高中化学化学实验基本方法习题精解新人教版必修1

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1、高中化学 化学实验基本方法习题精解 新人教版必修1夯基达标一、选择题1.实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯思路解析：过滤操作的主要仪器有：烧杯、漏斗、铁架台、玻璃棒（引流）等；蒸发时用到的主要仪器有：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒（搅拌防止液体飞溅）等。答案：B2.除去苯里含有少量苯酚杂质(苯酚呈弱酸性，可跟碱反应)，常用的方法是（）A.加水振荡后，用分液漏斗分层后分离B.用稀盐酸振荡后，用分液漏斗分层后分离C.加氢氧化钠溶液振荡后，用分液漏斗分层后分离D.加CCl4振荡后，用分液漏斗分层后分离思路解析：根据题目条件可知苯酚具有酸性，所以可以将苯酚转

2、化为易溶于水而难溶于CCl4的物质，然后进行分液。答案：C3.如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）思路解析：B中试管内液体太多，超过了其容积的三分之一；C中胶头滴管应悬在试管口上方12 cm处；D中漏斗的下端应和烧杯内壁紧贴。答案：A4.在一定条件下，萘可以被硝酸、硫酸的混合酸硝化生成它的硝化产物二硝基产物，它是1，5-二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物，后者可溶于质量分数大于98的浓硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量的99的硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是（）A.蒸发浓缩结晶B.向滤液中加水后过滤

3、C.将滤液缓缓加入水中再过滤D.用Na2CO3溶液处理滤液后过滤思路解析：根据题目条件可知1，8-二硝基萘能够溶于浓硫酸中，而不能溶于稀硫酸，所以欲从浓硫酸中分离出1，8-二硝基萘，则应使硫酸的浓度降低，又因浓硫酸的稀释过程是放热过程，为保证实验的安全，故将滤液缓缓加入水中再过滤。答案：C二、填空题5.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热

4、搅拌；停止加热。其正确的操作顺序为_。 （2）如何运用最简便方法检验溶液中有无SO？_。如果有，应该如何除去SO？_。（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？_。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。思路解析：蒸发NaCl溶液时首先需要根据酒精灯的位置确定铁圈的位置，然后再用蒸发皿盛放NaCl溶液，加热过程中为防止液体飞溅，通常需要用玻璃棒

5、进行搅拌；检验硫酸根离子可以选用钡盐溶液。答案：（1）（2）向溶液中加BaCl2，有沉淀则有SO加BaCl2，过滤（3）除去Ca2+及少量的Mg2+（4）Ca2+及少量的Mg2+（5）溶解时：搅拌过滤时：引流蒸发时：搅拌6.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检验装置的气密性将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g从分液漏斗滴入6 molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g重复步骤和

6、的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g请填空和完成问题：（1）在用托盘天平称量物品时，如果天平的指针向左偏转，说明_。（2）装置中干燥管B的作用是_。（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填“偏高”“偏低”或“不变”）。（4）步骤的目的是_。（5）步骤的目的是_。（6）试样中纯碱的质量分数的计算式为_。（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。思路解析：本题考查定量实验问题、误差分析和实验方案设计等，本题具有一定的开放性。根据题目条件因纯碱的质量分数是通过U形管质量的变化量求解的，所以干燥管B的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入

7、U形管中。最后一问的实验涉及可以从以下几个方面进行考虑：从碳酸根离子的角度分析，可以向其中加入足量可溶性钙盐或钡盐等等；从氯离子角度考虑，可以先向样品中加入足量的硝酸，然后再向其中加入足量的硝酸银溶液等等。答案：（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的CO2和水汽进入U形管中（3）偏高（4）把反应中的CO2全部导入U形管中（5）判断反应中的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收（6）100% (7)取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（BaCO3）（或其他合理答案）。三、简答题7.试设计一装置将CO2和CO进行分离得到干燥的CO2和C

8、O，并说明操作步骤和所用的药品。画出装置图。思路解析：要将CO2和CO分离并得到干燥的气体，可根据两种气体化学性质上的差异，选择适当的吸收剂，先将一种气体吸收，将另一种气体干燥，然后再将吸收的气体放出并进行干燥。所以，应先用浓NaOH将CO2吸收，生成Na2CO3。将不溶于NaOH的CO通过浓H2SO4干燥得到干燥的CO。再将盐酸滴入Na2CO3中，将生成的CO2通过浓硫酸干燥，从而得到干燥的CO2。答案：见下图，将混合气体通过浓NaOH进行洗气，则先将CO2吸收，将剩余的CO气体通过浓H2SO4即得到干燥的CO。再将盐酸滴入洗气瓶中将CO2放出，并通过浓硫酸进行干燥，即得到干燥的CO2。8.

