2018-2019版高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第2课时课件 鲁科版选修4.ppt

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1、第2课时盐类水解的实质与规律,第3章第2节弱电解质的电离盐类的水解,学习目标定位 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。 2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,一、盐类的水解,1.探究盐溶液的酸碱性 常温下通过实验测定下列0.1 molL1盐溶液的pH，填写下表：,强酸强碱盐,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,pH7,pH7,pH7,中性,碱性,酸性,2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析 (1)CH3COONa溶液呈碱性的原因 电离方程式 CH3COONa溶于水完全电离：_； CH3COON

2、a溶液中水的电离：_。 水电离平衡的影响 溶液中的CH3COO能与水中的H结合生成 的醋酸分子，从而使水的电离平衡向 移动。,CH3COONa=NaCH3COO,H2OHOH,难电离,电离的方向,溶液的酸碱性 溶液中H ，OH ，H OH，故CH3COONa溶液呈 。 水解方程式 化学方程式：_。 离子方程式： _。 (2)NH4Cl溶液呈酸性的原因 电离方程式 NH4Cl溶于水完全电离：_； NH4Cl溶液中水的电离：_。,CH3COONaH2OCH3COOHNaOH,CH3COOH2OCH3COOHOH,减小,增大,碱性,溶液的酸碱性 溶液中OH ，H ，H OH，故NH4Cl溶液呈 。

3、水解方程式 化学方程式：_； 离子方程式：_。 (3)NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后电离产生 和 ，不能与水电离出的OH、H结合成 的物质，水的电离平衡 发生移动，H OH，溶液呈中性。,NH4ClH2ONH3H2OHCl,减小,增大,酸性,Na,Cl,难电离,不,(1)盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的 结合水电离出的 生成弱电解质，破坏了水的电离平衡， 了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。 (2)盐类水解的规律 在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。,离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子),OH或H,促进,常见的“弱”离子,(3)盐类水解

4、的特点：微弱、吸热、可逆。,例1有关盐类水解的说法不正确的是 A.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解溶液不一定呈中性 D.Na2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH,答案,解析,规律总结,(1)盐类水解的特征有可逆、微弱、吸热。 (2)盐类水解的实质是促进水的电离。 (3)影响水电离平衡的因素有加热、加酸或碱、加可水解的盐等。 (4)盐类水解液可能显酸性、碱性、中性。,例2有下列几种物质：NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl Al2(SO4)3HClKHSO4NaOH。其溶液呈酸性的是_(填序号，下同)；呈中性的是

5、_；呈碱性的是_；能促进水的电离的是_；抑制水的电离的是_。,答案,规律总结,(1)判断盐溶液的酸碱性要根据盐的离子所对应的酸或碱的相对强弱。 强酸强碱盐的溶液显中性；强酸弱碱盐的溶液显酸性。 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于相同温度下酸和碱电离常数的大小。如CH3COONH4，Ka(CH3COOH)Kb(NH3H2O)，CH3COONH4溶液显中性。 (2)酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 水解程度大于电离程度显碱性，如NaHCO3，Na2HPO4，NaHS等； 电离程度大于水解程度显酸性，如NaHSO3，NaH2PO4等。,二、盐类水解离子方程式的书写,1.

6、有下列五种盐溶液：NaClO、(NH4)2SO4，Na2CO3，AlCl3、 KNO3。回答下列问题： (1)不能破坏水的电离平衡的是 ，溶液呈酸性的是 ，溶液呈碱性的是 。 (2)根据盐类水解的实质(弱离子H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式： NaClO：_； (NH4)2SO4：_；,ClOH2OHClOOH,Na2CO3：_； AlCl3：_。,Al33H2OAl(OH)33H,2.判断下列盐类水解离子方程式的正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)FeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33H( ) (2)NaHS溶液：HSH2OH2SOH

7、( ) (3)K2CO3溶液： 2H2OH2CO32OH( ) (4)NH4NO3溶液： H2O=NH3H2OH( ) (5)NaHCO3溶液： H2OCO2H2O( ),书写盐类水解离子方程式的方法思路 (1)一般形式：弱离子H2O弱电解质H(或OH) (2)方法要求： 一判断：判断弱离子，书写化学式。 二规范：写“”，不标“”“”。 三注意：多元弱酸根水解离子方程式分步书写，多元弱碱阳离子水解方程式一步完成。,例3下列各式中的水解反应离子方程式书写正确的是 A. H2ONH3H2OH B.S22H2OH2S2OH C.CH3COOHH2OCH3COOH3O D.CH3COOHOH=CH3C

8、OOH2O,解析B项，应分步表示或只写第一步； C是电离方程式，不是水解方程式； D项是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。,答案,解析,易错警示,书写盐类水解方程式常见错误： (1)把“”误写为“=”。 (2)水解产物量很小时，标上“”或“”。 (3)多元弱酸根离子水解没有分步写。 (4)将电离方程式或离子方程式误判为水解离子方程式。,达标检测,1.下列溶液中，因电离产生的离子发生水解而显酸性的是 A.NaHCO3 B.NaHSO3 C.CuSO4 D.Ca(NO3)2,答案,解析,1,2,3,4,5,6,2.pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较 A.大于 B.小于

9、C.等于 D.无法比较,解析醋酸电离出的H抑制水的电离，使水的电离程度减小；NH4Cl电离出的 结合水电离出的OH生成弱电解质NH3H2O，促进水的电离，使水的电离程度增大。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,3.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种数最多的是 A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2CO3,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析任何水溶液中都存在H2OHOH。A项，CaCl2不发生水解，溶液中存在的粒子有Ca2、Cl、H、OH、H2O共5种粒子； B项，由于CH3COONa发生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，溶液中存在Na、CH3COOH、

10、CH3COO、H2O、H、OH共6种粒子；,1,2,3,4,5,6,4.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是 A.HCl B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO,解析A项，HCl完全电离；,答案,解析,1,2,3,4,5,6,C项，S2水解，产生H2S分子； D项，HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。,5.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A.NaHSO4溶液 B. KF溶液 C. KAl(SO4)2溶液 D.NaI溶液,解析NaHSO4在溶液中电离出H，抑制水的电离；KF在水溶液中电离出的 F发生水解生成弱酸HF；KAl(SO4)2在溶液中电离出的Al3与水电离出的OH结合生成Al(OH)3，所以F和Al3均促进水的电离；HI是强酸，I不水解，对水的电离平衡不影响。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,6.NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 A.NH2DH2O和D3O B.NH3HDO和HD2O C.NH3HDO和D3O D.NH2DHDO和H2DO,答案,1,2,3,4,5,6,