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1、第二章（认识空气、保护空气）复习与整理,本章教学目标：,1、探究空气的成分以及空气中各成分的体积分数。2、理解混合物和纯净物的概念并能进行区分。3、掌握物质是由微粒构成的，知道构成物质的微粒的分类，并能从微观的角度认识物质发生化学变化的实质。4、掌握相对原子质量的计算方法。5、了解空气污染的危害及防治，树立保护大气环境的意识.,第一节：空气的成分,1、空气成分的测定：红磷燃烧实验（课本28页）(装置、现象、结论、反应的文字表达式、注意事项)2、空气中各物质的含量（体积分数）：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他0.03%3、稀有气体的用途：氮气常用作保护气，稀有
2、气体用于保护气、激光技术、探空气球和霓虹灯。4、混合物：由两种或两种以上的物质组成的纯净物：只由一种物质组成本质区别：由几种物质组成试判断：纯净的空气、冰水混合物、混匀的铁粉跟硫粉、海水、氯化钠、铁、糖水、盐酸溶液中哪些是混合物？哪些是纯净物？,已学的化学反应表达式,1、镁带燃烧镁+氧气氧化镁Mg+O2MgO2、铜加热铜+氧气氧化铜Cu+O2CuO3、磷燃烧磷+氧气五氧化二磷P+O2p2O54、钠在氯气中燃烧钠+氯气氯化钠Na+Cl2NaCl5、氧化汞加热分解氧化汞汞+氧气HgOHg+O26、浓氨水与浓盐酸反应氨气+氯化氢氯化铵NH3+HClNH4Cl7、木炭（火柴)燃烧碳+氧气二氧化碳C+O
3、2CO28、蜡烛燃烧石蜡+氧气二氧化碳+水C22H46+O2CO2+H2O9、澄清的石灰水变浑浊氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,加热,加热,点燃,点燃,点燃,点燃,点燃,点燃,加热,点燃,点燃,加热,点燃,点燃,一、构成物质的微粒：1、分子：构成物质的一种微粒，是保持物质化学性质的一种微粒。a)特征：分子总是不断地运动着；分子间有间隙，一般地，气体分子间距离大，液体和固体的分子间距离要小得多；分子很小。b)从微观的角度说，由分子构成的物质:1）分子本身不发生改变是物理变化；分子本身发生改变是化学变化。2）由不同种分子构成的物质是混合物，由同种分子构成的物质
4、是纯净物。3）分子相同的物质化学性质相同，分子不同的物质化学性质不相同。c)常见的由分子构成的物质有：氮气N2、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）,第二节探究空气中物质构成的奥秘,2、原子：是构成物质的一种微粒，是化学变化中的最小微粒。a)特征：原子总是不断地运动着;原子间有间隙；原子很小；b)在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生变化；c)一般来说：金属物体、稀有气体是由原子直接组成的。如：铁粉（Fe)、铜粉(Cu)、镁带(Mg)、汞（Hg）、钠（Na)、氦气（He)、氖气(Ne)、氩气(Ar),3、离子：带电的原子或原子团，也是构成物质的一种微粒。,1）、如何判断一
5、个示意图是离子结构示意图？依据：核电荷数质子数核外电子数阳离子核电荷数质子数核外电子数阴离子核电荷数质子数核外电子数原子如：钠原子（Na）硫离子（S2-）,二、原子内部结构：,质子（1个质子带1个单位的正电荷）原子核（原子核所带正电荷数称为核电荷数）（带正电）中子（不带电）原子核外电子（1个电子带1个单位负电荷）a)对任何一个原子都不显电性，核电荷数=质子数=核外电子数b)原子核集中了几乎整个原子的质量，这是因为每个质子和每个中子的质量都大约等于1个氢原子的质量，而一个电子的质量约等于一个质子的11836.相对原子质量=质子数+中子数,三、相对原子质量：,1、标准:一种碳原子（C12）质量的112为标准，即1.99310-26112=1.66110-272、相对原子质量一个该原子的质量1.66110-273、相对原子质量的单位是1,通常不写。4、相对原子质量=质子数+中子数（近似）5、初中阶段相对原子质量的计算中一般用等号且取整数，只有特殊的元素铜和氯保留小数点后一位小数。,第三节保护空气的洁净清新,3、空气质量日报包括三项内容：1）首要污染物2）空气污染指数（可吸入颗粒物、二氧化氮和二氧化硫）3）空气质量级别（分为五级：优、良、普通、不佳、差）,1、污染源：工业污染源、交通污染源、生活污染源,2、污染物：,
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