杭州市语文高一下学期期中化学试卷（选考）（I）卷

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1、杭州市语文高一下学期期中化学试卷（选考）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上衡水期末) SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（ ） A . SO2具有漂白性B . 溴具有氧化性C . SO2具有氧化性D . 溴具有挥发性2. （2分） (2016高一上唐山期中) 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ） A . （AN+8）molB . （AN+10）molC . （AN+2）molD . （AN+6）mol3. （2分） 下列叙述中错误的是（ ） A . Al能溶于氯化铵溶液中

2、且放出氢气B . Mg条在空气中燃烧可生成三种产物C . MgO是离子化合物，所以工业上用电解其熔融态的方法制取MgD . 向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀，加入过量NaHSO4溶液沉淀消失4. （2分） (2016高一下泰安期末) 下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（ ） A . 主族元素的最高正价均等于其族序数B . 第2周期第A族元素的原子，核电荷数和中子数均为6C . 第A族元素是同周期中非金属性最强的元素D . 非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性5. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向氯化亚铁溶

3、液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2ClB . 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuC . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe=2 Fe2+D . NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3+H+=CO2+H2O6. （2分） 除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（ ） A . FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉B . CO2（SO2）：饱和的Na2CO3溶液C . SO2（HCl）：NaOH溶液D . NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca（OH）2溶液7. （2分） (2018三明模拟) 化学在生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是（ ） A .

4、 Al(OH)3分解吸收大量的热并有水蒸气生成，可用于制阻燃胶合板B . 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性C . 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D . 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后即可饮用8. （2分） (2017高二上达州期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B . 可燃冰（CH48H2O）中甲烷分子与水分子之间存在氢键C . Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2D . 晶体熔点：金刚石食盐冰干冰9. （2分） (2016高一上六安期末) 下列物质的转化在给定条件下能

5、实现的是（ ） A . Na Na2O2 Na2CO3B . MgCO3 MgCl2溶液 MgC . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3D . SiO2 SiCl4 Si10. （2分） 俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是（ ） A . 115号元素在第六周期B . 113号元素在第七周期A族C . 115号和113号元素都是非金属元素D . 镅元素和115号元素不在同一周期11. （2分） 仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是（ ）A . 汽油、甘油和四氯化

6、碳B . 葡萄糖、蔗糖和纯碱C . 溴蒸气和二氧化氮D . 碘和高锰酸钾12. （2分） (2016高一下佛山期中) 下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时，所产生的二氧化碳的质量也不变的是（ ） A . CH4和C2H6B . C2H4和C3H6C . C2H6和C3H6D . C2H4和C3H413. （2分） (2019高一上南宁期中) 某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25时，ag该晶体能够溶于bg水中形成V mL饱和溶液。下列关系中错误的是（ ） A . 该溶液的密度为 gL-1B . 该溶液的物质的量浓度为c molL-1C

7、 . 该溶液中溶质的质量分数为w %D . 25时R的溶解度S= g14. （2分） (2017高一下天门期中) 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（ ） A . 原子半径：SrCaB . 最高化合价为+2C . 8838Sr的中子数为38D . 氢氧化物为强碱15. （2分） (2016高一下平罗期中) 学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识下列比较或归纳一定正确的是（ ） A . 稳定性：NH3PH3AsH3B . 离子半径：阴离子阳离子C . 熔沸点：离子化合物共价化合物D . 酸性：H2SO4H3PO4H2SiO316. （2分） (2016高三上莆田期中)

8、 在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.2molL1 ， c（H2SO4）=0.1molL1 ， 向其中加入1.92g Cu粉，微热充分反应后溶液中的c（Cu2+）为（ ） A . 0.15 molL1B . 0.3 molL1C . 0.225 molL1D . 无法计算17. （2分） (2016高一下宁远月考) 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ） A . H，D，T互为同素异形体B . 氨分子中的化学键为非极性共价键C . NH4Cl的电子式： D . S2的结构示意图： 18. （2分） 据报道，科学家发现了一种新的氢微粒，它是由三个氢原子核和二个电子

