初中化学考点知识清单

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1、初中化学考点知识清单专题一、物质的变化和性质1、物理变化和化学变化的概念、特征、伴随的现象和实质。2、物理变化和化学变化的区别和联系3、物理性质和化学性质的定义4、物质的变化和性质的区别和联系5、化学变化中遵循的规律质量守恒定律的概念和解释6、化学反应的能量7、化学反应的基本类型8、氧化反应、还原反应易混点1、氧化反应的定义易混点2、化合反应与氧化反应的区分易混点3、质量守恒定律的要点（参加反应的物质是指？适用范围不包括物理变化。是指质量守恒、不是其它物理量守恒）易混点4、复分解反应与中和反应专题二、物质的组成结构和分类1、构成物质的微粒（物质是由什么微粒构成的？什么叫分子、原子和离子？分子等

2、微粒的相似的性质。同种物质的分子的化学性质）2、组成物质的元素（元素的概念、存在形式、地壳中的前四位、与生物关系密切的元素是什么？元素是宏观概念，只讲种类不讲个数。）3、原子的结构（原子结构的描述、原子内部的空间和质量集中。4、原子和分子的区别（指化学变化中的实质区别）5、元素的性质、种类与原子结构的关系以及元素的分类6、离子的形成（稀有气体、金属元素原子、非金属元素原子）7、物质的分类（纯净物、混合物、单质化合物、氧化物与含氧化合物、有机化合物、酸碱盐）易混点1、保持物质的化学性质的微粒易混点2、分子能保持物质的化学性质但不能保持物理性质易混点3、原子的不可再分性与原子的构成易混点4、原子的

3、质量与原子的相对质量的辨析易混点5、元素与原子的区别与联系（含义、种类、个数、概念范围、联系）易混点6、原子与分子的区别与联系（相似点、化学变化中区别、联系）易混点7、离子与原子的区别与联系（核电荷数、质子数、电子数、电性、稳定性、转化）易混点8、混合物与纯净物的区别与联系（概念、物质种类、分子中种类、固定组成、相互转化）专题三、化学用语1、元素符号的书写及所表示的意义2、元素周期表的结构及其简单应用（格、周期、纵行）3、原子结构示意图（含义、应用帮助理解元素划分依据4、离子符号（书写方法、所带电荷数的推算、表示的意义）5、化合价（两个零原则、常见元素化合价、原子团化合价、表示方法）6、化学式

4、【概念、每种纯净物都有固定化学式、化学式的意义。书写（单质氧化物酸碱盐）、读法】7、化学方程式【概念、意义、读法（质、量、粒子）、书写遵循的原则、配平方法】易混点1、化学用语中各种数字所代表的意义（粒子前面数字、元素符号右下方的数字、右上角的数字、正上方数字）易混点2、化学用语的微观意义和只表示微观意义的化学用语（元素符号、化学式前面加一个数字，只表示微观意义）易混点3、化学式中和化学式前的计量数的不同含义。（前者可以改变、后者不可以改变）易混点4、元素化合价与离子表示方法（书写位置、数字与正负号顺序、数字为1时能否省略问题。）易混点5、某些原子团与化学式（氨气与铵根、硫酸与硫酸根等混淆）专题

5、四、溶液的性质1、溶液的定义、组成和特征2、溶剂和溶质的判断3、溶解过程中的两种变化与溶液形成时的温度变化4、饱和溶液与不饱和溶液定义、转化方法、与溶液浓稀关系。5、溶解度（固体溶解度概念四要素、含义、影响因素、溶解性的划分、气体溶解度定义影响因素）溶解度曲线的意义：（1、表示某物质的溶解度随温度的变化情况、2、表示某物质在任一温度下的溶解度、3、比较不同物质在同一温度下溶解度大小、4、交点处表示不同物质中同一温度溶解度相同、5、交点处表示不同物质的饱和溶液中溶质质量分数相同。6、从溶解度曲线的类型获取提纯或使溶质从溶液中析出的方法。）6、溶质质量分数（定义、表示方法、溶液质量=溶质质量+溶剂

