哈三中度阶段考试化学

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1、哈三中20012002年学年度阶段考试高三化学 试卷注意：1本试卷共分第I卷和第II卷，满分为100分，考试时间为90分钟。2其中第I卷答案填写在答题卡上，第II卷答案写在答案卷上。第I卷 选择题（共55分）一、选择题（本题共5小题，每小题只有一个答案符合题意，每题2分，共10分）1下列物质不属于“空气质量日报”报道的是（ ）A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D悬浮颗粒2某药厂尾气中含少量气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1 mol/L NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（ ）ANaOH溶液的体积大于氨水BNaOH溶液的体积等

2、于氨水CNaOH溶液的体积小于氨水D无法判断3在12g石墨中，正六边形的数目约为（ ）A个 B个C个 D个第28届国际地质大会提供资料显示，海底有大量的天然气水化物，可以满足人类1000年的能源需要。天然气水化物的一种晶体中平均每46个水平子构建成8个笼，每个笼可容纳1个分子或1个游离的分子，根据上述信息完成下列两题4关于天然气水化物中两种分子极性的描述正确的是（ ）A两种都有极性分子B两种都是非极性分子C是极性分子，是非极性分子D是极性分子，是非极性分子5若晶体中每8个笼只有6个容纳了分子，另外2个笼被游离分子填充，则这种天然气水合物的平均组成可表示为（ ）A BC D二、选择题（本题共10

3、小题，每小题有一个或两个答案符合题意，错选、多选均不得分。每小题3分，共30分。）61999年曾报道合成和分离子含高能量正离子的化合物，下列有关此化合物叙述错误的是（ ）A共有34个核外电子B中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物中AS的化合价为+3D化合物中F的化合价为-17下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A晶体中，1mol硅原子与氧原子形成的共价键数是B在标准状况下，1L已烷所含碳原子的个数约为C3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为D常温压下，0.1mol氖气含有的电子数为1 NA 8最近，中国科学家在纳米技术研究中，合成了直径为0.5nm的碳管，这类碳管的理论

4、最小直径只有0.4nm。关于这类碳管的叙述正确的是（ ）A将迷种纳米材料分散到液体中有丁达尔现象B这种纳米材料可以有比较好的吸附性能，可用于贮氢C将这种纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物能全部透过半透膜D这种纳米材料一定具有较高的熔点9氢叠氮酸（）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：的水溶液呈酸性 的固体属于离子晶体 可用于小汽车防撞保护气囊 的固体属于分子晶体，其中正确的是（ ）A B C D全对10在恒温、恒容的条件下，有反应，现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度均为2mol/L 途径II：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/

5、L；则以下叙述中正确的是（ ）A两途径最终达到平衡时，体系内混合气百分组成相同B两途径最终达到平衡时，体系内混合气百分组成不同C达到平衡时，途径I的反应速率V（A）等于途径II的反应速率为V（A）D达到平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/211陕西某地，发生一起严重交通事故，使一辆有NaCN（氰化钠为一种剧毒物质）的汽车中的氰化钠大量泄漏，直接威胁着丹江水库饮用水的安全。处理氰化钠使用的是漂白粉，下列说法中正确的是（ ）A漂白粉可以使氰化钠转化为氰化钙而消除毒性B漂白粉可使氰化钠转化为无毒的物质C漂白粉可使氰化钠凝固以防止扩散D漂白粉可以延缓氰化钠对生物的作用12下列离

6、子方程式正确的是（ ）A向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全B用Pt电极电解溶液C向硝酸中通入足量的氨气D漂白粉溶液中通入13有许单质或化合物，易溶于同一无素的盐（或酸）溶液或熔融体中，如易溶于KI溶液中，S易溶于溶液中，KF易溶于HF溶液中。符合这一过程的有（ ）A制发烟硫酸 B合成氨 C炼铝 D炼铁14某溶液中水电离出是，在此溶液中肯定能存在的离子组是（ ）A BC D15实验室常用纯净的无水作基准物，用未知浓度的盐酸溶液滴定之，通过此法来测定盐酸的精确浓度，下列判断正确的是（ ）A若所取在空气中受过潮，则被测盐酸浓度偏高B若称量在天平的砝码上沾有污物，则被测定的盐酸浓度偏高C盛放盐酸的滴定

