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1、海口市语文高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） 人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3 ， 使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒其pH随c（HCO3）：c（H2CO3）变化关系如下表：c（HCO3）：c（H2CO3）1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是（ ）A . 正常人体血液中，HCO3的水解程度大于电离程度B . 人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C . pH=7.00的血液中，c（H2CO3）c（HCO
2、3）D . pH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度2. （2分） 在下列的各种叙述中，正确的是（ ）A . 在任何条件下，纯水的pH=7B . 在任何条件下，纯水都呈中性C . 在100时，纯水的pH7D . 在100时，纯水中c（H+）107mol/L3. （2分） (2019高二上吉林期末) 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ） A . NH3H2OB . NaOHC . Na2CO3D . MgCO34. （2分） (2019高二上双鸭山期末) 下列关于铜电极的叙述中错误的是（
3、） A . 锌铜原电池铜是正极B . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极C . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极D . 用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜电极5. （2分） (2016高一下卢龙期中) 以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ） A . 甲烷燃烧B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应C . 铝片与盐酸反应D . 氧化钙与水反应6. （2分） 下列溶液一定呈中性的是（ ）A . c(H+)/c(OH)=10-14的溶液B . c(H+)=10-7mol/L的溶液C . pH=7的溶液D . 氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl)7. （2分） (2020
4、高二上扬州会考) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 乙醇的分子式：CH3CH2OHB . NH3的电子式： C . Cl-的结构示意图： D . NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + HCO8. （2分） (2015高三上怀化期末) 下列叙述相符的是（ ） A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点对应的溶液是80时KNO3的饱和溶液B . 图2表示某吸热热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液的滴定曲线D . 图4表示t0时改变的条件可能是增大压
5、强9. （2分） 一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内生成amolA2 ， 同时消耗2a molABB . 容器内，3种气体AB、A2、B2共存C . 容器中各组分的体积分数不随时间变化D . AB的消耗速率等于A2的消耗速率10. （2分） 已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（ ）A . 可能为CH4+Cl2CH3Cl+HClB . 可能为Fe+2Fe3+3Fe2+C . 可能为2NO+O22NO2D . 可能为CO32+H2O+CO22HCO311. （2分） (
6、2016高一下舒城期中) 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，下列反应放热为57.3kJ的是（ ） A . 1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B . 稀醋酸与NaOH溶液反应生成1mol H2OC . 稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2OD . 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol H2O12. （2分） (2019高三上蚌埠期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ） A . 1 molSiO2晶体中SiO键数为4NAB . 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NAC . 密闭容器
7、中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2NAD . 78 gNa2O2固体与过量水反应转移的电子数为2NA13. （2分） 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A . V（NaOH）=0时，c（H+）=1102 mol/LB . V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1107 mol/LC . V（NaOH）10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）D . V（NaOH）10mL时，c（C
8、2O42）c（Na+）c（HC2O4）14. （2分） (2016高一下郑州期中) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）下列有关说法正确的是（ ） A . 若降低温度，可以加快反应速率B . 使用催化剂是为了加快反应速率C . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等15. （2分） (2020高三上海原期末) 将足量Cl2通入FeBr2和NaBr的混合溶液中，反应总的离子方程式为：Fe2+ +3Br-+2Cl2 = Fe3+ +2Br2 + 4Cl- ， 则混合溶液中FeBr2和NaBr的物质的量的比为（ ） A . 1:1B
9、. 1:2C . 2:1D . 1:3二、 多选题 (共1题；共3分)16. （3分） (2019高一下海南期末) 下列说法错误的是（ ） A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 热化学方程式中各物质的化学计量数不只表示物质的量，还表示分子的个数C . 所有的燃烧反应都是放热的D . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数三、 填空题 (共1题；共2分)17. （2分） (2019高二上长春期中) （1） 在25条件下将pH12的氨水稀释过程中，下列说法正确的是_。 A . 能使溶液中c(NH4+)c(OH)增大B . 溶液中c(H)c(OH)不变C . 能使溶液中
10、 比值增大D . 此过程中Kw增大（2） 25时，向0.1molL1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是_(填序号)。 氨水与氯化铵发生化学反应氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H)氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH)减小（3） 室温下，如果将0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。 _和_两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。_和_两种粒子的物质的量之和比OH多0.1mol。四、 综合题 (共3题；共8分)18. （2分） (2018高二上武汉期末) 某二元酸H2A在水中的电离方程式是
11、H2A = H+ + HA ， HA H+ + A2 回答下列问题： （1） Na2A溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是_（用离子方程式或必要的文字说明） （2） 常温下，已知0.1molL1NaHA溶液pH=2，则0.1molL1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_0.11molL1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_ （3） 0.1molL1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_ （4） Na2A溶液中，下列表述正确的是_ A . c（Na+）+ c(H+）= c（HA）+ 2c（A2）+ c（OH）B . c（OH）= c（HA）+ c（H+）C . c（
12、OH）= c（HA）+ c（H+）+ 2c（H2A）D . c (Na+）= 2c（HA）+ c(A2) + c(H2A）19. （4分） (2018高一上南阳期中) 室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末在一定条件下，它们可以发生如图所示的转化关系，且E溶液是无色的请据图回答： （1） 写出下列物质的化学式：A_，B_，C_。 （2） 写出下列反应的化学方程式： 反应_反应_反应_（3） 实验室中保存少量单质A的方法是_；回答A的一种用途_；A在空气中燃烧，所得产物中氧元素的化合价是_。 20. （2分） (2017高一上泉州期中) 现
13、用物质的量浓度为18molL1的浓H2SO4来配制450mL0.3mol/L的稀H2SO4 可选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平药匙请回答下列问题：（1） 上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有_（填代号） （2） 经计算，需浓H2SO4的体积为_现有10mL50mL100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是_（填代号） （3） 将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却到室温，随后全部转移到_;mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流转移完毕，用少量蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直
14、到液面接近刻度12cm处改用_加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切振荡、摇匀后，装瓶、贴签 五、 计算题 (共1题；共3分)21. （3分） 某温度时，在一个0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据回答下列问题：（1） 该反应的化学方程式为_（2） 反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_（3） 用物质X表示的化学反应速率为0.2molL1s1与用物质Y表示的化学反应速率为0.1molL1s1，哪个快？_a前者b后者c一样快d无法比较（4） 若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时
15、的_倍；达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_（填“增大”“减小”或“相等”）第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 多选题 (共1题；共3分)16-1、三、 填空题 (共1题；共2分)17-1、17-2、17-3、四、 综合题 (共3题；共8分)18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、五、 计算题 (共1题；共3分)21-1、21-2、21-3、21-4、
海口市语文高二下学期化学期末考试试卷（II）卷（模拟）
