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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档1硅是带来人类文明的重要元素之一，它伴随着人类历史发展的脚步，在从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A自然界中存在硅晶体，它是电子工业中重要的半导体材料B砖瓦、水泥、石英都是硅酸盐产品C制造普通玻璃的主要原料是黏土和石灰石D二氧化硅可制成光导纤维，也可制成光学镜片【解析】本题主要考查硅及其化合物的性质。自然界中没有游离态的硅，因此A选项错误；石英为SiO2，不属于硅酸盐产品，因此，B选项错误；制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，因此，C选项错误；二氧化硅是光导纤维的主要原料，同时也具有透光性
2、，故可制成光学镜片，选项D正确。【答案】D2(2012宁波市高一期末)下列说法中，错误的是()A光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B二氧化硅溶于水生成硅酸CNaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中D二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物【解析】SiO2不溶于水。【答案】B3可以用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，如Na2SiO3可以写成Na2OSiO2。下列表示不正确的是()A钙沸石Ca(Al2Si3O10)3H2O表示为CaOAl2O33SiO23H2OB镁橄榄石Mg2SiO4表示为2MgO3SiO2C正长石KAlSi3O8表示为K2OAl2O36SiO2D高岭石Al2(Si2O5)(O
3、H)4表示为Al2O32SiO22H2O【解析】Mg2SiO4应表示为2MgOSiO2。【答案】B4(2012江苏省盐城中学高一期期末)下列有关硅元素的叙述中，正确的是()A光导纤维是以硅单质为主要原料制成的B硅是构成矿物和岩石的主要元素，主要以硅单质形式存在C硅在电子工业中是最重要的半导体材料D陶瓷、玻璃、水晶等都属于硅酸盐产品【解析】A项，光导纤维以SiO2为原料制成；B项，硅主要以化合态存在；D项，水晶为SiO2，不是盐。【答案】C5下列离子方程式书写不正确的是()A大理石与盐酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2OB向“水玻璃”中加入稀硫酸：Na2SiO32H=H2SiO32NaC硅
4、酸酐与苛性钠溶液反应：SiO22OH=SiOH2OD澄清石灰水中通入过量的CO2气体：CO2OH=HCO【解析】A是正确的；B中Na2SiO3是溶于水的盐，是强电解质，在水溶液中全部电离，所以应写成离子的形式，B错；C中SiO2是难溶于水的物质，苛性钠溶液是强电解质溶液，所以写成离子形式是正确的；D实际上是CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O和CO2CaCO3H2O=Ca(HCO3)2两个方程式叠加得到的化学方程式：2CO2Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，然后将化学方程式改写成离子方程式即是D。【答案】B6(2012镇江期末)下列说法正确的是()A二氧化硅广泛应用于光纤通讯B工艺师利用盐
5、酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应【解析】B项，工艺师利用HF刻蚀石英制作艺术品；C项，水晶项链的成分是SiO2，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，D项，粗硅制备单晶硅先用Cl2氧化粗硅，再用H2还原SiCl4，这两个反应都是氧化还原反应。【答案】A7能证明碳酸比硅酸的酸性强的事实是()ACO2在通常状况下是气体，而SiO2是固体B高温下能发生反应：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2CCO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水DCO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成【解析】D中，反应的化学方程式为：Na2SiO3CO2H2O=H2S
