重庆市语文高二上学期期中化学试卷C卷（考试）

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1、重庆市语文高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共13题；共26分)1. （2分） (2016高一下武汉期末) 下列说法中正确的是（ ）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，吸热反应的生成物总能量一定高于反应物总能量B . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g） 在光照和点燃条件下的H不同C . 一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJ/molD . 一定条件下4 HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）

2、+2H2O（g），当1 mol O2反应放出115.6 kJ热量，键能如下所示，则断裂1 mol HO键与断裂1 mol HCl键所需能量差为31.9 kJCl2（g） 2Cl（g）O2（g） 2O（g）2. （2分） (2016高二上孝感期中) 对于可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A . （A）=0.5mol/（Lmin）B . （B）=0.12mol/（Ls）C . （C）=0.1mol/（Ls）D . （D）=0.4mol/（Lmin）3. （2分） (2019高二上屯溪期中) 已知：2CO(g)+O2

3、(g)=2CO2(g)H=-566 kJmol-1 2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)H=-452 kJmol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A . 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 JB . Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g)H=-226 kJmol-lC . CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.2041024D . CO 的燃烧热为566 kJmol-14. （2分） (2015高二上秦安期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . CaCO3（s）CaO（s）+

4、CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应5. （2分） 现有带活塞的密闭容器A和B，一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容器内气体的体积关系正确的是（所有物质始终为气态）（ ）A . A=BB . ABC . 无法判断D . AB6. （2分） (

5、2019高二上中山期中) 恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H= Q kJmol1 在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 反应的平衡常数 B . Q 0C . 高温有利于该反应的自发进行D . A点混合气体的平均摩尔质量大于B点7. （2分） 0.2mol 气态燃料B2H6在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出406.6kJ的热量，又知：H2O （l ）H2O（g）H=+44kJmol1 ， 则B2H6的燃烧热为（ ） A . 2165 kJmol1B . 2033 kJmol1C . 406.6 k

6、Jmol1D . 2077 kJmol18. （2分） (2015高二上秦安期末) 如图为反应2X（g）+Y（s）2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（ ） A . 曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B . 曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C . 反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小D . 增大压强，X的转化率一定增大9. （2分） (2017高一下湖州期中) 汽车尾气处理时发生反应：4CO+2NO2N2+4CO2 在不同条件下的化学反应速率不同，下列表示反应速率最慢的是（ ） A . v（CO）=0.03molL1s1B . v（NO2）=0.7molL

7、1min1C . v（N2）=0.4molL1min1D . v（CO2）=1.1molL1min110. （2分） (2016高二上青海期中) 有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ） A . 该反应是放热反应B . b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C . T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法D . c点可表示v（正）v（逆）11. （2分） (2017江苏模拟) 下列有关说法正确的是 （ ）A . 标准状况下，2.24 L Cl

8、2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NAB . 反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0C . 工业上需要把BaSO4沉淀转化为BaCO3 沉淀，然后获得Ba2+ ， 这是因为Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，D . 已知I I2I ， 向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ， 振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大12. （2分） 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5 ， 反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）通过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表下

9、列说法正确的是（ ）t/s050150250350n（PCl3）mol00.160.190.200.20A . 反应在 前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032molL1 s1B . 保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl5）=0.11molL1 ， 则该反应的H0C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2反应达到平衡前v正v逆D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2 ， 达到平衡时，PCl3的转化率小于80%13. （2分） 某绝热恒容容器中充入2molL1 NO2 ， 发生反应2

10、NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJmol1 下列分析不正确的是（ ） A . 5s时NO2的转化率为75%B . 03 s时v（NO2）增大是由于体系温度升高C . 3s时化学反应处于平衡状态D . 9s时再充入N2O4 ， 平衡后K较第一次平衡时大二、 写出下列反应的热化学方程式 (共1题；共8分)14. （8分） (2018高二上包头期中) 请参考题中图表，已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1 ， 根据要求回答问题：（1） 图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的

11、变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。 （2） 如表所示是部分化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol1abcx已知白磷的燃烧热为d kJmol1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x_;kJmol1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。（3） 2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷（C3H8）为燃料，已知丙烷在常温常压下为气态。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”_。请说明使用丙烷作为火炬燃料的优点_。写出表示丙

