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1、西安市语文高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下华蓥期末) 下列反应是吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀硫酸反应B . 甲烷在氧气中燃烧C . NaOH溶液和稀盐酸D . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应2. （2分） 金属元素(前18号)甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断中正确的是（ ）甲乙丙丁戊A . 原子半径：丙丁丙C . 氢氧化物碱性：丙丁戊D . 最外层电子数：甲乙3. （2分） (2016高一下邯郸期中) 下列关于化学键说法正确的是（ ） A . 构成单质分子的微粒中不一定
2、含有化学键B . 只含有共价键的物质一定是共价化合物C . NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键D . CaCl2 中既有共价键又有离子键4. （2分） (2017高三上洛阳期中) 依据元素周期律进行推断，下列不正确的是（ ） A . 碱性：KOHNaOHB . 氧化性：Cl2SC . 稳定性：HBrHID . 酸性：H3PO4HNO35. （2分） (2016高一下应县期中) 下列说法正确的是（ ） A . NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱B . HCl，PH3 ， H2S稳定性依次减弱C . Na，Mg，Al还原性依次减弱D . S2 ， Cl ， Ca2+半径依次增大
3、6. （2分） (2016高一下枣庄月考) 下列化学用语正确的是（ ） A . 硫原子的原子结构示意图： B . 过氧化钠的电子式： C . 原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：810OD . HClO的结构式为 HClO7. （2分） (2018高二下深圳期中) 具有9个质子和10个电子的微粒是（ ） A . NaB . O2C . F-D . Ne8. （2分） (2018高一上江苏开学考) 德国化学家格哈德埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）符合上述反应过程的顺序是（ ）A . B . C . D . 9.
4、 （2分） (2017高一下邯郸期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光装置下列说法不正确的是（ ） A . 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B . 氢离子在铜片表面被还原C . 装置中存在“化学能电能光能”的转换D . 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动10. （2分） (2017高一下射洪期中) 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应是吸热反应B . 断裂1molAA键和1molBB键可放出xkJ能量C . 断裂2molAB键需要吸收ykJ能量D . 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量11. （
5、2分） (2017北京) 2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ ”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（ ）A . Ts是第七周期第A族元素B . Ts的同位素原子具有相同的电子数C . Ts在同族元素中非金属性最弱D . 中子数为176的TS核素符号是 Ts12. （2分） (2016高一下汉台期中) 以下说法正确的是（ ） A . 共价化合物内部可能有极性键和非极性键B . 原子或离子间相互的吸引力叫化学键C . 非金属元素的原子间只能形成共价键D . 金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键13. （2分） X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半
6、径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是（ ）A . 若X、Y原子序数相差1，Y为A族，则X一定是A族B . 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性C . 若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体D . 若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水14. （2分） 将K、SiO2、Na2O、NaOH、NaHSO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种15. （2分） (2016高一下衡水月考) 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原
7、子质量为152.0，原子核外的电子数为63下列叙述中错误的是（ ） A . 它是副族元素B . 它是第六周期元素C . 它的原子核内有63个质子D . 它的一种同位素的核内有89个中子16. （2分） (2018高二上淮北开学考) 铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb（s）+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O（l），下列有关该电池的说法正确的是（ ）A . 放电时，溶液中H向PbO2电极迁移B . 放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7gC . 充电时
8、，电解质溶液的pH增大D . 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+SO42-17. （2分） (2017高一下赣州期中) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法中正确的是（ ） A . X、Y对应的氧化物都是酸性氧化物B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C . Z比Y更容易与氢气化合D . W、Z对应的最高价氧化物对应的水化物的相对分子质量相等18. （2分） (2018高二上清远期末) 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ） A . a和b不连接时，铁
9、片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D . a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动19. （2分） (2017高一下莆田期中) 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A . H2S SO2B . H2SO4 SO2C . SO2 SO32D . SO32 SO220. （2分） (2016高二上赣州开学考) 如图是酸性介质的氢氧燃料电池构造示意图关于该电池的说法不正确的是（ ） A . a极是负极B . 电解质溶液中的H+向b极移动C . 电子由b通过
10、灯泡流向aD . 氢氧燃料电池是环保电池二、 填空题 (共4题；共27分)21. （6分） (2016高二下平安期末) 请按要求回答下列问题 （1） 打开K2，合并K1A电极可观察到的现象是_；B极的电极反应式为_ 打开K1，合并K2A电极可观察到的现象是_；B极的电极反应为_（2） 判断原电池的正负极时，不仅要看金属活泼性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性试回答下列问题：将铝片和铜片用导线连接，若插入浓硝酸中形成原电池，负极是_，若插入氢氧化钠溶液中形成原电池，负极是_ 22. （5分） (2018高二上邯郸期中) （1） 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在
11、理论上可以设计成原电池的是 _。 A . C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0B . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H0C . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H0（2） 以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为 _。 （3） 电解原理在化学工业中有着广泛的应用现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 _;通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量
12、为 _。23. （7分） 短周期的5种非金属元素,其中A、B、C的特征电子排布可表示为:A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c,D与B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中电负性最大的元素。请回答下列问题。 （1） 由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子,下列分子BC2BA4A2C2BE4,其中属于极性分子的是_(填序号)。 （2） C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是_。 （3） B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂,其分子式为_、_。DE4在前者中的溶解度_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。 （4） BA4、BE4和DE4的沸点从高
13、到低的顺序为_(填化学式)。 （5） A、C、E三种元素可形成多种含氧酸,如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等,以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为_(填化学式)。 24. （9分） (2017高二下遂宁期末) 【化学一选修3：物质结构与性质】某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题(用A、B、C、D、E所
14、对应的元素符号作答)：（1） B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_。 （2） E的二价离子的电子排布式为_。 （3） A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_；1 mol A2B2D4分子中含有键与键的数目之比为_。 （4） 与化合物BD互为等电子体的阴离子的化学式为_(任写一种)。 （5） B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_。 （6） 一种E和金（Au）形成的合金晶体具有面心立方最密堆积结构，其晶胞中E原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中E原子与Au原子的个数之比为_；若相临两个Au原子的最短距离为a厘米，则该合金的密度为_g/cm3
15、。又知上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由E原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将E原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共4题；共27分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、
西安市语文高一下学期期中化学试卷（I）卷
