西安市高二上学期化学期末考试试卷D卷

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1、西安市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每题4分，共48分) (共12题；共48分)1. （4分） (2017高二上茂名期中) 2015年巴黎气候变化大会规定：本世纪实现温室气体净零排放下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是（ ） A . 天然气B . 氢气C . 水煤气D . 煤炭2. （4分） (2015高二上怀化期末) 下列热化学方程式中的H可表示燃烧热的是（ ） A . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.8KJ/molB . C2H4（g）+O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H=1411.0KJ/molC . CH4（g）+

2、O2（g）CO（g）+2H2O（l）H=6071.3KJ/molD . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8KJ/mol3. （4分） (2018高二上盐城期末) 反应2SO2O2 2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 增大压强能减慢反应速率B . 升高温度能减慢反应速率C . 使用恰当的催化剂能加快反应速率D . 0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO34. （4分） (2016高二上孝感期中) 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2 ， 乙容器中充入2g N2和2g H2 下列叙述

3、中，错误的是（ ） A . 化学反应速率：乙甲B . 平衡后N2的浓度：乙甲C . H2的转化率：乙甲D . 平衡混合气中H2的体积分数：乙甲5. （4分） (2018高二上白城月考) 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ） A . 升高温度,AgCl沉淀的溶解度变小B . AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+ 和Cl-C . 溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等D . 向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶度积Ksp变小6. （4分） (2016高二上湖北期中) 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，下列对

4、图象的分析中不正确的是（ ） A . 图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B . 图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C . 图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D . 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高7. （4分） (2017高二上芜湖期末) 加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5N2O3+O2 ， N2O3N2O+O2 在1L密闭容器中加热4molN2O5 ， 达到平衡时，c（O2）为4.5mol/L，c（N2O3） 为1.62mol/L，则c（N2O5） 为（ ） A . 1.44mol/LB . 3.48mol/LC .

5、0.94mol/LD . 1.98mol/L8. （4分） (2018高二上中山期末) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B . H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深C . 500左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释9. （4分） (2016高一上海南期末) 下列物质中，可用作净水剂的是（ ） A . 纯碱B . 明矾C . 蔗糖D . 火碱10. （4分） (2017高二下周口期末) 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . KP/c(OH-)

6、=1 10-12 mol L-1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、Cl-可以大量共存B . 用少量水稀释0.1 mol L-1氨水时，溶液中c(OH-)c(NH4+)/c(NH3H2O)减小C . 已知AgCl的Ksp = 1.8 10-10,则在r任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+）=c(Cl-)， 且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10 mol L-1D . 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+）=c(NH3 H2O)11. （4分） (2018高一下保山期末) 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下

7、，其中正确的是（ ） Zn为正极，Cu为负极； H向负极移动；电子是由Zn经外电路流向Cu；Cu极上有H2产生；若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；正极的电极反应式为Zn2e=Zn2A . B . C . D . 12. （4分） (2016高二上大连期中) 如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（ ） A . 若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极B . 甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH12e+3H2O=2CO2+12H+C . 甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04gD .

8、M电极上的电极反应式为：Ag+e=Ag二、 填空题(共52分) (共4题；共52分)13. （12.0分） (2018高二上大庆期中) 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答： （1） 将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_。 （2） 取10.00 mL待测液，用_滴定管量取。(填“酸式”或“碱式”) （3） 用0.2000 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，若选择酚酞为指示剂，则判断刚好到达终点的方法为_。 （4） 根据下列数据，烧碱的纯度为_。 滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体

9、积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.48第二次10.004.0024.02（5） 以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”) 读数：滴定前平视，滴定后俯视_；用待测液润洗锥形瓶_；滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_。14. （10.0分） (2016高一下成都期中) Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2 ， 所产生的羟基自由基能氧化降解污染物现运用该方法降解有机污染物pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影

10、响实验设计控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验（1） 请完成以下实验设计表（表中不要留空格）实验编号 实验目的T/KpHc/103molL1H2O2Fe2+为以下实验作参考29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30（2） 数据处理实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如图请根据如图实验曲线，计算降解反应在50150s内的反应速率：v（pCP）=_（3） 解释与结论实验、表明温度升高，降解反应速率增大但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_（4） 实验得出

11、的结论是：pH等于10时，_ （5） 根据题意：在一定条件下H2O2和Fe2+的离子反应式_ 15. （18.0分） (2018高二下厦门开学考) ()50mL0.5molL-1的盐酸与50mL0.55molL-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1） 从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出_。（2） 在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有_酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应前后溶液的温度差操作所需时间A . B . C . D . （3） 实验中改用60mL0.50molL-1的盐酸跟50mL0.5

12、5molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)。 （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （5） ()化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能： ： kJmol-1， ： kJmol-1， ： kJmol-1，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的热化学反应方程式为_。（6） 肼(N2H4)可作为火箭发动

13、机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)N2O4(l)H1-19.5kJmol-1N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H2-534.2kJmol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式_;。（7） 化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(I)的热化学方程式是_。16. （12分） (2018高二上芮城期中) 25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105molL1K1=4.4107molL1K2=5.61011molL13.0108molL1请回答下列问题：（

14、1） 同浓度的CH3COO、HCO3、CO32、ClO结合H+的能力由强到弱的顺序为_。 （2） 常温下0.1molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_（填字母序号，下同）Ac（H+）B. C.c（H+）c（OH）D. E 若升高该溶液温度（不考虑醋酸挥发），上述5种表达式的数据增大的是_（3） 体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水电离出

15、来的c（H+），理由是_（4） 已知100时，水的离子积为11012，该温度下测得某溶液PH=7，该溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性将此温度下PH=1的H2SO4溶液aL与PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题(每题4分，共48分) (共12题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题(共52分) (共4题；共52分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、15-7、16-1、16-2、16-3、16-4、