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1、西安市语文高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每小题只有1个选项符合题意) (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一上苏州期末) 以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖下列有关铝原子（ ）的说法正确的是（ ） A . 质子数为27B . 中子数为27C . 质量数为13D . 原子序数为132. （2分） 下列说法合理的是（ ） A . 若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB . 由水溶液的酸性：HCIH2S，可推断出元素的非金属性：CISC . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了
2、分子内氢键D . HF、HO、HN三种共价键的极性逐渐增强3. （2分） 某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动在此胶体中分别加入下列物质：蔗糖溶液硫酸镁溶液硅酸胶体氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是A . Cu既是氧化产物又是还原产物B . 该反应的氧化剂只有Cu2OC . Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D . 每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子5. （2分） 中学
3、化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ） A . 铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁B . CO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HClOC . Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ， 推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2D . 利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al（OH）3 ， 推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe（OH）37. （2分） (2015高一上襄城期末) 下列解释事实的离子方程式不正
4、确的是（ ） A . Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B . 在澄清的石灰水中通入过量SO2：SO2+OHHSO3C . Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D . 次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO8. （2分） 下列实验操作正确的是（ ） A . 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B . 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C . 用加热高锰酸钾分解制O2时，试管口应略向上倾斜D . 配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌9. （2分） (201
5、7高一上平罗期末) 能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是（ ） A . 稀硫酸B . 新制氯水C . 硝酸银溶液D . 澄清石灰水10. （2分） (2018高一上苏州期末) 现要除去 溶液中的少量 和 ，可行的方法是（ ）A . 通入氯气B . 加入铁粉C . 加入铜粉D . 滴入 溶液二、 选择题(每小题有12个选项符合题意) (共5题；共13分)11. （3分） 下列叙述错误的是（ ） A . 标准状况下，5L CH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4B . 常温常压下，11.2L O3中所含氧原子个数大于1.5NAC . 同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有
6、相同的分子数和相同的密度D . 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：712. （2分） (2020合肥模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NAB . 常温常压下，2gD2O中含有电子数为NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD . 1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2 ， 转移电子数为NA13. （3分） (2016高三上襄阳开学考) 在水电离出来的氢离子浓度为1013mol/L的溶液中，下列各组离子一定不能大量存在的是（ ） A . Na+、NO3
7、、Al3+、K+B . Na+、ClO3、ClO、ClO4C . K+、Cr2O72、I、Na+D . Na+、S2O32、SO42、NH4+14. （2分） (2020高一下浙江开学考) ClO2是新型消毒剂，可以由过焦硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是（ ） A . 该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2 = 2ClO2+2Na2SO4B . 每1 mol Na2S2O8参加反应，得到1mol eC . ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒D . 该实验条件下的氧化性：Na2S2O8ClO215. （3分） (2016高一下枣庄月考) 甲辛等元
8、素在周期表中的相对位置如图甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ） A . 金属性：甲乙丁B . 原子半径：辛己戊C . 丙与庚的原子核外电子数相差13D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物三、 非选择题(本题共5道小题) (共5题；共50分)16. （12分） 、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛 （1） 磷元素的原子结构示意图是_ （2） 磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为： 2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O1010C+P4O10P4+10CO每生成1molP4时，就
9、有_mol电子发生转移（3） 硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量发生的反应为：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I2S2O32+I2S4O62+2I在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL1Na2S2O3溶液V2mL该溶液中维生素C的物质的量是_mol（4） II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位 铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素在加
10、热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备其中NH4Cl的作用是_（5） 在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离完成反应的离子方程式： Ce3+H2O2+H2OCe（OH）4+_17. （10.0分） 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+ Fe3+ FeO42（高铁酸根离子） 有关问题：（1） 铁元素位于元素周期表的第四周期第族，原子序数是26，最外层有2个电子元素铁的原子结构示意图是_ （2） 检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_ （3） _Fe（OH
11、）3+_NaClO+_=_Na2FeO4+_NaCl+_H2O （4） 高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是（结合离子方程式说明）_ 18. （6.0分） (2018高一上北京期末) 某同学欲探究 与水的反应，该同学取一定量 样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量 。该同学推测反应中可能生成了 ，并进行实验探究。 （1） 选取适当的试剂，设计实验证明溶液X中含 _; （2） 通过上述实验证明溶液中确实存在 。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实
12、验现象为_。 （3） 取少量X于试管中，滴加 溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_。 （4） 己知溶液X可使酸性 溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式： _; 19. （10.0分） (2017高一上成都期中) 盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸（1） 用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_mL（结果保留1位小数）；（2） 溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_、_（3） 溶液稀释过程中有以下操
13、作：a量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；b计算所需浓盐酸的体积；c上下颠倒摇匀；d加蒸馏水至刻度线12cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；e将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；以上正确的操作顺序为_（4） 实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）a量取浓盐酸时俯视：_；b量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：_；c实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：_；（5） 标准状况，1L水中通入aL HCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为b g/mL，物质的量浓度为_;mol/L20.
14、 （12.0分） (2017高一上温州期中) 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验，所用仪器如图：（1） 连接上述仪器的正确顺序是：E接_，_接_，_接_，_接F （2） 气体发生装置中进行的反应化学方程式是_；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为_，生成的Cl2在标准状况下的体积约为_ （3） 在装置中：饱和食盐水的作用是_，浓硫酸的作用是_ （4） 化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸如果有Cl2产生，可观察到的现象是_，写出反应方程式_ （5） 写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式_第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题(每小题只有1个选项符合题意) (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 选择题(每小题有12个选项符合题意) (共5题；共13分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 非选择题(本题共5道小题) (共5题；共50分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、
西安市语文高一上学期化学期末考试试卷B卷
