必修2第二章与选修四第一章反应热

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1、必修2第二章与选修四第一章反应热化学反应与热量变化一、考纲要求1. 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2. 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热的概念。3. 了解热化学方程式的含义，会书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4. 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。二、高考命题规律近几年该部分内容在高考题中考查的知识有：1. 根据反应物、生成物的能量变化来判断放热反应和吸热反应。2. 正确书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误。3. 中和热、燃烧热等概念的分析和判断。4. 比较反应热的人小。活

2、，看热化学方程式5. 能根据反应物、生成物的键能计算反应热；能利用盖斯定律进行计算。能源问题是社会热点问题，是高考的必考知识，题型以选择题、填空题为主。本部分内容考察比较灵似简单，但学生往往错误率也并不是很低。学生在复习时要注意对概念的辨析与理解，要牢记书写应注意的方面，要能够熟练地运用盖斯定律进行计算。三、知识清单1. 焙变反应热(1) 概念：在条件下进行的反应的o(2) 符号及单位：表示符号；单位。(3) 化学键和化学反应屮能量变化的关系发生化学反应时，断开反应物的化学键要能量，形成生成物的化学键要能量，因此化学反应中必然伴随着能量的变化。(4) 吸热反应和放热反应概念【宏观角度】吸热反应

3、：反应物的总能量产物的总能量。放热反应：反应物的总能量产物的总能量。【微观角度】吸热反应：反应完成时，生成物形成化学键的总能量比反应物断裂化学键的总能量的反应。放热反应：反应完成时，牛成物形成化学键的总能量比反应物断裂化学键的总能量的反应O表示方法吸热反应：AH为“”或AH为0放热反应：AH为“”或AH为02. 热化学方程式(1) 定义：表示和的关系的化学方程式。(2) 表示意义2H2(g)+O2=2H2O(l)AH=-571.6KJ-mol1,表示在的条件下，比)和。2(g)完全反应牛成时要释放的能量。3. 中和反应的反应热【中和热】4.5.定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成特点 酸、

4、碱分别为稀的和稀的 中和热为,且数值为定值。【中和反应反应热的测定】装置如图用于搅拌的玻璃仪器的名称是注意事项碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料版的作用是为保证酸、碱完全中和，常采用实验中若使用弱酸或弱碱，因中和反应中电离燃烧热能源【化石燃料】概念单位特点时,纯物质物质燃烧时一定放热，则燃烧热一定为水所稍稍过量。,会使得测定数值燃烧生成的化合物所放岀的热量。(1)种类：、O特点：蕴藏量有限，属于能源。解决化石燃料枯竭的方法：,即开发新的能源和节约现有的能源。【新能源】(1)种类：、地热能和生物质能等。特点：资源丰富，可以,没有或很少盖斯定律1840年，瑞士化学家从大量实验中总结得岀。不管化学反应是

5、一步完成或分几步完成，其反应热是的，且只与反应体系的和有关，而与反应路径无关。如由A到B可以设计如图两个路径：途径一：A9(AH)途径二：A-BAC(AHI+AH2)即:则焙变AH、AHi和曰2的关系可表示为-说明：很多反应很难直接测其反应热，可用盖斯定律计算岀来，这也是盖斯定律的应用及其意义。四、重难点突破重点知识突破方型比较吸热反应放热反应定义放岀热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量表示方法AH0放热反应与吸热反应的比较图示总能壘生成物的反亠能量生r成物H为+AH0反应过程总台匕能总能重物热.-物1八、的一

6、嗟H为一AH0T反应过程与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放岀的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量牛成物分子成键时释放岀的总能量人于反应物分子断键时吸收的总能量说明：常见的放热反应：金属置换水或酸中氢的反应；酸碱中和反应；燃料的燃烧反应；多数的化合反应。常见的吸热反应：氢氧化锁晶休Ba(OHb8H2O与氯化钱固体的反应；盐的水解和弱电解质的电离；大多数的分解反应；以C、CO、岀作为还原剂还原氧化物的反应。如碳与CO?的反应、碳与H2O(g)的反应。反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应(如4NH3+5O2=4NO+6H2O需

