阎良区关山中学2014届考练一试题

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1、阎良区关山中学2015届考练（一）化学试卷相对原子质量：C12N14O16Mg24Ca40Al27Si28S32Fe56一、选择题（包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1下列做法不能体现低碳生活或不符合“绿色化学”思想的是()。A尽量购买本地的、当季的食物 B用双氧水代替高锰酸钾制氧气C用溴水代替碘水进行萃取实验 D用铜粉代替铜丝进行Cu与浓HNO3的反应2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( ) A晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分B电离程度（同温度同浓度溶液中）：HClCH3OOHNaHCO3C分散质粒子的直径：FeCl3溶液Fe(OH)3胶

2、体Fe(OH)3悬浊液D氯气是合成农药、染料和药品的重要原料3.下列物质的分类正确的一组是( )ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO 酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO34. 只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是( )AKOH和AlCl3 BAlCl3和氨水 CNaAlO2和盐酸 DNa2CO3和盐酸5.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1B

3、NF3是一种无色、无臭的气体，但潮湿天气NF3泄漏常常易被察觉C一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D若反应中转移的电子数目为6.02l023，则生成22.4L NO气体(在标准状况下)6.下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是 ()选项XYZANaOHNa2CO3NaHCO3BCCO CO2CCuCuSO4Cu(OH)2DAlCl3NaAlO2Al(OH)3 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA B标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA C42.0 g乙烯和丙烯的混合气

4、体中含有的碳原子数为3NA D5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) 常温下，c(H+)/c(OH-)=11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、S2澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3、Cl使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl无色溶液中：K+、Al3+、NO3、HCO3A. B. C. D.9.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 ( )A氘(D)原子核外有1个电子 B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体

5、 D1H218O与D216O的相对分子质量相同10. 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是 ( )A.热稳定性：HFH20NH3CH4 B.离子半径：S2-K+Na+Al3+C.碱性： Mg(OH)2 KOH CsOH D.给出质子的能力: H3PO4 H2S04 HCl011.下列判断正确的是()A欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液, 溶质的物质的量浓度为1 molL1C10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%D1 molL1

6、NaCl溶液含有NA个Na12火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( )ACuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 BSO2是氧化产物，FeS是还原产物C每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化 D每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化13已知Br2+2Fe2+=2Fe3+ +2Br，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br被氧化时，下列判断不正确的是 ( ) A反应前后溶液的颜色发生了改变 B反应后溶液中c(Cl- )=c(Br-)C参加反应的Cl2为1 mol D反应的离子方程式为：2Fe

7、2+ +2Br +2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl14.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 ( )H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A. B. C. D.15.下列叙述错误的是 ( ) （1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非

8、金属元素形成的化合物只能是共价化合物A全部 B（1）（2）（3）（4） C（1）（2）（3）（5） D（2）（3）（4）16.下列离子方程式书写正确的是 ( )A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I2Fe2I2B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2OC.漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2+ +2ClO +CO2 + H2O=CaCO3+ 2HClOD.向NH4Al（SO4）2溶液中不断滴加Ba（OH）2至溶液中SO42完全沉淀； 2Ba2+ +4OH- +Al3+ +2SO42- =2BaSO4+AlO2+2H2O17 X、

9、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 ( )A原子半径：WYZMXB化合物乙中一定只有共价键C由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体DX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2ZXM18. 某强酸性溶液X可能含有Ba2、Al3、NH4+、Fe2、Fe3、CO32-、SO32-、SO42-、Cl、NO2-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实

10、验，实验过程如下：测定A、F、I均为0.1 mol,10 mL X溶液中n(H)0.4 mol， 沉淀C物质的量小于0.7 mol，根据以上信息，下列说法正确的是 A由实验可知，气体A一定是NO，沉淀C一定是BaSO4 ，原溶液中肯定含有SO32-B溶液E和气体F不能发生化学反应 C由实验 可知，沉淀I可能是Al(OH)3和BaCO3D原溶液中肯定含有Al3、NH4+、Fe2、SO42-、Cl，不能确定是否含有Fe319根据下列框图，下列说法正确的是 ( )AM、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B反应的离子方程式可表示为：2E(OH

11、)3 +3Cl2 +6H2O = 3EO4 2-+ 6Cl +12H+ C反应、都属于氧化还原反应，且在反应和中硫酸仅表现了酸性D用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42 +4H2O+3e- = E(OH)3+5OH-20.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()。A已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，则含20.0 g NaOH的

12、稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1, 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H221.有Fe2、NO3、Fe3、NH4+、H2O和H六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为18 B. 还原产物为NH4+C若有1 mol NO3-参加还原反应，转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2e=Fe3+22把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是A加热前消耗的多 B加热

13、前加热后消耗的一样多C加热后消耗的多 D不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定23.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变C若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-24.现有一定质量的某种碱金

14、属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物加水溶解后向其中所得溶液逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。下列说法不正确的是：A由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为3:2B由图可知含正盐物质的量为0.003molC盐酸的浓度为0.25mol/LD两种盐的总物质的量为0.05mol25. 铜和镁的合金2.3 g完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生2.240 L的NO2气体和168 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为A4.1275 gB4.255 gC8.5

15、1 gD9.62 g二、填空题（共50分）26（16分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3、OH、SO42、Cl、CO32中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：20090323A和E的溶液显碱性，0.1molL1A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。请回答下列问题：（1）根据以上事实推断AE的化学式： A ；B ；C ；D ；E 。（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。

16、（3）写出、的离子方程式： ； 。27（10分）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解滤去残渣,滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4; 滤去MnO2沉淀,浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4.请回答:（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式为：_。（2） K2MnO4制备KMnO4的离子方程式为：_。（3）若用2.5 g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论总产量为 。（4）KMnO4与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2

17、,该反应的化学方程式是:_ 。（5）软锰矿在实验室还用于制两种重要的气体，写出其中一种气体的制取反应方程式：_ 。28. (12分) U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为_；XW的电子式为_ _；Y元素在周期表中的位置是_ _。（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） 。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体（3）U、V、

18、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）_。V、W的氢化物分子结合H能力较强的是（写化学式）_ 。 （4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）_。29(10分)明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重要原料，其步骤如下：回答下列问题：(1) 明矾石加入足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为 。 (2) 沉淀物A中除含有Fe2O3外，还含有_、_。(3) 操作的名称为_、冷却结晶、过滤。(4) 用14mol.L-1的浓氨水配制75 mL 2mol.L1稀氨水： 准确量取 mL浓氨水，置于烧杯中，加适量蒸馏水稀释 ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。配制稀氨水时如何定容？ 。下列操作会使所配制的稀氨水浓度偏小的是 A用量筒量取浓氨水后，未用蒸馏水洗涤量筒并转移至容量瓶中B洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水 C. 定容时观察液面俯视 D. 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线(5) 确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是 。