探究试验二排除干扰与控制变量

《探究试验二排除干扰与控制变量》由会员分享，可在线阅读，更多相关《探究试验二排除干扰与控制变量（6页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、探究性实验专题（二）排除干扰与控制变量姓名： 班级：一、排干扰思维模型在探究过程中，经常会有多个变量存在，干扰对现象的判断，增大结果的误差。因此，在探究实验中, 为使得实验结果准确而科学，就需要对干扰因素做出一定的处理。1找干扰：找到对实验有干扰的物质或因素，要综合考虑物质的性质重叠。2）若干扰无法去除，则需要对比实验，来排2排干扰：（1）可以去除的，要考虑如何除去干扰因素（ 除干扰带来的误差。例题1证明非金属性的强弱：NCSi思路：例题 2 证明溶度积：KspCu（OH） 2KspMg（0H） 2思路：练习1甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。步骤一：制取FeCl2溶液。向

2、0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH1。实验二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol?L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加 5滴5% H2O2溶液（物 质的量浓度约为1.5 mol?L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为。2）。（1）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCb溶液无现象；另一份滴加 KSCN溶液出现红色；II. 取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。III. 向2 mL 0.1 mol ?L-1 FeCl3溶液中滴加 2滴0.1 m

3、ol?L-1 KSCN溶液，变红，通入 O2，无明显变化。 实验I的说明； 实验III的目的是。练习2 （2017门头沟）以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性。实验向试管中加入2mL溶液实验现象1皿 * * -Al实验川：0.5mol/LCuCl 2 溶 液+1g Na2SO4固体加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色 物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾实验 W: 0.5mol/L CuCl 2 溶液+5g Na2SO4固体加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色 物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾实

4、验 V: 0.5mol/LCuSO 4 溶液+0.02mol NaCl固体未加入NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生 大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全实验W: 0.5mol/LCuSO 4 溶液+ NH4CI固体未加入NH4CI固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产 生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全实验屮的设计目的是： 其中，实验与实验出、W做对比，结论为： 其中，实验H与实验V、屮做对比，结论为： 三、控制变量某些干扰因素无法彻底去除，就需要控制无关变量，通过每次只改变其中的某一个因素，而控制其余PH、颜色等。控制变量思想可以把几个因素不

5、变。常见的变量有粒子种类、浓度、体积（用量）、温度、 复杂问题简化为单一问题，降低研究化学问题的难度。例题3探究温度、浓度对反应速率的影响ML /沁001 ail/ 0Q2 ml2ml. 0, IjikjI/L 液 +2mL 0 JmolL 1H虑5浴浪2ml 0 1 mullK旳紡O,沼液+inL 0.2I1U4L1HjSCUS#0. lrnolL6编号ab试剂0.1mol/LFe(NO 3)30.05mol/LFe 2(SO4)3现象银镜消失较快；溶液黄色略变浅；产生少许白银镜消失较慢；溶液黄色明显变浅；产生色沉淀较多白色沉淀例题4溶解银镜：分别向附有银镜的两支试管中加入5ml Fe( N

6、O3) 3、Fe2(SO4)3 溶液。选用Fe2（SO4）3溶液的浓度为 0.05moL，目的是 例题5向同体积同浓度的 H2O2溶液中，分别加入lml同浓度的CuSO4、FeCl3溶液，比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响（）练习3某学习小组研究溶液中 Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。实验I2M0.01 molt*1KSCN常蔽爲2 mL 出翎 ftioJ L-*2 mL molU物质0 min1min1h5hFeSO4淡黄色桔红色红色深红色(NH4) 2Fe (SO4)2几乎无色淡黄色黄色桔红色（1）甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是（NH4） 2Fe （

7、 SO4）2溶液中的NH4+保护了 Fe2+,因为NH4+具有还原性。进行实验 II，否定了该观点，补全该实验。操作现象取与实验1中（rNH4）2Fe （SO4）2溶液现象相同。加，观察。练习4实验小组探究 KI与Cu（NO3）2的反应，进行实验1酒加 1 rnL hwil * L 1-aL札必色清iftKM ft注:本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。(1) 取棕黄色清液，加入少量 溶液(试剂a),清液变为 色，说明生成了 12。(2) 探究生成12的原因。 甲同学进行如下实验：向2mL1 mol/LKI溶液中加入1mL溶液(硝酸酸化，pH=1.5)，再加入少量试剂a，观察到与 相同的现象。

8、甲同学由此得出结论：实验一中生成I2的原因是酸性条件下，NO3-氧化了 I-。 乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除氧化I-的可能性。 若要确证实验一中是 NO3-氧化了 I-，应在实验一的基础上进行检验 的实验。练习5资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究S02使品红溶液褪色的原因，实验如下。1.探究体现漂白性的主要微粒实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中观察到前者褪色而后者不褪色。实验二：试管中的液体现象1a. 0.1 mol/LSO 2 溶液（pH=2）溶液逐渐变浅，约 90s后完全褪色U 1Htl

9、KIjiAb.0.1mol/L NaHSO 3 溶液（pH=5）溶液立即变浅，约 15s后完全褪色c.0.1mol/L Na 2SO3 溶液（pH=10）溶液立即褪色d.pH=10 NaOH 溶液红色溶液不变色e.pH=2 H2SO4 溶液红色溶液不变色(1)实验d的目的是(2 )由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是 练习6某研究小组将纯净的 SO2气体通入0.1mol L-1的Ba ( NO3) 2溶液中，得到了 BaSO4沉淀，为 探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设：假设一：溶液中的 NO3-假设二：溶液中溶解的 O2(1)验

10、证假设一 该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含。2的25ml0.1mol/LBaCl 2溶液的 烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立实验2：在盛有不含。2的25ml0.1mol/LBa ( NO3) 2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图丫 7_实验I也脸21 I I iSlhi实验1中溶液pH变小的原因是 ；Vi时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示） 。（3）验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和

11、结论。实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）探究性实验专题(二)排除干扰与控制变量例题1在AB之间加一个饱和 NaHCO 3的洗气瓶浓HNO3容易挥发例题2向2ml 0.1mol/LMgCI 2溶液中加入少量 NaOH溶液，观察到有白色沉淀析出。再想其中加入 适量硫酸铜溶液，观察到沉淀变为蓝色。练习1溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是 Fe3+发生反应排除H2O2分解产生的 02氧化SCN啲可能0.15练习2通过对照实验，排除 Na+的干抗，证明Na+对该反应不造成影响SO42-对AI与Cu 2+的置换反应没有抑制作用C对Al与Cu 2+的置换反应存在促进作用例题4 保证Fe

12、3+的浓度相同例题5 X练习 32 ml 0.80 mol/L FeSO 4 溶液(pH=4.5 )2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液练习4(1)淀粉，蓝(2) 2mol/L KNO 3Cu 2+或 O2NO3 的还原产物练习5 (1)排除碱性对品红褪色的干扰(2) SO-练习6(1)无明显现象、有白色沉淀生成(2) SO2溶于水后生成 H2SO3 ;3SO2+2NO 3-+2H 2O=3SO 42-+4H +2NO;(3)实验步骤实验现象结论实验1:作为参考实验假设二成立实验3:将纯净的 SO2气体通入未经脱O2处理的25mL0.1mol/L 的 BaCl 2 溶液中有白色沉淀生成