12、烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。三、 填空 (共5题；共31分)15. （8分） (2016高二上大庆开学考) 甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇 CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H1CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2将0.20mol CH4（g）和0.30mol H2

13、O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图（1） 温度不变，缩小体积，增大压强，的反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向_方向移动 （2） 温度升高，反应的H1_0（填“”、“=”或“”），其平衡常数表达式为K=_，100时的平衡常数值是_ （3） 在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应生成甲醇为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中请在下表空格中填入剩余的实验条件数据 实验编号T（）n （CO）

14、/n（H2）P（MPa）I1501/30.1II_5III350_516. （8分） (2017高二上宁城期末) 在 2L 容积不变的密闭容器内，800时反应 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表： t/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 用O2的反应速率表示 02s 内该反应的平均反应速率 v=_若上述反应在850下进行，反应2s时 n（NO）=0.009mol，并且不再随时间而改变，则该反应是_热反应 （2） 图中表示NO2浓度变化的曲线是_（填字母） （3） 能说明该反应已达到平衡状态的

15、是 （填序号） A . v（NO2）=2v（O2）B . 容器内的压强保持不变C . v逆（NO）=2v正（O2）D . 容器内气体密度保持不变（4） 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 （填序号） A . 及时分离出NO2B . 适当升高温度C . 增大O2的浓度D . 选择高效催化剂17. （7分） (2016高二上公安期中) 某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（molL1）随反应时间（min）的变化情况如下表： 时间实验序号110203040506018001.00.800.670.570.

16、500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1） 实验1中，在1020min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为_molL1min1（2） 实验2中，A的初始浓度c2=_molL1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_ （3） 设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3_v1（填“”“=”或“”），且c3_1.0molL1（填“”“=”或“”） （4） 比较实验4

17、和实验1，可推测该反应的正反应是_反应（填“吸热”或“放热”），理由是_ 18. （1分） (2015高二上黑龙江开学考) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为_kJ 19. （7分） (2017沧州模拟) 1，3丁二烯（CH2=CHCH=CH2）和2丁炔（CH3CCH3）是重要的有机原料 已知：CH2=CHCH=CH2（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H1=236.6kJmol1CH3CCCH3（g）+2H2（g）CH3CH

18、2CH2CH3（g）H=272.7kJmol1CC的键能为348kJmol1；C=C的键能为612kJmol1请回答：（1） CH2=CHCH=CH2（g）转化为CH3CCCH3（g）的热化学方程式为_CC的键能为_kJmol1 （2） T1时，向10L恒容密闭容器中充入1.0molCH2=CHCH=CH2（g）和2.0molH2（g），发生反应5min达到平衡，测得容器内CH3CH2CH2CH3（g）的物质的量为0.60mol则： 05min内，用H2表示的该反应速率v（H2）=_T1时，该反应的平衡常数K=_（保留四位有效数字）下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_（填选项字母）A容器内气

19、体压强不再改变B容器内气体密度不在改变CCH2=CHCH=CH2（g）和H2（g）的体积分数之比为1：2D容器内气体平均摩尔质量不再改变（3） 一定条件下，向密闭容器中冲入一定量的CH3CCCH3（g）和H2（g），发生反应，CH3CCCH3（g）的平衡转化率（）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示 P1_P2（填“”“”或“=”，下同）a、b两点的平衡常数：K（a）_K（b）四、 计算题 (共1题；共8分)20. （8分） (2017高二上惠阳期中) 用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4

20、（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）H0完成下列填空：（1） 在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率_;mol（Lmin）1；该反应的平衡常数表达式K=_ （2） 上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_a其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小b其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小c其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向左移动d其他条件不变，增大HCl物质的量，平衡向左移动（3） 将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应

21、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 写出下列反应的热化学方程式 (共1题；共8分)14-1、14-2、14-3、三、 填空 (共5题；共31分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、19-1、19-2、19-3、四、 计算题 (共1题；共8分)20-1、20-2、20-3、