6、iO3Na2CO3，符合强酸制弱酸的规律，可证实碳酸比硅酸酸性强；A是CO2和SiO2状态的比较，C中是CO2和SiO2溶解性的对比，都不能证明碳酸的酸性比硅酸强；B中的反应可以说明高温下硅酸盐比碳酸盐稳定，但不能证实碳酸比硅酸的酸性强。【答案】D8下列物质在一定条件下能与SiO2起反应的是()浓硝酸；H2O；盐酸；氢氟酸；KOH溶液ABCD【解析】SiO2与H2O、一般酸不反应，与氢氟酸、强碱反应。【答案】C9吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，x、y的值分别为()A8,3 B5,8 C3,8 D5,5【解析】根据化合价规
7、则可知222x4y222222x2y21代入选项可得。【答案】B10石英沙(主要成分为SiO2)是一种工业原料，其中混有少量CaCO3，除去其中CaCO3，应采用的方法()A用水溶解后过滤分离B用NaOH溶液溶解后过滤分离C用酒精灯加热D用稀盐酸溶解后过滤分离【解析】CaCO3易溶于盐酸，不溶于NaOH溶液，且分解温度很高，酒精灯不能达到分解温度。【答案】D11(2012徐州高一期末)为确认下面三种酸的酸性强弱：HClH2CO3H2SiO3，某同学设计了如图所示的装置，通过一次实验即可达到目的。请回答下列问题：(1)锥形瓶中装有某可溶性正盐溶液，该盐在分类上属于_(填“碳酸盐”、“硫酸盐”或“
8、硅酸盐”)。(2)装置B中所盛的试剂为饱和NaHCO3 溶液，其作用是_。(3)装置C中所盛的试剂是_(填“NaCl”、“Na2CO3”或“Na2SiO3”)溶液，C中反应的离子方程式是_。【解析】要证明酸性强弱：HClH2CO3H2SiO3，可依据原理“较强酸较弱酸盐较弱酸较强酸盐”设计实验，则锥形瓶中应放入碳酸盐，C中应放入Na2SiO3，盐酸与碳酸盐反应生成CO2，CO2通入Na2SiO3溶液产生白色胶状沉淀(H2SiO3)，则证明了三者酸性强弱；因为盐酸具有挥发性，A中产生的气体CO2中会混有少量HCl气体，可通过饱和NaHCO3溶液除去，排除干扰。【答案】(1)碳酸盐(2)除去CO2
9、中的HCl气体(3)Na2SiO3SiOCO2H2O=H2SiO3CO(或SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO)12(2012厦门市高一测试)A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中非金属含量处于第二位的元素的单质。请填空：(1)单质A的原子的结构示意图为_，它在化合物中的最高化合价为_。(2)B的化学式为_。B和碳反应生成A和E的化学方程式是_。(3)C的化学式为_，D的化学式为_。【解析】由题意可知：A为Si，B为SiO2，C为CaSiO3，D为Na2SiO3，E为CO。【答案】(1) 4(2)SiO2SiO22CSi2CO(3)CaSiO3
10、Na2SiO313如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)，请选用下面提供的试剂和操作，将标号填在表内。试剂：A.盐酸，B.烧碱溶液，C.氧气，D.水，E.CO2，F.不用其他试剂。操作：加热，加热熔融，过滤，结晶。含杂质的物质所加试剂主要操作(1)Na2CO3(NaHCO3)(2)SiO2(CaCO3)(3)SiO2(Si)(4)NaCl(SiO2)【解析】(1)除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热法：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(2)除去SiO2中的CaCO3可用盐酸溶解：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，然后再过滤。(3)除去SiO2中的Si可用加热法
11、：SiO2SiO2。(4)除去NaCl中的SiO2可用过滤、结晶法。因为NaCl溶于水而SiO2不溶于水。【答案】(1)F(2)A(3)C(4)D14氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料。其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、聚氯乙烯、氯苯等。氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：石英沙粗硅四氯化硅纯硅石英沙的主要成分是_，在制备粗硅时，焦炭的作用是_。粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯，其提纯方法为_。由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式为_。【解析】高纯硅的制备过程分为两个阶段，第一阶段是制取粗硅，第二阶段是将粗硅转化为高纯硅。制取粗硅时，以含二氧化硅的石英沙为原料，在电炉加热条件下用焦炭还原。制取高纯硅是以粗硅为原料，先在加热条件下用氯气氧化，然后将四氯化硅蒸出，以除去难挥发性杂质，最后再用氢气还原，便可得到高纯硅。【答案】SiO2还原剂分馏SiCl42H2Si4HCl最新精品资料
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