7、管活塞下端有气泡，滴定过程中气泡被液流冲走，则被测定的盐酸浓度偏高D滴定前仰视滴定管里的溶液读数，滴定后俯视滴定管里的溶液读数，则被测定的盐酸浓度偏高三、选择题（本题共5小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共15分。）16下列关于氧化物的叙述中正确的是（ ）碱都有对应的碱性氧化物 不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应 酸性氧化物均可与碱反应 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物 酸酐都是酸性氧化物 氧化物与水的反应都是化合反应 能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物ABCD17下面是两种盐在不同温度下的溶解度（g/100g）：NaCl：1035.7，10056.6；：10

8、20.9，100246。现取23.4gNaCl和40.4g，加70.0g，加热溶解。在100时蒸发掉50.0g，过滤析出晶体，再冷却至10，充分结晶后，再过滤。这样得到的两部分晶体的成分各是什么（ ）A前者是NaCl，后者是B前者是，后者是NaCl C前者是NaCl，后者是和NaCl两种D前者是和NaCl两种，后者只有18在密闭的容器中，对于反应，起开始时分别为20mol和10mol；达平衡时的转化率为80%。若从开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时的物质的量及其转化率为（ ）A10mol和10% B20mol和20% C20mol和40% D20mol

9、和80%19在的混合溶液中，的物质的量的比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中这三种离子的物质的量浓度的比为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液中的物质的量之比为（ ）A2：1 B1：2 C1：3 D1：420某氯化钠晶体是由组成，在熔融条件下，用惰性电极使1 mol这种氯化钠完全电解，阳极产生的气体对甲烷的相对密度为4.525，则这种氯化钠晶体中的离子数约占总离子数的（ ）A40% B50% C20% D80%第II卷（非选择题，共45分）四、填空题（本题包括2小题，共14分）21阅读下列短文，回答问题：汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类的生活带来便捷舒适的同时，对

10、自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。据6月15日厦门市政府发布的“2001年厦门环境状况公报”称：厦门大气污染主要来源为工业污染和汽车尾气，厦门市近几年来汽车持有量的增长达20%，虽然空气质量居全国第四，但环保仍面临如车污染等问题的考验。另报报道：将氢气应用于汽车发动机的技术已在我国研制成功；酒精作为燃料的汽车已在北京市河南省等地推广使用；我市也将有一部分汽车改为液化气作为原料。（1）汽车尾中的主要大气污染物有（写化学式）_ _。（2）厦门市将部分汽车排气管加装三效转换器，促使一氧化碳在排气管转化为无毒的物质，其反应式为_（3）就目前的情况看，氢气燃料的汽车要投入使用前，你认为还要研究解决的

11、问题有_。（4）已知每克气氛燃料生成液态水时放出142.9KJ能量，写出氢气燃烧的热化学方程式_，若实验用氢气汽车运行1Km需要2858KJ能量。现这辆汽车在我市二环路上走一圈（约30Km），需要_g氢气。（5）下图对三种不同类型汽车（以序号1，2，3表示）的废气排放情况进行了比较。这三种汽车分别是以汽油为燃料的汽车，以天然气（主要成分是甲烷）为燃料的汽车和电动汽车。请判断其中序号为1的是_汽车，序号3是_汽车。21化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用 （ ）（1）目前常用的镍（Ni） 镉（Cd） 电池，其电池总反应可表示为：已知均难溶于水但溶于酸，以下说法正确的是_以上反应是可逆反