6、质量。溶液质量=溶液体积溶液密度。影响因素是溶质质量和溶剂质量的相对量，与温度压强无关。与溶质多少，溶剂量多少、溶液质量大小无关。）易混点1、溶液与液体易混点2、饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀的关系易混点3、影响溶质质量分数的因素专题五、空气和氧气1、空气的成分（各成分、氧气含量的探究实验及误差分析、氮气及稀有气体的性质和用途、空气的污染物种类和来源、净化空气的措施。环境监测报告的项目）2、氧气的性质、用途和危害（物理性质、化学性质描述、碳硫铁反应的现象化学方程式和类型。用途和危害）3、氧气的实验室制法（三个原理写化学方程式判断类型、选择仪器和装置、操作步骤和注意事项、检查气密性的方法、验满方

7、法。催化剂的探究）易混点1、空气的成分（是体积分数不是质量分数、1%的主要是稀有气体而不是二氧化碳、空气质量日报计入的污染物没有二氧化碳）易混点2、部分物质在空气中和在氧气中反应的对比易混点3、烟与雾的区别易混点4、光与火焰的区别易混点5、实验室制取氧气“按要求组装仪器”是在气密性检查之前，“固定装置”是在装药品之后。加热固体制取气体试管口略向下倾斜是防止冷凝水回流炸裂试管，而不是生成的水回流。易混点6、工业上制氧气和在实验室制取氧气的区别。方法与技巧：1、空气中氧气的体积分数换算成质量分数2、测定空气中氧气体积分数时，所用物质应满足的要求3、如何证明某物质是某反应的催化剂专题六：自然界的水1

8、、水的物理性质（色、态、味、熔点、沸点、密度）2、电解水实验（现象、装置、条件、结论、增强导电性的措施）3、水的化学性质（分解、与非金属氧化物、与金属氧化物、活泼金属、溶洞的形成、光合作用、铁生锈）4、水的用途（工业原料、农业、生命活动、常用溶剂、洗涤、排水法收集气体）5、水的净化（净化方法、自来水生成流程及明矾活性炭或木炭的作用）6、过滤（操作用途、注意事项、所用仪器）7、硬水与软水（定义、区分方法、硬水的危害、硬水的软化方法、食品干燥剂）8、水体的污染与防治（水体的污染3个来源，水污染防治的主要措施）9、爱护水资源的2个方面。（节约用水、防止水体污染、开发水资源）易混点1、水与冰的异同点易

9、混点2、对“水是取之不尽用之不竭”的理解易混点3、海洋、人体细胞中的元素（含量最多的元素和含量最多的金属元素的区别）专题七、碳及其碳的氧化物1、碳的几种单质的物理性质和用途及其物理性质差异的原因2、碳单质的化学性质3、二氧化碳的实验室制法（药品的选择、装置的选择）4、二氧化碳的性质和用途（物理性质的探究，与水反应的探究，与碱反应的探究，高温下与碳的反应，光合作用）5、一氧化碳的性质和用途（物理性质，毒性、可燃性、还原性）6、温室效应（几种温室气体，后果，防止温室效应的措施）7、石灰石的性质和用途（物理性质、自然界中的存在、高温煅烧、与酸反应）易混点1、碳的不同单质在性质上差异性和相同点及其原因

10、易混点2、一氧化碳和二氧化碳性质上差异及化学性质差异的原因易混点3、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法装置选择易混点4、碳的相关反应14个反应化学方程式方法与技巧：1、确定碳单质在氧气中燃烧后的生成物2、确定不纯碳酸钙中杂质的成分某不纯碳酸钙样品10g,加入足量的盐酸充分反应后生成二氧化碳5g，则样品中含的杂质可能是（ ）A碳酸氢钠 B碳酸氢铵 C碳酸钾 D 碳酸钠3、混合气体成分的确定将氮气、一氧化碳、二氧化碳、氢气四种气体的混合物依次通过：氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、浓硫酸后余下的气体是什么？（设参加反应的气体均被完全吸收）4、含有氯化氢气体的二氧化碳通入到澄清的石灰水，石灰水不变混浊。5、

11、碳酸盐的碱性、碳酸根离子的检验。6、碳酸的存在与性质7、确定气体收集的方法与技巧8、洗气瓶的应用专题八、燃烧与灭火1、燃烧及其燃烧的条件2、灭火的原理和方法3、爆炸4、煤及其对环境的影响（三大化石燃料，工业的粮食，主要含 的元素，燃烧排放的污染物，其中能引起酸雨的是？煤隔绝空气加热可以使煤分解成焦炭、煤焦油、煤气等是 变化）5、石油及其对环境的影响（工业的血液，主要含 元素。石油不能直接应用，工业上利用石油中各成分 的不同将石油分馏得到不同产品，此过程为 变化）汽车尾气的污染物6、天然气较清洁的能源（主要成分，最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物，甲烷的物理性质，化学性质，化学方程式，点燃