9、如何把铜粉和氧化铜粉末分离？思路解析：混合物中根据各组分的性质不同，CuO能与盐酸反应而铜粉不能，由此即可进行分离。但还应将CuCl2转化CuO。答案：（1）将混合物滴入盐酸后过滤（CuO+2HCl=CuCl2+H2O）；（2）向滤液中加入NaOH溶液生成沉淀，滤出CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl；（3）将滤渣加热即得到CuOCu(OH)2CuO+H2O。走近一、选择题1.(2010上海，9)下列实验基本操作错误的是（）A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B.玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C.加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后需在干燥器中冷却，再称量D.玻

10、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上思路解析：滴定管用蒸馏水润洗后，还必须用标准液进行润洗，不然标准液被稀释，造成实验误差。玻璃导管蘸水的目的是减少摩擦，便于插入橡皮管中。对于定量实验中加热后的样品称重，一定要放在干燥器中进行冷却，不然，药品吸水，造成误差。选项D中的操作符合规范。由此可见A项是错误的。答案：A2.(2010江苏，4) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）思路解析：A项中常用于沸点不同的液态混合物的分离，B项中用于分离胶体和小分子或离子，C项为过滤，D项为一定物质的量浓度溶液的配制。答案：D3.(2010上海，21) 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，

11、溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（）A.一定有SO离子B.一定有CO离子C.不能确定Cl-离子是否存在D.不能确定HCO离子是否存在思路解析：因溶液显强碱性，所以HCO不能存在，根据可知该气体为CO2，对应的溶液中含有碳酸根离子；由说明原溶液中存在硫酸根离子；由不能说明原溶液中是否含有氯离子，因为中引入了氯离子。答案：BC4.下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（）A.食用

12、油和酒精B.碘和四氯化碳C.淀粉液和泥沙D.汽油和水思路解析：分液漏斗主要用于分离互不相溶的两种或多种液体混合物，结合选项可知只有D项可以用分液漏斗分离。答案：D5.下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（）A.用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管尖端与试管内壁B.向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻璃棒与容量瓶颈内壁C.实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与烧杯中水面D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制备Fe(OH)2时，滴加NaOH溶液的胶头滴管的尖端与NaOH溶液的液面思路解析：胶头滴管使用过程中一般不接触试管，但在制备氢氧化亚铁时为防止其氧化应使胶头滴管插入液面以下。答案：A6.下列

13、事故处理方法不正确的是（）A.手上滴了浓硫酸立即用大量水冲洗B.皮肤上沾了苯酚马上用浓氢氧化钠溶液洗涤C.金属钠着火，迅速用沙土灭火D.水银温度计不慎打破，迅速将水银收集水封，收集不起来的用硫粉盖上思路解析：A项中由于浓硫酸遇水放热，所以不可以用大量水直接冲洗；B项中可以用酒精进行洗涤。答案：AB7.下列关于某无色溶液中所含离子的鉴别，正确的是（）A.通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在B.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO存在C.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在D.加入盐酸，生成的气

14、体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有大量CO思路解析：B项中可能含有亚硫酸根离子；C项中不能排除硅酸根离子的干扰；D项中不能排除碳酸氢根离子的干扰。答案：A8.(2010唐山二模)下列实验操作时，一般情况下不应相互接触的是（）A.用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 B.向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻璃棒与容量瓶瓶颈内壁 C.用过滤器进行过滤时，漏斗颈下口与烧杯的内壁D.用水吸收氨气时，倒置的漏斗口与水面思路解析：此题考查实验操作中的细节问题。用胶头滴管滴加液体时，若触及仪器内壁，当将滴管放回滴瓶时，会污染原溶液；用玻璃棒引流向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒需和瓶颈内壁接触，但

15、不能和瓶口接触；过滤操作中为防止液体溅出，漏斗颈下口应与烧杯内壁接触；用水吸收HCl时倒置漏斗口应刚好和水面接触，若没入太多，会引起倒吸，若离开水面又会使HCl吸收不充分。答案：A二、填空题9.（经典回放）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）溶解将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解洗涤沉淀检验沉淀是否洗净

16、思路解析：本题考查物质的分离。根据题目给定的信息可知甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶，因此分离甲、乙两种物质可以选用浓硫酸将甲物质溶解，然后进行过滤。由于实验中需要得到甲物质，所以可以将过滤后的溶液进行稀释（注意稀释过程中应将溶液滴加到水中，并且不断进行搅拌），然后再进行过滤。答案：过滤将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液析出沉淀将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不断搅拌，直至析出全部固体过滤将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净10.(201

17、0全国理综，27)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知： A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成 C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成 A与E反应有气体生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_。（2）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(3)A与E反应的离子方程式是_。思路解析：因A物质可以与两种物质产生气体，所以A物质为碳酸钠，B、E为HCl和硫酸氢钠中的一种，又中产生的沉淀相同，所以该沉淀只能为AgCl，即C物质为硝酸银；B、D为HCl和氯化钡中的一种，所以B为盐酸、E为硫酸氢钠、D为BaCl2。答案：（1）AgCl（2）Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4（3）2H+CO=CO2+H2O7用心 爱心 专心