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1、2017-2018学年度高三一轮复习过关考试（三）化 学1本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。II卷答案也需答在答题纸上，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27C135.5Fe56 Cu64第I卷（选择题共42分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成
2、果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（ ）A.这个反应是氧化还原反应 B.制造过程中元素种类没有改变C.另一种化合物为NaCl D.金刚石属于碳的一种同位素2.下列对化学知识概括合理的是（ ）A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐3.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序正确的一组为（ ）A.盐酸、空气、硫酸、干冰 B.蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C.胆矾
3、、盐酸、铁、碳酸钙 D.生石灰、漂白粉、氯化铜、氧化铝4.下列说法正确的是（ ）A.酸化高锰酸钾溶液时可以用盐酸酸化B.金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火C.氢氧化铁胶体的电泳实验，证明了氢氧化铁胶体带电荷D.能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物5.下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是()A.NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、(NH4)2SC.MgO、CaBr2、NaClD.Na2SO4、HCl、MgCl2XYWZT6如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的
4、沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ47.下列说法不正确的是（ ）A.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB.海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应C.向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D.Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的
5、原子数为3NAC.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子数为0.4 NAD.常温下56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子9.下列离子在指定条件下能大量共存的是（ ）A.c(I-)=0.1 mol/L的溶液中：Ca2+、NO3-、Fe3+、Cl-B.SO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32-、ClO-C.放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-D.常温下水电离出c(H+)=110-10mol/L的溶液中：NH4+、Na+、S2-、CH3COO-10. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数
6、相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是()A.原子半径:dcbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强11.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A.a点对应的溶液中：Na+、OH、SO42、NO3B.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClC.b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4、ClD.d点对应的溶液中：F、NO3、Fe2+、Ag+12.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A.物质的量相等
7、的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2+ 2Br-+ 2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-B.Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OC.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42-沉淀完全：2A13+3SO42-+3Ba2+6OH-=2A1(OH)3+3BaSO4D.向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸： CO32-+2H+=CO2+H2O13.下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）A将少量SO2通入Ba(OH)2溶液将过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B将少量NaHSO4溶液滴入Na2CO3溶液
8、将少量Na2CO3溶液滴入NaHSO4溶液C将0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液将0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液D将浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液将Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水A.A B.B C.C D.D14. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL第II卷（非选择题共
9、58分）15.(14分)某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：时间(h)开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为_(用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_，二氧化硫表现_性。(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是_。A腐蚀建筑物、雕塑等B污染水源C改良碱性土壤 D损害庄稼(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_。少用煤作
10、燃料把工厂的烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A. B. C. D.16.(16分)某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质，进行了如下实验。(1)甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。甲同学的推断_ (填“正确”或“不正确”)，理由是_ 。(2)乙同学不同意甲同学的推断.他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；待集气瓶充满气体后从
11、水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化, 证明稀硝酸与铜反应生成NO。步骤的作用是_ ；步骤瓶口气体的颜色变化是_ _。(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是_(填正确选项的编号)，反应的离子方程式为_ 。a.还原剂 b.氧化剂 c.酸化 d.提供热能(4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应，丙同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应， 应该更容易被Na2O2氧化。査阅资料：a.2NO+ Na2O2=2NaNO2；b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO+2H2O；c.酸性条件下，NO能被M
12、nO4-氧化生成NO3-。丙同学在乙同学的实验基础上，用下图所示装置探究NO与Na2O2的反应。 C装置中碱石灰的作用是_ ； F装置中反应的离子方程式为_ 。充分反应后，检验D装置中是否发生反应2NO+Na2O2=2NaNO2的实验操作是_ 。17. (14 分）(1)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为 。(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释) 。 (
13、3) 取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是 mol。(4)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：写出该反应的化学方程式 ，NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 18. (14分）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3n/2m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合
14、价为6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：(1)若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：。(2)若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2生成Fe3的离子方程式 。(3)若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：(4)为测定溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1 00 0 molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。已知：
15、2Fe32I=2Fe2I2；I22S2O=2IS4O。出滴定选用的指示剂，滴定终点观察到的现象 。溶液中铁元素的总含量为gL1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会(填“偏高”“偏低”或“不变”)。2017-2018学年度高三一轮复习过关考试（三）化 学 答 案1-14：DCBBB; DCBCB; BCDA15.(14 分） (1)2H2SO3O2=2H2SO4 2分雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸，降落下来形成酸雨 2分 减小2分自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸 2分 还原 2分(2).C 2分(3).C 2分16.(16分）(1)
16、不正确 1分 NO2能与水反应生成NO，无论铜与稀硝酸反应生成的是NO还是NO2，集气瓶中收集到的气体都是NO 2分(2)排尽装置内的空气 2分 无色变成红棕色 1分；(3)c 2分 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 2分(4)吸收CO2和水蒸气 2分 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O 2分取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且遇到空气变红棕色，则2NO+Na2O2=2NaNO2发生，若气体不变色，则该反应未发生(答案合理即可） 2分17.(14分） (1) NaAlO2- 2分 化学方程式（略） 2分 (2) 2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+ 2分 3Fe2+4H+NO3-=3 Fe3+NO+H2O 2分(3) 0.032mol 2分 (4) 3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3 2分产生红棕色气体 2分18(14分）(1)略 2分(2) 6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O 2分(3)1+3+4=2K2FeO4 +3+2H2O 2分 (4)淀粉 2分滴加最后一滴标准液溶液蓝色消失且半分钟不恢复 2分5.6 2分偏高 2分- 8 -
甘肃省武威市高三化学上学期一轮复习第三次阶段性过关考试试题10300239