7、要在高温下进行，但为放热反应)，也有部分吸热反应不需要加热，在常温时就可以发生。2.燃烧热与中和热分类燃烧热中和热定义lOIKPa时，Imol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放岀的热量；不同反应物，燃烧热数值不同强酸和强碱酸碱的稀溶液中发生中和反应生成lmolH2O时所释放的热量；不同反应的中和热大致相同，均约为57.3KJ-mol-1标准lmol可燃物lmolH2O热化学方程式的书写以燃烧lmol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，化学计量数常用分数表示以生成lmol水为标准来配平其余物质的化学计量数，化学计量数常用分数表示实例C(s)+02(g)=CO2(g)AH=-393.5KJ-m

8、of1H2(g)+AO2=H20(1)1AH=-285.8KJ-mofHaq)+OH(aq)=H2O(1)AH=-57.3KJ-mof1相同点均属反应热，AH都小于0不同点以lmol物质完全燃烧所释放的热量来定义以生成lmol水所释放的热量来定义备注必须生成稳定的氧化物，如C燃烧生成CO?而不是co,吐燃烧生成液态水，而非气态水，S燃烧生成SO?而只要强酸与强碱的稀溶液发生反应，可用离子方程式Haq)+OH(aq)=比0(1)表示时，其中和热均是57.3KJ-mol-1不是SC3(二)难点知识突破【思维障碍点拨】书写热化学方程式应牢记以下几点：(1) 放热反应AH为吸热反应AH为”号不能省略。

9、AH的单位一般为KJ-mol1(2) 注意物质的聚集状态反应物和牛成物的聚集状态不同，反应热AH不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”,液体用T,固体用“s。热化学方程式中无需标“T或“I。(3) 注意热化学方程式中化学计量数的含义热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数，但不可以为分数。(4) 注意町逆反应热化学方程式的含义不论化学反应是否町逆，热化学方程式屮的反应热AH都表示反应进行到底即完全转化时的能量变化。女口2S02(g)+02(g)=2S03(g)

10、AH=-197KJ-mol.是扌旨2molSC)2(g)与ImolO2(g)放于一密闭容器屮完全转化为2molSO3(g)时放岀的能量。若在相同温度和压强下，向容器屮投入2molSO2(g)与lmolO2(g),反应达平衡时，放出的热量要小于197KJ。(5) 注意有关同素异形体、同分异构体物质热化学方程式的书写书写某种兀素同素异形休的热化学方程式时，需要注明该同素异形休的名称及状态。如25C、lOlkPa下，石墨燃烧热的热化学方程式为：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.51KJ-mol1书写某种有机物的同分异构休的热化学方程式时，需要写岀该同分异构体的结构简式或在该有机

11、物的分子式后注明该有机物的名称。如内醛燃烧的热化学方程式町表示为：CH3CH2CHO(l)+4O2(g)=3CO2+3H2O(l)AH=-1815KJ/mol或C3H60(丙醛，1)+4O2(g)=3CO2+3H2O(l)AH=-1815KJ/mol注意燃烧热的热化学方程式与燃烧反应的热化学方程式、中和热的热化学方程式与中和反应的热化学方程式的不同书写某可燃物燃烧热的热化学方程式时，可燃物的系数必须是lmol;书写某可燃物燃烧反应的热化学方程式时，可燃物的系数可不是lmol,只要热量和系数成比例即可。书写某中和反应的中和热的热化学方程式时，水的系数必须是lmol;书写某中和反应的热化学方程式时

12、，水的系数町不是lmol,只要热量和系数成比例即町1. 反应热大小的比较首先要注意题目的要求，若题目要求比较两个反应放岀热量的多少或吸收热量的多少时，只比较数值即可；若题目要求比较两个反应的反应热或AH值时，需要带着号去比，吸热反应的AH值一定大于放热反应的AH值，放热少的AH值一定大于放热多的AH值。在比较两个反应的反应热人小时，可以采用作图法把反应物和牛成物能量的相对高低表示岀来，使结果一目了然，不易岀错。C1)同一反应屮生成物状态不同如A(g)+B(g)=C(g)AHJ0A(g)+B(g)=C(l)AH2AH2(注意：放热越多，AH越小)(2) 同一反应中反应物状态不同如：A(g)+B(

