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1、高一下学期化学练习元素周期表1有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是A HF B H3O C NaH D H2O22（97年高考题）下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（A） K+、Na+（B）CO2、NO2 （C）CO、CO2 （D）N2、CO 3（03年上海卷）以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A 53g碳酸钠中含NA个CO32 B 0.1molOH含NA个电子C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子4镭是元素周期表中第7周期的A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（A）在化合物中呈
2、2价 （B）单质能与水反应放出氢气（C）它的氢氧化物为弱碱 （D）镭元素的金属性比钡弱 5下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是（A）同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高（B）元素周期表是元素周期律的具体表现形式（C）同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大（D）周期表中主族元素可表现正化合价6在短周期元素中，属于非金属元素的有（A）9种（B）10种（C）12种 （D）13种 7有短周期的三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同。又知三元素最外层电子数之和为14，而质子数之和为28。则三种元素有可能是（A） C、N、P （ B） N、O、S （C
3、） N、P、F （D）Be、O、S8同位素是（A）有相似化学性质的不同核素（B）同一种元素的不同核素（C）最外电子层上有不同电子数的原子（D）有相同质量数的不同元素的原子9迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用 高能原子轰击 的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是（A）112号元素是金属元素 （B）112号元素位于第七周期第四主族（C）科学家合成的112号元素的原子的中子数为166 （D）112号元素为放射性元素10据测，哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为651，而地球上12C和13C的原子个数比为891。
4、地球上碳元素的原子量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的原子量应是（A） 12.000 （B）12.009 （C） 12.015 （D） 12.98011（99全国）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（ ）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 ，则其核内的中子数是（A）77 （B）114 （C）191 （D）26812（91全国，2000春北京）某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（A）不能由此确定该元素的原子量（B）这种元素的原子量为mn（C）若碳原子质量为W g，此原子的质量为（mn）Wg（D）核内中子的总质量
5、小于质子的总质量13（93全国）1992年，我国取得重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是 ，它的中子数是（A）80 （B）128 （C）208 （D）28814（95上海） ， ， ， ， 是（A）氢的五种同位素（B）五种氢元素（C）氢的五种同素异形体 （D）氢元素的五种不同微粒15（95上海）硼有两种天然同位素 ， ，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中 质量百分含量的判断正确的是（A）20%（B）略大于20% （C）略小于20% （D）80%16（97全国）X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果 ， ， ， 四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素的原子序数），
6、则下列关系正确的是（A）acmn（B）abnm（C）cdmn （D）bdnm17（90全国）X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（A）XYZ （B）YXZ（C）ZXY （D）ZYX18（97全国）已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（A）铍的原子半径大于硼的原子半径（B）氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8（C）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱（D）单质铍跟冷水反应产生氢气19（94全国）若短周期中的两种元素可以形
7、成原子个数比为2：3化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（A）1 （B）3 （C）5 （D）620（96全国）X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（A）X的原子序数比Y的小 （B）X原子的最外层电子数比Y的大（C）X的原子半径比Y的大 （D）X元素的最高正价比Y的小21（99全国）已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比为（A）39：61（B）61：39（C）1：1（D）39：1122（2000年全国）下列关于稀有气体的叙述不正确的是A原子的最外电子层都有8个电子（B）其原子与
8、同周期A、A族阳离子具有相同的核外电子排布（C）化学性质非常不活泼（D）原子半径比同周期A族元素原子的大23（98全国）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（A） （B） （C） （D） 24（99上海）据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘 治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（A）72（B）19（C）53（D）12525国际纯粹化学和应用化学联合会决定，从1989年开始取消原长式周期表中的主、副族及族号，按由左至右顺序编为18列，碱金属（含氢元素）为第一列，稀有气体为
9、第18列。按照这个规定，下列说法不正确的是（A）第三列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多（B）第七列元素的氧化物属于酸性氧化物（C）第17列元素的单质具有强氧化性，都能把Fe氧化为Fe3 （D）第11列元素单质不与稀硫酸反应26（2000年全国）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（A）x2（B）x4（C）x8（D）x1827（2000春北京）已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）（A）砷元素的最高化合价为3（B）砷元素是第四周期的主族元素（C）砷原子的第3电子层含有18个电子 （D）砷的氧化物的水溶液呈强碱性28（93
10、上海）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1。由D、C组成的化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1：1，戊中为2：1。写出化学式：甲 、乙 、丙 、丁 、戊 ；写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式 。29下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。 （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是_。（2）、三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_。（3）
11、、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。（4）元素的氢化物的化学式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为_；若该氢化物和元素的单质反应，则化学方程式为_。（5）和的最高价氧化物对应水化物的化学式为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_；该化合物灼烧的焰色为_色；该化合物的溶液与元素的单质反应的化学方程式为_。（6）和最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为_；离子方程式为_。（7）与形成化合物的化学式为_；单质溶于该化合物所得溶液呈_色。（8）和两元素的核电荷数之差为_。30.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
12、 微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：（1）a微粒的核外电子排布式 （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 （用化学式表示） （3）d溶于水的电离方程式 （4）g微粒所构成的晶体类型属 （5）c微粒是 ，f微粒是 （用化学式表示）1C 2D 3B 4C、D 5B 6B7A、D8B 9B、C10C 11B 12A 13B 14D15C 16D 17D 18A、C 19D 20C、D 21A 22AB 23A 24B 25B、C 26B 27B、C28 ； ； ； ； ； 29.（1）Kr（2）NaOH（3）K；Ca2；Mg2（4）H2O；2H2O2K2KOH H2 ；H2O Cl2HClO HCl（5）NaOH；HBRO4；NaBr；黄；2NaBr Cl22NaCl Br2（6）NaOH Al(OH)3NaAlO2 2H2O；OHAl(OH)3AlO2 2H2O（7）CCl4；橙红（8）18。30. （1）略（2）NaOHMg(OH)2 (3)NH3+H2ONH3H2ONH+OH- （4）分子晶体
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