河南省三门峡市渑池县2021_2022学年高一化学上学期9月月考试题

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1、河南省三门峡市渑池县2021-2022学年高一化学上学期9月月考试题一、单选题1.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ） A.可逆反应的化学计量数：abcB.达到新平衡时，物质X的转化率减小C.压缩容器的容积时，正增大，逆减小D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大2.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） A.Na+、AlO2-、Cl-、SO42-B.K+、MnO4-、Cl-、SO42-C.SO42-、N

2、a+、HCO3-、Ba2+D.Na+、NO3-、NH4+、SO42-3.下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是（ ） A.葡萄糖不能发生水解反应 B.油脂的水解反应又叫皂化反应 C.蛋白质发生变性后，生成氨基酸 D.棉花、蚕丝等天然纤维的成分都是纤维素 4.已知某元素的一种原子为 。下列说法正确的是（ ） A.该原子的中子数为24B.该原子的核外电子数为13C.该原子与 互为同位素D.该原子与Na属于同种元素5.nmolC2H4（气体）和 nmol14CO 相比较，下列叙述正确的是（ ） A.同温同压下，密度相等B.不同温度压强下，分子数也相等C.同温同压下，质量相等D.同温同压下，原子数相

3、等6.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.碳酸钙和盐酸反应： B.向稀硝酸中加入少量亚硫酸钠： C.向 溶液中滴加稀盐酸： D.向氯化亚铁溶液中通入氯气： 7.对于反应Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列叙述错误的是（ ） A.通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热 B.改变Fe的表面积会改变反应的速率 C.通常用H2体积的变化情况表示该反应的速率 D.若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁 8.CO2气体中含有少量SO2 ， 欲得到干燥纯净的CO2 ， 将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是（ ） A.甲为NaOH溶液，乙为浓硫酸B

4、.甲为浓硫酸，乙为NaOH溶液C.甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓硫酸D.甲为浓硫酸，乙为饱和Na2CO3溶液9.设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A.标准状况下， 乙烯分子中C原子数为 B.溶液中 的数目为 C.常温常压下， 乙醇中 键的数目为 D.常温常压下， 甲烷含有的电子数为 10.将一小块金属钠放在坩埚中加热，不可能出现的现象是( ) A.钠熔成小球B.钠剧烈燃烧 C.产生刺激性气味气体D.生成淡黄色固体11.检验铵根离子的实验所依据的是：（ ） 氨气极易溶于水；铵根离子与OH- 间发生反应产生氨气；NH3H2O电离出NH4+和OH -；石蕊在碱性条件下变为蓝色。A.

5、B.C.D.12.世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是（ ） A.a极发生氧化反应B.正极的电极反应式为FeO x2xe FexO2C.若有22.4 L（标准状况）空气参与反应，则电路中有4 mol e转移D.铁表面发生的反应为xH2O(g) Fe FeOxxH213.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(85At)及其化合物的叙述中肯定错误的是（ ） A.酸性：HAtHClB.砹是白色固体C.砹易溶于某些有机溶剂D.AgAt是一种难溶于水的化合物14.在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各

6、组离子，可能大量共存的是A.Ca2+、NO3、CO32-、Na+B.Na+、Mg2+、HCO3C.NO3、Cu2+、K+、ClD.NO3、K+、Ba2+、OH15.用阳极X和阴极Y电解足量Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W能使溶液恢复到电解前的状态，下列正确的一组是（ ） 选项阳极X阴极YZWACFeKClKOHBPtCuCuSO4Cu(OH)2CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3A.AB.BC.CD.D16.下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述

7、正确的是（ ） A.产生气体体积 =B.中阴极质量增加，中正极质量减小C.溶液的pH变化：减小，增大D.电极反应式：中阳极：4OH - 4e = 2H2OO2 中负极：2H2e=H217.现有铁粉和Br2物质的量都为n mol充分反应，加水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是（ ） A.当a = 1/3n时，发生的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2ClB.当a = 3/2n时，发生的反应为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC.若溶液中Br有一半被氧化时，溶液中c(Fe3+): c(Br):c(Cl) 1:1:3D.当0a1/2n时，溶液中始终满足2c(F

8、e2+)+3c(Fe3+)+c(H+)c (Cl)+c(Br)+ c(OH)18.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中能符合题意表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（ ） A.B.C.D.19.某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料.电解质溶液电流计指针1Mg、Al稀盐酸偏转2Al、Cu稀盐酸偏转3Al、C(石墨)稀盐酸偏转4Mg、Al氢氧化钠溶液偏转5Al、Zn浓硝酸偏转下列回答错误的是（ ）A.实验1、2中铝所作的电极（正极或负极)不相同B

9、.实验2、3中，铝电极的电极反应式均为Al-3e- =Al3+C.实验4中铝电极的电极反应式为：Al-3e- +4OH- =AlO2- +2H2OD.实验5中铝作原电池的负极20.已知氯气与氢氧化钠可发生如下反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，反应产物与反应温度和氢氧化钠浓度有关。现将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.0 mol/L的浓氢氧化钠溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断正确的是（ ） A.与氢氧化钠反应的氯气一定为0.15 m