13、g)=C(g)岀0HJAH2。A(s)+B(g)=C(g)AH20因为反应物A(g)比A(S)所含能量多，反应放岀的热量就多，所以2. 反应热的计算有关反应热的计算需要掌握如下要点：(1) 某反应的AH值与参加反应的物质的物质的量成止比对于同一反应，若产物与反应物对调，AH数值不变，符号相反(2) 记清燃烧热、中和热的定义依据反应物、产物的键能进行计算AH=反应物的键能-生成物的键能说明：应用盖斯定律进行计算时，多数情况下首先要明确目标反应，即究竟需要求岀哪个反应的反应热，然后将已知的反应进行系数变化或产物与反应物对调等处理，利用变化后的热化学方程式进行相加得岀目标反应式，整个过程屮AH的数值

14、及“+”“一”均要做相应的变化。典型例题】例1下列各组热化学方程式程中，化学反应的AH前者人于后者的是()?C(s)+O2(g)=CO2(g)；AHj?S(s)+O2(g)=SO2(g)；AH3?C(s)+O2(g)=CO2(g)；AHj?S(s)+O2(g)=SO2(g)；AH3C(s)+1/202(g)=C0(g)；AH2S(g)+02(g)=S02(g)；AH4 岀(s)+*02(g)=Hzo(g)；AH5 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；AH,A、B、C、 岀(s)+*02(g)=Hzo(g)；AH5 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；AH,A、B、C、2H2

15、(g+02(g)=2H20(l)；AHeCaO(s)+H20(1)=Ca(OH)2(s)；AH8分析：放热反应厶!(),分析：放热反应厶!E(1)E(g),S(s)转化成S(g)吸热，H.3AH4,两反应均为放热反应，相同物质的反应，当化学计量数不同时，其值不同，HsAHe,前为吸热反应后为放热反应，岀汕。常见的吸热反应：(1)电离过程；(2)水解反应；(3)大多数的分解反应；(4)特例：二氧化碳与碳牛成一氧化碳；碳与水蒸气牛成一氧化碳和氢气。答案：Co例2已知反应：101KPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221KJmoF1稀溶液中，H+(aq)+OJT(aq)=H2O(l

16、)H=-57.3KJ?mo 红磷的化学反应式为P,白磷的化学反应式为P4,已知P4(s)+502(g)=P4Oio(s)AH=-3093.2KJmor14P(s)+502(g)=P4Oio(s),AH=-2954.0KJ-mol1下列结论正确的是()。A由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷高B碳的热烧热大于110.5KJ-mof1C稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热为57.3KJD稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成lmol水，放岀57.3KJ热量解析：由题给红磷和白磷燃烧的热化学方程式可得：4P(S)=P4(S说明红磷转化为白磷是吸热反应，因此等质量的红磷能量比白磷低，A项错误；lmo

17、lC不完全燃烧生成CO放岀热量221/2KJ=110.5KJ.lmolC完全燃烧牛成CO2放岀热量要人于110.5KJ,H卩C的燃烧热人于110.5KJmol1,B项止确；稀硫酸和稀氢氧化钠反应的屮和热为57.3KJ-mor1或屮和热为H=-57.3KJ?moi,C项错i吴；稀醋酸是弱酸，与NaOH中和牛成lmol水时放岀的热量小于57.3KJ.D项错误。答案：B例3已知下列热化学方程式Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g);/=25KLmol_1(2) 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g):47KJ-moF1Fe3O4(s)+CO(g)=3F

18、eO(s)+CO2(g)；AH=+19KJ-moF1写岀FeCKs)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式.分析：本题的目标反应是FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)-因目标反应中没有FezChG)和Fe3O4(s),所以应想法把这两种物质通过方程式的加减消去，先把(1)式反应物、产物换位，然后再乘于系数3即得(4)式6Fe(s)+9CO2(g)=3Fe2O3(s)+9CO(g)；A/f=+75KJ-moP1,式+式得：(5)6Fe(s)+8CO2(g)=2Fe3O4(s)+8C0(g)；Aff=+28KJ-mor_1,将(3)x2+(5)得：(6)6Fe(s)+6CO2(g)=

19、6FeO(s)+6CO(g)A/7=+66KJ-mol。因此FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CC)2(g)H=11KJmor1答案FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CC)2(g)NH=11KJ-moF1例4(08重庆咼考)化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()oA. N2(g)+3H2(g)=2NH3(l); H=2(a-b-c)KJ?molB. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)； H=2(b-a)KJ?mol13C. -N2(g)+-H2(g)=NH3(l); H=(b+c-a)KJ?mol13D. -N2(g)+-H2(g)=NH3(

