沈阳市语文高三上学期期中化学试卷（II）卷

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1、沈阳市语文高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下潍坊期中) 生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述错误的是（ ） A . 宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B . 不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物C . 明矾可用于净水，氢氧化铝常用于治疗胃病D . 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应2. （2分） (2016高二上六安开学考) 下列有关物质性质和应用的说法正确的是（ ） A . 碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉B . 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消

2、毒液C . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸D . 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用3. （2分） 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（ ） A . 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B . 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C . 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐4. （2分） (2018郑州模拟) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ） A . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能B . 锂离子

3、电池工作时，化学能转化成电能C . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能5. （2分） (2019高一下长春月考) 对下列实验现象的原因分析错误的一项是（ ） 选项实验现象原因分析A浓硫酸遇湿润的蓝色石蕊试纸，先变红，后变黑硫酸有酸性，使石蕊变红，浓硫酸有脱水性，使试纸炭化变黑B新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖

4、被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一下南阳月考) 某溶液既能溶解Al(OH)3 ， 又能溶解H2SiO3 ， 在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A . K+、Na+、HCO3、NO3B . Na+、SO42、Cl-、ClO-C . H+、Mg2+、SO42、NO3D . Ag+、K+、NO3、Na+7. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法错误的是（ ） A . 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B . 含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C . 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D .

5、铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀8. （2分） (2018高一上北京期末) 下列除杂过程中，所选用的试剂或方法错误的是（ ） A . 固体中混有 ：充分加热固体混合物B . 溶液中混有 ：加入过量的铁粉，过滤C . 溶液中混有 ：加入适量盐酸D . 溶液中混有 ：通入足量的 9. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列物质的分类正确的是（ ） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu（OH）2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2A . AB . BC . CD .

6、 D10. （2分） (2019高一下深圳期中) 一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是（ ） 选项XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DN2NH3NONO2A . AB . BC . CD . D11. （2分） 下列关于物质的用途或说法不正确的是（ ） A . 铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理B . 氧化铝熔点很高，可用作耐火材料C . 过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂D . 青铜是我国使用最早的合金12. （2分） (2016高二上连云港期中) 下列气体中，无色无味的是（ ） A . Cl2B

7、 . SO2C . NH3D . O214. （2分） (2016高一上龙岩期中) 若mg氢气中含n个氢原子，则阿伏伽德罗常数可表示为（ ） A . 2nmol1B . mol1C . mol1D . nmol115. （2分） (2017高二下怀仁期末) 将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO39Fe（NO3）x+NO14H2O。下列判断合理的是（ ） A . Fe（NO3）x中的x为2B . 反应中每生成02 mol 还原产物，就有06 mol 电子转移C . 稀HNO3 在反应中只作氧化剂D . 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化16. （2分） 用下列装置不能达到

8、有关实验目的的是（ ） A . 用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)B . 用乙图装置制备Fe(OH)2 C . 用丙图装置制取金属锰D . 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性二、 非选择题 (共7题；共41分)17. （4分） (2016高三上莆田期中) 铁、铝在生产生活中有广泛的应用完成下列填空： （1） 铝用作电线是利用了铝的_性；铁用作炊具是利用了铁的_性 （2） 常温下由于浓硫酸能使铁_，因此浓硫酸可用铁槽车运输 （3） 氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，写出氢氧化铝和氢氧化钠反应的离子方程式为_ 18. （5分） (2015高一上运城月考) 有一包白色粉末

9、，其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3 现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气泡产生；取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 根据上述实验现象，完成下列各题：（1） 原白色粉末中肯定含有的物质为_，可能含有的物质为_ （2） 写出步骤中发生反应的化学方程式_ （3） 写出步骤中发生反应的离子方程式为_ （4） 写出步骤中发生反应的离子方程式_ 19. （7分） (2019高一下浙江期中) 已知A,D为常见单质，各物质发生如下框图所示变化，回答下列问题： （1） 若A、D为短周期同主族非金属元素的单质，则A元

10、素在周期表中的位置为_，D的晶体类型是_，请写出A+BC+D的化学方程式_。 （2） 若B为气体，其标准状况下密度为1.964gL-1，C为白色固体，可用来制作耐高温材料。则B的电子式为_，C中含有的化学键是_(填写“离子键或者共价键”)。 （3） 若A为生产生活中用量最大的金属，B在常温下为无色液体，写出C(金属元素有两种不同化合价)与盐酸反应的离子反应方程式_。若以A和石墨棒为电极，NaCl溶液为电解质溶液构成原电池，请写出石墨电极的电极反应式_。 20. （8分） (2016高三上德州期末) 某强酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32、SiO32、SO

11、42、NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1） 写出步骤生成气体A的离子方程式_（2） 气体F的电子式为_，实验中，可以观察到反应的现象是：_（3） 检验溶液I中存在的阳离子的方法是_（4） 沉淀G的化学式为_；写出反应的化学方程式_（5） 溶液X中肯定不存在的离子有_；对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是_（选填序号：pH试纸，酚酞试剂，石蕊试剂，KSCN溶液，NaOH溶液，KMnO4溶液）21. （4分） 1L某混合溶液，可能含有的离子如表： 可能大量含有的阳

12、离子Fe3+、H+、NH4+、Al3+、K+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、ClO、AlO2（1） 往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示不能确定是否含有的阳离子有_，要确定其存在可补充做实验的是肯定不存在的阴离子有_;（2） 经检测，该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题： Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln（Cl）1.25mol1.5mol2moln（Br）1.5m

13、ol1.4mol0.9moln（I）a mol00当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为_计算原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_22. （9分） (2018安顺模拟) 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分及其含量进行探究： 查阅资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。（1） I摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。往滤渣中加入过量NaOH 溶液，部分滤渣溶解，过滤后，向滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应的离子方程式为_，再加入过量稀盐酸，此时观察到的现象是_。（2） II.牙膏样品中碳酸钙的定量测

14、定 利用如图所示装置(图中夹持仪器略去) 进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题:装置C 中生成BaCO3的离子反应方程式为_。装置D的仪器名称为_，其作用是_。下列各项措施中，可以提高实验测定准确度的是_;(选填下列字母序号)。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在BC 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3 平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。另有同学认为可以采用测定装置C

15、 在吸收CO2前后的质量差的方法(CO2全部被吸收)，也能确定碳酸钙的质量分数，但实验证明按此方法测定的结果明显_;(填“偏高”或“偏低”)，分析原因为_。23. （4分） (2015高二下锡山期中) 软锰矿（主要成分MnO2 ， 杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2MnSO4 （1） 质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_L（标准状况）SO2 （2） 已知：KspAl（OH）3=11033，KspFe（OH）3=31039，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3

16、+（使其浓度均小于1106molL1），需调节溶液pH范围为_ （3） 如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制的结晶温度范围为_ （4） 准确称取0.1710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.050molL1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mLMnSO4H2O样品的纯度_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共7题；共41分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、