2D . 瓶中装满水，B口连导管并伸入量筒中，从A口进气，用排水法测量生成H2的体积19. （2分） 甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是（ ）A . 甲为AlCl3 ， 乙为NaHCO3B . 溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3、SO42C . 在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3+Ba2+OH=BaC

12、O3+H2OD . 白色沉淀A可能溶解在溶液D中20. （2分） (2016高一上平阳期中) Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1molL1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是（ ） A . AlB . MgC . NaD . 三者产生的氢气一样多21. （9分） (2016高一下宁夏月考) A，B，C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示 A，C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数B原子核内质子数和中子数相等 （1） 写出A，B，C三元素名称_、_、_ （2） C在元素周期表中的位置是_ （3） B的原子结构示意图为_，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为

13、_（填化学式） （4） 比较A、C的原子半径：A_C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_ （5） 写出A的气态氢化物的电子式_ 22. （6分） 透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32、SO32、SO42、Cl、I等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：实验：加CCl4 ， 再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；实验：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；实验：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解（1） 分析上述3个实验，用离子符号写

14、出每一个实验得出的结论，可不必完全填满实验：含有_；不含_；实验：含有_；不含_；实验：含有_；（2） 通过上述实验，不能确定是否存在的离子是_23. （5分） (2016高二上湘潭期中) 硫代硫醉钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂硫代硫酸钠（Na2S203）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图I所示已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示（1） Na2S2O35H2O的制备：步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装且气密性的操作是_步骤2：加人药品，打开K1、关闭K2、加热装置B、D

15、中的药品可选用下列物质中的_（填编号）ANaOH溶液B浓H2SO4C酸性KMnO4溶液D饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的最逐渐减少步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液_过滤、洗涤、烘干，得到产品（2） Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式_（3） 常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加人足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解此时Cr42全

16、部转化为Cr2O72；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010molL1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL部分反应的离子方程式为：Cr2O72+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2OI2+2S2O32S4O62+2I，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_24. （8分） (2016高一下日喀则期末) 某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱实验装置如下，请根据要求回答下列问题： （1） 填写所示仪器名称A_; （2） 实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热 （3） 问题探究：（已

17、知酸性强弱：亚硫酸碳酸） 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_装置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是_该实验证明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验依据是_请写出F 中发生反应的离子方程式_依据试管D中的发生的反应，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_（填“能”或“否”），原因是_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共24题；共69分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6、答案：略7-1、8-1、9-1、10-1、11、答案：略12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21、答案：略22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、