20、g); H=(a+b)KJ?mo13E. N2(g)+3H2(g)=2NH3(l); H=2(a-b-c)KJ?molF. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)； H=2(b-a)KJ?mol13G. -N2(g)+-H2(g)=NH3(l); H=(b+c-a)KJ?mol13H. -N2(g)+-H2(g)=NH3(g); H=(a+b)KJ?mo131molN+3molHE=aKJAE=bKJ土molNj(g)+ymolH2(g)1molNH3(g)tAE=cKJ1molNH,(I)分析：由图可以看岀,二molN2(g)+qmolH2(g)变为ImolN和3molH需要吸收aKJ的能

21、量,ImolN和133molH生成ImolNHXg)需要放岀bKJ的能量，所以尹2(g)+二N2(g)=NH3(g)；H=(ab)KJ/mol,而lmol13的NH3(g)转化为lmol的NH3(1)放岀的热量为cKJ,所以有：尹2(g)+AN2(g)=NH3(l);H=(abc)KJ/mol,即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)；H=2(a-b-c)KJ?mol答案：Ao例5(09天津高考)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)aH=-566KJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+702(g)AH=-226KJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法

22、正确的是()。A. CO的燃烧热为283KJB. 如图可表示为CO生成CO?的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(s)AH452KJ/molf严D. CO(g)与Na2O2(s)反应放岀509KJ热量时，电子转移数为6.02X1023分析：A项，燃烧热的单位岀错，应为KJ/mol,;B项，图中的有关物质的物质的量及状态未标明，错误;CO?气体的能量大于固体的能量，故C项中放岀的能量应小于452KJ,而用负值表示时，贝I大于-452KJ/mol,正确；将下式乘以2,然后与上式相加，再除以2,即得C0与NazO?的反应热，所得热量为57KJ，故D

23、项错。答案：C例6某实验小组设计用50mLl.Omol/L盐酸跟50mLl.lmol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值(填偏高、偏低或不变)(2)该实验小组做了三次实验，每次

24、取溶液各501I1L,并记录如下原始数据实验序号起始温度ti/C终止温度(12)C讎。C盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混和液的比热容C=4.18J/(g?则该反应的中和热为;(3) 若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会(填偏高、偏低或不变)，其原因是;(4) 在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热数值：(填“偏大”“偏小”或“不变”)分析：(1) 盐酸挥发，

25、实际反应的盐酸减少，生成的水量少，放岀的热量也就少，故中和热数值偏低。(2) AH=-(ml+m2)exAT/n=-(50g+50g)x4.18JgloC1x6.7C/0.05mol=-56012J/mol=56.01KJ/mol用醋酸代替盐酸，由于中和反应过程中醋酸的电离需要吸热，造成测得的中和热数值偏低。(3) 若不洗涤盐酸，当用同一玻璃棒量取NaOH溶液的温度时，会提前生成一些水，造成热量损失，故中和热数值偏低答案：(1) 偏低(2)AH56.01KJ/mol偏低，用醋酸代替盐酸，由于醋酸电离要吸收，造成测得的中和热数值偏低。偏小五、分级训练题A组(基础训练题组)1. (2010山东高考

26、2)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()。A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是人于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焙变D. 同温同压下，H2(g)+CI(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的AH不同(2008上海高考17)已知：H2(g)+F2(g)-2HF(g),AH=-270KJ,下列说法正确的是()。A. 2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270KJ热量B. Imol氢气与Imol氟气反应生成2mol液态氟化氢放岀热量小于270KJC. 在相同条件下，lmol氢气与lmol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气

27、体的能量D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应牛成2个氟化氢气休分子放岀270热量在lOlkPa时：CHi(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)；AH=-820kJ/mol,下列说法中正确的是(A. 反应过程中能量关系可用右图表示反应物能量总和B. C汕的燃烧热是820kJC. 11.2LCH1完全燃烧放岀热量410kJ(反应过程中放出的能量D. 若将此反应设计成原电池，甲烷在正极被氧化*-生成物能量总和反应进程吸收2. 已知：1molH2分子屮化学键断裂时需要吸收436KJ的能量1molCl2分子中化学键断裂时需要243KJ的能量由H原子和C1原子形成1molHC1分子时释放431