10、olB.n(NaCl)=5n(NaClO)+n(NaClO3)C.若反应中转移的电子为n mol，则0.15 n 0.25D.n(Na+):n(Cl-)可能为2:1二、填空题21.化学上常用燃烧法确定有机物的组成下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品根据产物的质量确定有机物的组成回答下列问题：（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是_，写出有关反应的化学方程式：_（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是_（3）写出E装置中所盛放物质的名称_，它的作用是_（4）若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）经充分燃烧后，E管质量增加1.7

11、6g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为_ 22.研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是_ 23.用铜片和铝片为电极，与电解质溶液构成原电池，回答相关问题（1）两极用导线连接同时插入稀硫酸中，_做负极，正极反应方程式为_（2）两极用导线连接同时插入浓硝酸中，_做负极，正极反应方程式为_三、推断题24.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3、SO42、Cl、CO32的某一种 （i）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，

12、只有C盐的溶液呈蓝色；（ii）若向（i）的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出根据（i）（ii）实验事实可推断A、B、C、D的化学式各为：1；写出B、D与盐 酸反应的离子方程式：2 四、解答题25.现有（NH4）2SO4、NH4NO3两种化肥，你认为哪种适宜用于酸性土壤？说明理由 26.30g某饱和一元醇和足量的Na完全反应，可以得到5.6L（标况）H2 ， 求该醇的分子式，并写出可能结构简式 五、实验探究题27.我在故宫修文物展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下。 （1）.检测锈蚀

13、产物 主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3H2OFeO(OH)FeOCl铁器在具有O2、1等环境中容易被腐蚀。（2）.分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。 . Fe转化为Fe2+ 。. Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为1。. FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2+的作用是2。a.氧化剂 b.还原剂 c.既不是氧化剂也不是还原剂 . Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。3Fe3O4+4O2+5H2O6FeO(OH)（将反应补充完整）（3）.研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe

14、3O4保护层，方法如下： 将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至6090。一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。 检测洗涤液中Cl-的方法是1。 脱氯反应：FeOCl + OH-FeO(OH) + Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl 与FeO(OH)溶解度的大小：2。 Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是3。28.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？ （1）.实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有Ca

15、CO3微粒可用1的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒 （2）.提取碘水中的碘，用1方法 （3）.除去食盐溶液中的水，可采用1的方法 （4）.淡化食盐水，可采用1的方法 （5）.除去氧化钙中的碳酸钙可用1的方法 29.有一包白色固体，可能由：CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl 中的一种或几种组成为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断：实验步骤实验现象判 断取固体溶于水若只得到蓝色溶液一定没有_若有白色沉淀，静置，上层溶液无色一定没有_取的混合物过滤在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解；过滤，在滤

16、液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀一定含有_，沉淀中加入盐酸的离子方程式：_能否确定原固体中是否含有NaCl，并说明理由_六、综合题30.实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。 （1）选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、_、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸。 （2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。 （3）称量。称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。 （4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是

17、_。 （5）移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。 （6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。若定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配溶液的浓度_(填“偏高”、“偏低”或“”“不变”)；溶解搅拌时有液体溅出，会导致所配溶液的浓度_(同上)。 摇匀、装瓶。答案解析部分一、单选题1.【答案】 B 2.【答案】 A 3.【答案】 A 4.【答案】 D 5.【答案】 B 6.【答案】 D 7.【答案】 D 8.【答案】 C 9.【答案】 B 10.【答案】 C 11.【答案】 D 12.【答案】 D 13.【答案】 B 14.【

18、答案】 D 15.【答案】 C 16.【答案】 C 17.【答案】 C 18.【答案】 D 19.【答案】 D 20.【答案】 A 二、填空题21.【答案】H2O2（或双氧水）；2H2O2H2O+O2；使有机物充分氧化生成CO2和H2O；碱石灰或氢氧化钠；吸收CO2气体；CH2O 22.【答案】Fe3O4 23.【答案】 铝片；2H+2e=H2；铜片；NO3+e+2H+=NO2+H2O 三、推断题24.【答案】 BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；Ag+ClAgCl、CO32+2H+H2O+CO2 四、解答题25.【答案】 答：施用（NH4）2SO4时，吸收NH4+多，吸收SO4

19、2少，容易使土壤的酸性更强，施用NH4NO3时，植物对NH4+和NO3的吸收量相同，对土壤的影响比硫酸铵小 26.【答案】 解：标准状况下得到5.6L 氢气的物质的量为 =0.25mol，所以n（一元醇）=2n（H2）=20.25mol=0.5mol，故该一元醇的摩尔质量为 =60g/mol，去掉1个OH剩余原子相对原子质量之和为6017=43，可能为CH2CH2CH3或CH（CH3）2 ， 分子式为3CH7O，可能结构简式为HOCH2CH2CH3或HOCH（CH3）2 ， 答：该有机物分子式分子式为3CH7O，可能结构简式为HOCH2CH2CH3或HOCH（CH3）2 五、实验探究题27.【

20、答案】 （1）H2O（潮湿）（2）+3；c；4；1；6；12（3）取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl-；S(FeOCl)SFeO(OH)；SO32-+6FeO(OH)SO42-+2Fe3O4+3H2O 28.【答案】 （1）过滤（2）萃取（3）蒸发（4）蒸馏（5）加热分解 29.【答案】 Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；不能确定，因为前面加入了盐酸引入了Cl 六、综合题30.【答案】 （1）500 mL容量瓶（2）14.6（3）左盘（4）搅拌，加速NaCl溶解（5）保证溶质全部转入容量瓶中（6）12 cm；偏高；偏低 12