9、构成的关于这种氢微粒的叙述正确的是（ ） A . 与氢气是同素异形体B . 是一种新型化合物C . 其中含有离子键D . 能被还原成H219. （2分） (2016六安模拟) 下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（ ）A . 加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32-B . 加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42-C . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D . 取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+20. （2分） 现有X、Y、Z、W四种无色溶液，分别是HCl、Ba（NO3）2、Na2CO3、AgNO3中的一种两两之间相互反应的现象（沉淀、气体）如表所示：试

10、判断溶液X、Y、Z、W依次是（ ） XYZWY无明显现象Z无明显现象A . HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba（NO3）2B . Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2、AgNO3C . Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba（NO3）2D . AgNO3、Ba（NO3）2、HCl、Na2CO3二、 简答题 (共6题；共44分)21. （7分） 在614C、714N、816O、1735Cl、92235U、92238U中； （1） _和_互为同位素 （2） _和_的质量数相等，但不能互称为同位素 （3） _和_的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素 以上所列共有_种元素22. （4

11、分） (2016高一上海南期末) 按要求完成以下化学方程式：（是离子反应的只写离子方程式） （1） 铁在氯气中燃烧_； （2） 将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中_； （3） 工业上氨在催化剂作用下与氧气反应_； （4） 钠与硫酸铜溶液反应_ 23. （12分） (2016高二下太谷期中) 如表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素 试回答下列问题：（1） 请写出字母O代表元素的外围电子排布_ （2） 由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同两者相比熔点更高的是_（填化学式），试从结构角度加以解释：_ （3） 白磷分子中的键角为_，分子的空间结构为_

12、，每个P原子与_个P原子结合成共价键若将1分子白磷中的所有PP键打开并各插入一个氧原子，共可结合_个氧原子，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物_（填分子式） （4） i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示 若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：i单质晶体中原子的堆积方式为_晶胞中i原子的配位数为_，一个晶胞中i原子的数目为_；该晶体的密度为_（用字母表示）24. （8分） (2018高三上顺义期末) A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数

13、依次增大。常温下A2D呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且 E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题： （1） D在元素周期表中的位置是_。 （2） A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂，W的电子式为_。 （3） 向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是_。 （4） 由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。甲抑制水的电离，则甲的化学式为_；乙

14、促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_。 （5） 将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是_。 （6） X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是_；用原子结构解释其原因是_。 25. （6分） (2018高一上惠州期末) NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3 ， 如图1所示【资料卡片】iNH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇ii在230以上时，同时有弱光：2NH4NO32N2+O2+4H2Oiii在400以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO33N2+2NO2+8H2O（1） 如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的

15、A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因_一段时间后还能观察到的现象是_ （2） 实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是_，能否用硝酸铵代替氯化铵，_（填“能”或“不能”），理由是_ （3） 从反应类型角度分析在IIV的转化过程中的共同点是_。 26. （7分） CrO3主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图1所示请回答下列问题：（1） B点时剩余固体的化学式_（2） 加热至A点时反应的化学方程式为_（3） CrO3具有两性，写出CrO3溶解于KOH溶液的反应化学方程式_

16、（4） 三氧化铬还用于交警的酒精测试仪，以检查司机是否酒后驾车，若反应后红色的CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3，酒精被完全氧化为CO2，则其离子方程式为_（5） 由于CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，所以电镀废水的排放是造成铬污染的主要原因，某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳级，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图2：A为电源_极，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为_已知电解后阳极区溶液中c（Fe3+）为2.01013molL1，则c（Cr3+）浓度为_（已知KsPFe（OH）3=4.01038；KspCr（OH）3=6.01031）三、 实验题 (共1题；共8分)27.

17、（8分） 亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。查阅资料可知： 2NO+Na2O2 2NaNO2；2NO2+Na2O2 2NaNO3。 NO能被酸性KMnO4氧化成 。 在酸性条件下，NaNO2能将I氧化为I2； 能将I2还原为I ，即I2+2 2I+ 。（1） 装置中仪器a的名称为_，A中反应的化学方程式是_。（2） 装置B中观察到的主要现象是_。（3） 装置C中盛放的试剂是_。（4） 装置E的作用是_。（5） A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是_。（6） 为测定所得NaNO2的纯度，准确

18、称取m g NaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，重复操作23次，平均消耗Na2S2O3V mL。滴定终点的现象是_。该样品中NaNO2的质量分数为_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 简答题 (共6题；共44分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、三、 实验题 (共1题；共8分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、