28、KJ的能量，下列叙述止确的是A. 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是()H2(g)+C以g)=2HCl(g)NH=-366KJ/molB. 氢气和氯气反应生成C. 氢气和氯气反应生成D. 氢气和氯气反应牛成2mol氯化氢气体，反应的2mol氯化氢气体，反应的AW=+183KJ/molAW=-183KJ/mol1mol氯化氢气休，反应的183KJ/mol3. 已知在25,lOlkPa下，1gCsHiM辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放岀48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()H=-4&40KJ?moA. CsH!8(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H20(

29、g):B. CgHigf1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H20(1);H=-5517.6KJ?molTC. CgHigf1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H20(1):+5517.6KJ?molTD. CsH8(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);H=-4&40KJ?molT6.下列热化学方程式中的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()oA.H=(g)+CL(g)=2HC1(g);=184.6kJ/molB.CH4(g)+202(g)=C0【(g)+2H2O(g);Aff=-802.3kJ/molC.2H2(g)+0=(g)=2H【0(1);=571.6

30、kJ/inolD.CO(g)+1/202(g)=C02(g);=283kJ/mol7.已知25,lOlkPa条件下：4A1(s)+302(g)=2A12O3(S):H=_2834.gkJ-moF1 4Al(s)+203(g)=2Al203(s)；AH=-3119.lkJ-moF1由此得岀的正确结论是(A. 等质量的6比Os能量低，由变0:，为吸热反应B. 反应可确定铝的燃烧热是70&7KJC. 03比0稳定，由变6为放热反应反应可确定铝的燃烧热是779.78kJ-moK&根据以下3个热化学方程式:2H2S(g)+O2(g)=2S(S)+2H20(1)H=Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g

31、)=2S(s)+2H20(g)AH=Q3kJ/mol判断Qi、Q2、Q3三者关系止确的是()。A. Q1Q2Q3B.Q1Q3QTC.Q3QIQ1D.QQQIQ3(2009四川高考4)57.3KJ/mol,辛烷的燃烧热为5518KJ/moL()2H+(aq)+SO427aq)+Ba2+(aq)+2OH7aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；AH=57.3KJ/molKOH(aq)+jH2SO4(aq)=|K2SO4(aq)+H2O(I);AH=-57.3KJ/mol25C,101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生屮和反应的屮和热为下列热化学方程式书写正确的是()。A.B.KC.D.10.C.D

32、.10.C8Hi8(I)+2O2(g)=8CO2(g)+9H2O;H=5518KJ/mol2CsHis(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l);AH=-5518KJ/mol(2010全国高考112)(25,lOlkPa):F面均是止丁烷与氧气反应的热化学方程式AH=-2878KJ/molAH=-2878KJ/molAH=-2658KJ/molAH=-1746KJ/molH=-1526KJ/molC.-1746KJ/molD.-1526KJ/mol13?C4H10(g)+TO2(g)=4CO2(g)+5H2O(1)13?C4H10(g)+亍O2(g)=4CO2(g)+5H2O(

33、g) C4H10(g)+2O2(g)=4CO(g)+5H2O(1)9 C4H10(g)+2O2(g)=4CO(g)+5H2O(g)由此判断，正丁烷的燃烧热是()。11.甲烷是反应过程(2)是能量+CH4()+2NO(&)盘I+580kJ/md可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护。请回答下列问(1)用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染。已知：反应过程(2)反应(填“放热”或“吸热”)，甲烷还原NO?生成岀0(g)、N2和CO2时的热化学方程式是o12.已知在标准状况下，11.2L氢气在氧气中完全燃烧生成液态水时放岀热量142.9KJ.请回答：(1) 写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：

34、(2) 氢气是未来理想的能源，主要原因是(3) 若断开lmol氢气中的化学键消耗的能量为QikJ,断开lmol氧气中的化学键消耗的能量为QzkJ,形成lmol水中的化学键释放的能量为Q3kJ,则下列关系正确的是A. QI+C)2Q3B.2QI+Q22C)3D.Q1+QAQ3(4) 能源分一级能源和二级能源，氢气属于二级能源。下列叙述正确的是()电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是二级能源D.焦炉气是r级能源(5) 关于用水制取氢气，以下研究方向正确的是()构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可以研究在不分解水的前提下，使水中的氢成为能源A. 设法聚集太阳光产生高温，使水分解产生氢气寻