12、应 以上反应不是可逆反应充电时化学能转化为电能 放电时化学能转化为电能ABCD（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍电池可以使一平方米面积耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为_。（3）另一种常用的电池是锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可达十年。它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为：试回答：锂电池比容量特别大的原因是_。锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因_。五、推断题（本题包括1

13、小题，共6分）23如下图，已知：单质E可作为半导体材料；化合物F是不能生成盐的氧化物；化合物I能溶于呈酸性，它能够跟氧化物A起反应据此，请填空：（1）化合物F是_；（2）化合物I是_；（3）反应的化学方程式是：_（4）反应的化学方程式是：_六、实验题（本题包括2小题，共14分）24厨房的两个调料瓶中都有些白色固体，只知它们分别是精盐（食盐）、碱面（纯碱）中的一种，请你利用家庭现有条件，至少用两种方法将它们区分开来（简要写出步骤、方法、现象和结论）。方法一_方法二_25根据电解法原理，利用电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，具体实验要点为：用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图所示。在电流

14、强度为1A，能电时产为ts后，精确测得某电极上析出铜的质量是mg。回答下列问题：（1）连接这些仪器，正确标出仪器接线柱的英文字母。E接_C接_B接_，电流方向_。（2）写出B电极上发生反应的离子方程式_，G试管中淀粉KI变化现象为_，相应的离子方程式为_。（3）为了精确测定电极上析出铜的质量，所必须的实验步骤的先后顺序应是_（选填下列操作步骤的编号）。称量电解前电极质量刮下电解后电极上的铜并清洗用蒸馏水清洗电解后的电极低温烘干电极后称量低温烘干刮下的铜后称量再次低温烘干后称量至恒重（4）已知电子的电量为，试列出阿伏加德罗常数的计算表达式（5）若将溶液改为溶液进行电解，阳极反应的离子方程式为_可

15、根据电极产物_的质量和_的体积，列出阿伏加德罗常数的计算表达式_个七、计算题（本题共2小题，共11分）26一种MgO，的混合物，若其中Mg的质量分数为62.4%，试求混合物中氮的质量分数是多少？2719世纪有些化学家测定某元素R的相对原子质量时，采用的方法是：用等容积的烧瓶4只，分别盛入，X，Y，Z4种气体物质，操作时先将烧瓶抽成真空，充气后使压强达，保证气体充满整个烧瓶，并称得每只烧瓶重，减去抽真空的瓶重而得到瓶内气体的质量（均换算为标准状况），得到的数据如表所示。将X，Y，Z气体中某元素R的质量分数也分别用实验测定后列入下表。气体瓶中气体的质量/gR/%0625X0849974Y（蒸气）2

16、398689Z（蒸气）3583922试回答下列问题并写出其推导过程：（1）R的相对原子质量_（2）Y是红黄色的挥发性液体，常用于橡胶的硫化，其可能的化学式为_。参考答案：一、选择题（本题共5小题，每小题只有一个答案符合题意，每题2分，共10分）1C 2B 3D 4D 5B二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个或两个答案是符合题意，错选、多选均不得分。每小题3分，共30分）6C 7D 8BC 9B 10AD 11B 12AC 13AC 14AC 15AD三、选择题（本题共5小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共15分）16C 17C 18B 19C 20C四、填空题（本题包括2小题，共14分）21（1）NO CO（2）（3）运输安全等问题（4）600（5）1为电动 3为汽油22（1）B（2）重金属变为可转化为可溶于水的物质，增加污染程度（3）Li的相对原子质量小，五、推断题（本题包括1小题，共6分）（1）CO（2）HF（3）（4）六、实验题（本题包括2小题，共14分）24方法一：尝味道方法二：加醋酸25（1）D、A、FF、B、A、D、C、E（2）溶液变颜色变成兰色，（3）（4）（5），Cu，两七、计算题（本题包括2小题，共11分）265.6%27（1）35 （2）