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1、西安市语文高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ）A . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B . 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生C . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D . 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢2. （2分） (2018高一下广西月考) 亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（ ） A .
2、 还原性和氧化性B . 氧化性和还原性C . 氧化性和酸性D . 还原性和碱性3. （2分） (2017高二上包头期末) 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯有关物质的沸点、熔点如表： 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/13814413980熔点/1325476下列说法不正确的是（ ）A . 该反应属于取代反应B . 甲苯的沸点高于144C . 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D . 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来4. （2分） 欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（ ） A . 100mL容量瓶B . 分液漏斗C . 玻
3、璃棒D . 胶头滴管5. （2分） 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高B . 原子半径XY，离子半径X2+Z2C . 同主族元素中X的金属性最弱D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强6. （2分） 下列有关电化学的内容正确的是A . 马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕B . 原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极C . 已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4 ， 电池中的固体电解
4、质可传导Li+ ， 则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+D . 常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)7. （2分） 已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.561010 mol2L2 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.121012 mol3L3 ， 下列叙述正确的是（ ）A . 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小B . 向2.0104molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0104 molL1 AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C . 将一定
5、量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl的物质的量浓度最大D . 将0.001 molL1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2016高一上抚州期中) 某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请根据如下实验方案回答问题 （1） A物质的化学式为_；操作1的名称是_ （2） 反应中加入略过量的A物质的目的是_；判断A已过量的实验操作方法是_ （3） 写出反应的化学方程式：_如果加入盐酸过量，则对所得到的
6、氯化钠的纯度_（填“有”或“没有”）影响 （4） 实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g，则样品中NaCl的质量分数是_ 三、 综合题 (共4题；共30分)9. （7分） (2018高二上霞浦期中) 钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图1所示： （1） 根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制 在_（填字母）范围内。A . 100以下B . 100300C . 300350D . 3502
7、050物质NaSAl2O3熔点/97.81152050沸点/892444.62980（2） 放电时，电极A为_极，电极B发生_反应（填“氧化或还原”）。 （3） 充电时，总反应为Na2Sx2Na+xS，则阳极的电极反应式为：_。 （4） 若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：_；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：_。 10. （8分） (2018赣州模拟) 氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。 （1） 工业上利用甲烷制备氢气的反应为:CH4
8、(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 已知:H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H1=-198kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=-576kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H3=-846.3kJ/mol则CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H4=_。（2） 工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH,其反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=-116kJ/mo1 如图表示CO的平衡转化率()随温度和压强变化的示意图。X表示的是_，理由_；Y1_Y2 (填“”)。在2L恒容密闭容器中充入2molC
9、O和4molH2，在一定条件下经过10min达到平衡状态c 点处。则在该条件下，从开始至达到平衡状态v(CH3OH)=_，平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系:_。下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是_。A.使用催化剂B.及时分离CH3OHC.升高温度D.增大压强（3） 已知燃料电池的比能量与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。理论上H2、CH4、CH3OH的碱性电池的比能量由小到大的顺序为_。 11. （6分） (2018高三上徐州月考) 乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn（NO3）26H2O+26（CH3CO）2O=4（CH3COO）3Mn+8
10、HNO2+3O2+40CH3COOH （1） Mn3+基态核外电子排布式为_。 （2） NO3-中氮原子轨道的杂化类型是_。（3） 与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为_。 （4） 配合物Mn（CH3OH）62+中提供孤对电子的原子是_。 （5） CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有_。 （6） 镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为_。12. （9分） (2018高三上东莞期末) 丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下： 己知： （
11、1） G中官能团的名称为_、_。 （2） D的系统命名是_。 （3） 由A生成B的化学方程式为_，反应类型_。 （4） C与银氨溶液反应的化学方程式为_。 （5） H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为_。 （6） 写出一种同时满足下面条件的G的同分异构体的结构简式_。 核磁共振氢谱有4组峰能与FeCl3溶液发生显色反应（7） 借助题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成 的路线流程图(其它试剂自选)。_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共7分)8-1、8-2、8-3、8-4、三、 综合题 (共4题；共30分)9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、
西安市语文高三上学期化学期末考试试卷B卷（模拟）