35、找高效催化剂，使水较容易分解B. 寻找和制造特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气B组(各区模拟训练题组)1. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：疋(aq)+OH(aq)=岀0；H=-57.3kJ/mol。分另恫1L0.5mol/LNaOH的溶液中加入：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别Hi、AH2尽、它们的关系正确的是()oA、AHIAH2AH3B、AH2AH!AH3AH2在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放岀热量98.3KJ,已知SO?在此条件下转化率为80%,据此，下列热化学方程式正确的是()。A.SO2(g)+|o2(g)SO3(g

36、)AH=-98.3KJ/molB.2SO2(g)+O2(g)so3(l)A/7=-196.6KJ/molC.SO2(g)+|o2(g)so3(g)122.9KJ/molD.2SO2(g)+O2(g)so3(g)AH=+196.6KJ/mol2. 已知：?NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)AHi=176KJ/mol液态水(2)NH3(g)=NH3(aq)AH2=-35.1KJ/mol液态水HCl(g)=HCl(aq)A/73=-72.3KJ/mol NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)A/f4=-52.3KJ/mol液态水则反应NH4C1(S)NHtCKaq)的)。A.

37、+16.3B.-16.3C.+335.7D.-335.7实验室测得4molSO?参加下列反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g);H=-196.6kJ?mol当放岀314.56kJ热量时,SO?的转化率最接近于()。A.40%B.50%C.80%D.90%25C101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5KJ/mol、285.8KJ/mol、890.3KJ/mol、2800KJ/mol,则下列热化学方程式正确的是()。A.C(s)+102(g)=C0(g)2=一393.5KJ/molB.2H2(g)+02(g)=2H20(g)=+571.6KJ/molC.CH4(g)

38、+202(g)=C02(g)+2H20(g)“=-890.3KJ/molIC6H12O6(S)+302(g)=3C02(g)+3H=0(1)AH=-1400KJ/mol23. 一定条件下，化学反应2H2+O2=2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为()2molH+lmolO能曹的增加AE=akJEMkJ1molH2(g)+AmolO2(g)A. H2(g)+|o2(g)=H20(g)H=ab)KJ/molB. 2H2(g)+O2(g)=2H20(g)H=2(bd)KJ/molC. H2(g)+A02(g)A=H20(l)AH=(b+ca)KJ/molD. 2H2(g)+02(

39、g)=2H2O(l)H=2abc)KJ/mol1molH2O(g)AE=ckJ1molH20(1)4. 下列推论正确的是()A.A.S(g)+O2(g)=SO2(g)NH=a；S+02(g)=S02(g)NH=b；则abB. C(石墨，s)=C(金刚石，s)AA=+1.9KJ/mol,则可判定金刚石比石墨稳定C. NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H20(1)AH=57.4KJ/mol,则含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放岀的热量为28.7KJD. CaCO33=CaO+CC)2(g)AW0,则该反应任何温度下都能自发进行下列有关化学与能量的说法不正确的是()。A.含

40、20.OgNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放岀28.7KJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)；AH=+57.3KJ/molA. 化石燃料和植物燃料燃烧时放岀的能量均来源于太阳能C.同一化学反应，化学计量数不同，值不同，化学计量数相同而状态不同，值也不相同D.化学反应过程所吸收或放岀的热量与参加反应的物质的物质能卜应应轲的能卜应应轲的3H(1反应过喪的量成正比甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是?CH30H(g)+H20(g)=C02(g)+3H2(g)；AH=+49.0kJ-mon1CH30H(g

41、)+|o2(g)=C02(g)+2H2(g)；AH=-192.9kJmoL下列说法正确的是()。A. CH30H的燃烧热为192.9kJ.moB. 反应中的能量变化如右图所示C. CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据推知反应:D.根据推知反应:CH30H(1)+ao2(g)=C02(g)+2H2(g)的厶H-192.9kJmol5. 在桂分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，人约需117kJ/mol125kJ/mo1的热量，但1,3环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，=一23.4kJ/mol,以上事实表明()。A.1,3环己二烯加氢是吸热反应B.苯加氢生成环己烷是吸热反应