12、前注意，可燃冰、沼气）7、乙醇绿色能源（俗称，化学式，来源，化学性质，燃烧的化学方程式，工业酒精配制白酒中毒的原因，乙醇汽油的优点）8、氢气最理想的燃料（物理性质，化学性质，实验室制法，装置，新能源的种类）9、化学反应中的能量变化（三类放热反应和高温下的吸热反应，电池放电的能量转化，电解水的能量转化，燃料燃烧充分的因素。燃烧产物的规律，不充分燃烧时可能生成的产物）易混点1、降低温度和降低可燃物的着火点易混点2、有机物和含碳元素的化合物易混点3、燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸易混点4、煤的干馏和石油的分馏的区别易混点5、探究燃烧的条件的几个实验的现象和结论易混点6、燃烧是否必须要氧气易混点7、生活中

13、灭火的方法，及防止火灾的措施。（几种灭火器的使用，煤气泄漏时应采取的措施，天然气泄漏报警器的安装，电器失火，油锅失火，酒精失火应采取的措施）方法与技巧：1、氢气、一氧化碳、甲烷的鉴别2、易燃易爆场所（要加强通风，杜绝明火、监控可燃物含量一旦超标立即采取措施、禁穿化纤衣服等）3、如何证明可燃物中含有碳元素、氢元素。4、如何确定碳氢化合物中碳、氢原子个数比，进而确定其化学式P75专题九、金属和金属材料1、金属材料（纯金属和合金、合金是什么。常见的合金：生铁和钢、不锈钢、钛合金、黄铜与青铜、焊锡。合金的特点）2、金属的物理性质共同点和差异性（物理性质和用途，金属之最）金属的性质很大程度上决定了金属的

14、用途，同时还要考虑价格因素、是否美观、使用是否便利、以及是否易于回收和对环境的影响等因素3、金属的化学性质（与氧气反应、与酸反应、与盐的溶液反应。并说明现象）金属与酸反应，与盐反应的条件。反应后溶液的质量的变化。湿法炼铜原理。4、常见金属活动顺序表及其应用（1、是活动性由强到弱的顺序。2、判断金属能否与酸反应。3、判断能否与盐反应。4、判断与酸反应速率。5、反应的顺序判断。）5、置换反应（概念、实质、化合价变化、判断）6、铁的冶炼（原料、原理、设备、产品、化学方程式、现象、实验时注意事项）7、铁的锈蚀（铁锈的颜色和成分，铁生锈的条件与探究方法、铁在有食盐的环境中锈蚀速度更快。）铁锈疏松多孔不但

15、不能阻挡氧气和水，反而易吸收氧气和水，使铁更易锈蚀。所以应及时除去，而铝相反。除锈的方法物理法化学法。防止铁生锈的方法：保持干燥、涂油或刷漆、形成合金、形成致密氧化膜。8、金属资源的保护和利用（保护金属资源的四点途径）金属的回收利用的优点：节约金属资源和能源；减少对环境的污染。易混点1、铁的化合物及溶液的颜色 易混点2、金属物理性质的相似性和差异性易混点3、合金是金属材料不是复合材料 易混点4、生铁和钢的区别易混点5、纯金属和合金性能上的区别（铝与铝合金、钛与钛合金、锡铅与伍德合金）易混点6、铁的化合价（铁发生置换反应时。用酸除铁锈的反应）方法与技巧：1、判断金属活动性的一般规律2、如何设计实

16、验验证金属的活动性3、判断金属与酸、金属与盐的反应的顺序4、等质量的四种金属（镁、铝、锌、铁）与酸反应生成氢气的质量关系。5、关于天平问题：P876、判断溶液在反应前后质量的变化7、选择炼铁方案的技巧8、判断铁的三种氧化物中铁元素质量分数大小顺序的技巧。9、有关炼铁的计算10、在几种盐的溶液中加入足量的某金属单质，充分反应过滤后溶液中溶质和滤纸上留下的物质的判断。P8911、铁生锈的条件和空气中氧气含量探究实验的结合习题。P91专题十、酸碱盐1、认识酸碱指示剂，知道利用它们识别物质酸碱性的方法2、浓盐酸和浓硫酸的物理性质和特性3、稀盐酸和稀硫酸的化学性质和用途4、氢氧化钠、氢氧化钙俗名和物理性