42、B. 1,3一环己二烯比苯稳定D.苯比1,3一环己二烯稳定火箭推进器中盛有强还原剂液态月井(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态盼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放岀256.7kJ的热量(相当于25C,101kPa下测得的热量)。(1) 反应的热化学方程式为o(2) 又已知H2O(l)=H20(g)H=+44kJ/mol。贝U16g液态腓与液态双氧水反应生成液态水时放岀的热量是kJo(3) 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是O6. 低碳经济宗旨是发展以低能耗、低污染、低排放为基本特征的经济。甲醇是一种可再生能源，符合低碳

43、经济的宗旨。中国甲醇产业仅靠最近5年的快速发展，就跃居全球首位。(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I:C0(g)+2H,g)匚二CHsOH(g)、反应II:C02(g)+3H=(g)匚二CIWH(g)+H=O(g) 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(彳)。温度250C300C350CK2.0410.2700.012由表屮数据判断0(填“”、“=”或 某温度下，将2molCO和6molH*充入2L的密闭容器屮，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L,贝UCO的转化率为,此时的温度为(从上表屮选择)o(2) 已知在常温常压下： 2CH:iOH(l)+30

44、=(g)=2C0=(g)+4H【0(g)=-1275.6KJ/mol2C0(g)+0=(g)=2C0=(g)=-566.0KJ/mol HiO(g)=H20(l)-44.0KJ/mol写岀甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：C组(高考题训练题组)一、选择题(每小题只有一个正确选项)(2011海高考11)根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) b(g)+H2(g)-2HI(g)+9.48KJ(ii)b(S)+H2(g)A-2HI(g)-26.48KJ下列判断正确的是()o254gl2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48KJA. 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17

45、.00KJ反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定B. 反应(ii)的反应物总能量比反应的反应物总能量低(2011重庆高考8)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键，已知ImolS(s)转化为气态硫原子吸收能量280KJ,断裂ImoIFF、SF键需吸收的能量分别为160KJ、330KJ,则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热AH为()=A.1780KJ/molAH为()=A.1780KJ/molB.1220KJ/molC.450KJ/molD.+430KJ/mol1. (2011海南高考5)AH=-701.0KJ?mol1H=-181.6KJ?mol1+Hg(1)的厶！!(

46、)oB.+259.7KJ?mol1D.-519.4KJ?mol-1已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)2Hg(1)+O2(g)=2HgO(s)则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)1A.+519.4KJ?mol1C.-259.7KJ?mol1(2011北京高考5)25、lOlkPa下：2Na(s)+j02(g)=Na20(s)AH=-414KJ?mol12Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)AH=-511KJ?mo?下列说法正确的是()。A. 和产物的阴阳离子个数比不相等B. 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 常温下Na与足量O2反应生成Na?。，随温度升高生成N

47、a?。的速率逐渐加快D. 25C,lOlkPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)AH=-317KJ?moF15.(09年全国理综II-11)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)5.(09年全国理综II-11)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)日=moLCH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1)/H=890kJmor现有电与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(1),若实验测得反应放热3695kJo则原混合气体中电与CH4的物质的量之比是()A.1：1B.1：3C.1：4D.2：32009上海高考19)已知氯气

48、、漠蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2(g)-2HCl(g)AHJ0；H2(g)+Br2(g)-2HBr(g)+Q2AH2AH2B. 生成物总能量均高于反应物总能量C. 生成ImolHCl气体时放出-AHi热量D. lmolHBr(g)具有的能量大于ImolHBr(l)具有的能量(2011浙江高考6)下列说法不正确的是()oA. 已知冰的熔化热为6.0KJ/mol,冰中氢键键能为20KJ/mol,假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键亠空B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离百分数为Q,c(l-a),若

49、加入少量醋酸钠固体，贝9CH3COOH=5=aCH3COO+H+向左移动，0减小，K变小C. 实验测得环己烷、环己烯(1)和苯的标准燃烧热分别为一3916KJ/moh-3747KJ/mol和一3265KJ/mol,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D. 已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g),ZH=+489.0KJ/mol。CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g),4H=283.0KJ/mol；C(石墨)+O2(g)=CO2(g),4H=393.5KJ/mol;则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s),4H=1641.0KJ/mol&(2010全国新课标

50、5)己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的AH=-12.1KJ/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的4H=-55.6KJ/mol。贝UHCN在水溶液中电离的AH等于()。A.-67.7KJ/molB.-43.5KJ/molC.+43.5KJ/molD.+67.7KJ/molH2(g)、CO(g)和口CH3OHH2(g)、CO(g)和口CH3OH9. （2008海南高考8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4ObO已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PPaKJmorPObKImoF1P和Cl2反应生成PC13的热化学方程式是oPC15分解成PC13和Cl2的热化学方程式

51、是-上述分解反应是一个可逆反应。温度八时，在密闭容器中加入0.80molPC15，反应达平衡时PC*还剩0.60mol,其分解率旳等于;若反应温度由h升高到12,平衡时PC的分解率为a2,a2ai（填“大于”、“小于”或“等于）。p=ocKJmol0=0dKJ-mol根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的4H,其中正确的是()A、(6a+5d4c12b)KJmor1B(4c+12b6a5d)KJ-moF1C、(4c+12b4a5d)KJmoF1D、(4a+5d4c12b)KJ-moF1二、非选择题（2011全国新课标9）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并

52、开发岀直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知（1）的燃烧热AH分别为-285.8KJmor-283-OKJmor1和-726.5KJ?mol。请回答下列问题:（1）用太阳能分解lOmol水消耗的能量是KJ:（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为;10. （05天津高考29）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放岀XKJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是,其相应的质量（g）已知单质磷的燃烧热为rKJ/mol,则ImolP与O2反应生成固态P2O3的反应热H=写岀ImolP与O2反应生成固态P2O3

53、的热化学反应方程式:11. （2008全国II卷9）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PC15（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的表示生成lmol产物的数据）。根据下图回答下列问题：(3) 工业上制备PC15通常分两步进行，先将P和C12反应牛成中间产物PC13,然后降温，再和C12反应牛成PC15。原因是0P和C12分两步反应牛成1molPC15的NH3=,P和C12一步反应牛成1molPC15的AW4/(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4) PC15与足量水充分反应，最终牛成两种酸，其化学方程式是。1. (1)恒压反应热(2) AHKJ-mol(3) 吸收放岀

54、(4) 【宏观角度】低于【微观角度】放岀+2. (1)参加反应物质的量(2) lOlkPa2mol3. 【中和热】(1) 1mol放岀(2) 强酸强碱【中和反应反应热的测定】(2)环形玻璃搅拌棒 减少热量损失 吸热偏小知识清单答案1高于吸收少放岀吸收反应热lmol液态水571.6KJ负值碱燃烧热(1) lOlkPalmol完全稳定(2) KJ-molC2.C3.A4.C5.B6.D7.A&A9.B10.A吸热；2CH4(g)+4NO2(g)=2CO2(g)+2N2(g)+4H20(g)AZ7=-1734KJ-mol(3) 负值能源【化石燃料】煤石油天然气非再牛(3提高能源的利用效率和开发新能源

55、【新能源】(1)太阳能风能潮汐能核能再牛污染污染3. 盖斯相等始态终态H=AHl+ZH2分级训练题参考答案A组(基础训练题组)12. (1)H2(g)+02(g)=H20(1);AH=_285.8kJ/mol(2分)燃烧放热量高，产物无污染、含量丰富(2分)BAC(5)BCDB组(各区模拟训练题组)D2.A3.A4.C5.D6.A7.C&A9.D10.DI. (1)N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)AA=-644.25KJ/mol410.125（3）产物不会造成环境污染。12.(1).OH(1)+()02(g)=CO(g)+2H=0(l)=-442.8KJ/molC组

56、（高考题训练题组）1.D2.B3.C4.D5.B6.D7.B&C9.A9. (1)2858(2)CH30H(1)+O2(g)=CO(g)+2H20(1)AH=-443.5KJ-mor(1)P2O3P2O52.753.55(2) -(20X-Y)kJ/mol(3) P(S)+3/2O2(g)=I/2P2O3(s);AH=-(20X-Y)kJ/mol310. (1)-Cl2(g)+P(s)=PCl3(g)AH=-306KJ/molPC15(g)=PC13(g)+C12(g)A/7=93KJ/mol25%;大于两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解(2) -399KJ/mol；等于PCl3+4H2O=H3PO4+5HC1