17、质5、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途6、中和反应及实际应用（改良酸性土壤、治疗胃酸过多、蚊虫叮咬、处理硫酸废水）7、溶液的酸碱度的表示方法-PH及测定方法正常雨水与酸雨的区别。8、生活中常见的盐盐是由 组成的 ，盐是由 和 构成的常见的7种沉淀8种成盐的反应复分解反应的定义、条件、类型常见的盐：食盐、纯碱、小苏打、硫酸铜、亚硝酸钠、碳酸钙、碳酸钾。硫酸根、氯离子、碳酸根离子、铵根离子的检验方法。9、化肥的种类及其应用。（化肥种类的判断、化肥的作用、铵态氮肥磷肥钾肥的鉴别、碳铵肥料和其它氮肥的鉴别、铵态氮肥和非铵态氮肥的鉴别。化肥的使用对环境的影响）10、盐的化学性质盐溶液的酸碱性盐溶液的四

18、点化学性质某些盐的分解反应易混点1、盐酸与氯化氢 易混点2、酸的溶液与酸性溶液、碱的溶液与碱性溶液易混点3、是酸碱指示剂变色还是溶液变色易混点4、酸的通性不同于酸的特性易混点5、浓硫酸的脱水性与吸水性易混点6、溶液的酸碱性与酸碱度及检测措施易混点7、浓硫酸的性质与稀硫酸性质的差异易混点8、浓硫酸、浓盐酸放置空气中一段时间溶质、溶剂、溶质质量分数的变化易混点9、肥料的作用与区分易混点10、干燥剂的选择原理易混点11、酸碱盐的除杂原理和除杂原则易混点12、关于离子的共存问题方法与技巧：1、关于物质能否导电的判断2、一种物质能否与另一种物质反应的判断3、一种物质能否生成另一种物质的判断4、配平技巧5

19、、在一定量的酸或碱溶液中滴加碱或酸溶液后的PH变化的曲线，以及曲线上的点表示的溶液中含有的溶质的判断6、不用试剂鉴别一组物质的方法7、氢氧化钠变质情况的探究方法8、推断题的突破口（物质的颜色，四个高温反应，常见离子鉴别的方法，三大还原剂的反应及其现象，化学反应中的现象，与同一种物质反应生成完全相同的生成物）专题十一、化学与生活1、重要的营养物质（人体六大营养物质及来源，三大供能物质）2、一些元素对人体的影响（常量元素与微量元素的划分，钙、钾、钠、铁、锌、硒、碘、氟以及元素的缺少或过多对人体的影响）3、化学物质与健康（有害元素砷、汞、铅、镉等。有害物质一氧化碳、甲醇、甲醛、黄曲霉素、亚硝酸钠。易

20、混点1、营养物质的类别和作用 易混点2、化学元素的类别和作用4、有机物和无机物5、有机合成材料6、塑料、合成纤维、合成橡胶的辨别和应用聚乙烯和聚氯乙烯的辨别棉花、羊毛、合成纤维的鉴别7、有机合成材料对环境的影响易混点1、有机物和无机物易混点2、金属材料、复合材料、天然高分子材料与有机合成材料专题十二、化学计算有关化学式的计算1、相对分子质量的计算2、各元素质量比的计算3、根据化学式计算某元素质量分数4、根据化学式计算一定质量的某物质中含有某元素的质量方法与技巧：1、物质的纯度的计算2、物质的质量比与分子个数比互算专题十二化学计算化学方程式的计算1、有关纯净物的化学方程式的计算方法2、有关反应物生产物混有杂质的计算方法3、关于天平平衡的计算4、与函数图象结合的计算专题十三、化学实验1、药品的取用 2、酒精灯的实验3、给试管中的物质加热 4、托盘天平的使用5、量筒的使用 6、玻璃仪器的洗涤7、胶头滴管的使用 8、仪器的连接9、检查气密性 10、过滤11、蒸发 12、常见气体的检验方法13、除杂方法