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1、武汉市语文高二上学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上天津期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生B . SiO2 具有较高的熔点，可用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热C . 节日燃放的烟花，是钠、钾、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩D . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在2. （2分） (2016高三上烟台期中) 下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（ ） A . Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）
2、3B . S SO3 H2SO4C . 饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3D . MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO3. （2分） (2018高一上九江开学考) 推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是（ ） A . 一氧化碳和二氧化碳两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B . 活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C . 某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素D . 酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应4. （2分） (2017高二上汕头开学考) 下列
3、化合物中不可能通过化合反应制得的是（ ）Fe(OH)3FeCl2FeI3SO3CuSNaHCO3A . B . C . D . 5. （2分） 化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述正确的是（ ） A . 氢氧化铝、小苏打、纯碱均可用作胃酸中和剂B . 古代的陶瓷、水泥、石英玻璃等，都是硅酸盐产品C . 将草木灰（含K2CO3）与NH4Cl混合使用会降低肥效D . 石油的分馏、煤的干馏等物理变化在生产中有着重要的地位6. （2分） (2019高一下白山期中) 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A . CCl4的电子式： B . Cl的结构示意图:C . CO2的
4、电子式： D . 质量数为37的氯原子： 7. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 自发反应在恰当条件下才能实现B . 所有的化学反应都有能量变化C . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D . 使用催化剂可以降低反应的活化能，增大化学反应速率，从而提高反应物的转化率8. （2分） 利用下列实验装置能完成相应实验的是A . 装置测定化学反应速率B . 装置制取并吸收HClC . 装置量取8.5mL的稀硫酸D . 装置模拟铁的腐蚀9. （2分） (2016高二上温州期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：
5、3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述错误的是（ ） A . 放电时正极附近溶液的碱性增强B . 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原C . 充电时锌极与外电源负极相连D . 充电时阳极反应为：Fe（OH）33e+H2O=FeO42+5H+10. （2分） (2016高二下右玉月考) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 28gC2H4所含共用电子对数目为4NAB . 1L0.1molL1乙酸溶液中H+数为0.1NAC . 1mol甲烷分子所含质子数为10NAD . 标准状况下，22.4L乙醇的分子数
6、为NA11. （2分） (2018高一上湖南期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：A13+4NH3H2O=AlO2-+ 4NH4+2H2OB . 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD . 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+C12=2Fe3+2C1-12. （2分） 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ）A . 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B . 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C . 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D . 氯化铁溶液中加入还原性铁粉1
7、3. （2分） (2015奉新模拟) 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果用数轴表示的下列知识正确的是（ ） A . 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B . 分散系的分类：C . AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：D . CO2与NaOH溶液反应后的产物14. （2分） (2018高二上沈阳开学考) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0. 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析错误的是（ ）A . 图表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B . 图表示的是t1时刻加入
8、催化剂对反应速率的影响C . 图 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙D . 图表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂15. （2分） (2016高一下鹿邑月考) 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH下列叙述中，不正确的是（ ） A . NaH的电子式为Na+：HB . NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C . 微粒半径HLi+D . NaH与H2O反应时，水作氧化剂16. （2分） (2015高一上上饶月考) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ） A . 4
9、Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3B . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C . 4NH3+5O2 4NO+6H2OD . Zn+H2SO4ZnSO4+H2二、 非选择题 (共5题；共31分)17. （5分） (2017高二下高青期中) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素 （1） 请写出元素d的基态原子电子排布式_ （2） b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是_其中b原子的杂化方式是_ （3） a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示 若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加
10、德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为_，该晶体的密度为_（用字母表示）18. （2分） (2015高一上兴国月考) 已知A，B，C，D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种已知A，C均能与稀硫酸反应放出气体；B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；C与强碱反应放出气体，由此可以推断A，B，C，D依次是（ ） A . Fe、Cu、Al、AgB . Al、Cu、Fe、AgC . Cu、Ag、Al、FeD . Ag、Al、Cu、Fe19. （8分） (2019高一上青阳期中) O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题： （1） 等质量的O2和O3所含分子个数比为_
11、，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_。 （2） 等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。 （3） 设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_(用含NA的式子表示)。 （4） 配制250 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 gmL1，质量分数为98%)的体积为_mL。 20. （10分） 中国科学家制得一种蓝色钨的氧化物（WOa），其中钨的质量分数为0.7985（1） a=_（保留2位小数）（2） WOa中存在五价和六价两种价态的钨则蓝色钨的氧化物
12、中这两种价态的钨原子数之比为_将铁锰的钨酸盐（Fe，Mn）WO4碱熔，发生如下反应（设空气中N2、O2的体积分数分别为0，.8和0.2）：4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO22MnWO4+2Na2CO3+O22Na2WO4+2MnO2+2CO2（3） 根据反应，若反应前空气为100L，反应后气体为160L（气体体积在同温同压下测定），则反应后所得气体中CO2的体积分数为_（4） 某工厂投料550mol Na2CO3制备Na2WO4，每反应1mol O2时，气体就增加1.5mol，则生成物中Fe2O3与MnO2的物质的量之比为_；若反应后气体增加300mol，
13、制得Na2WO4_mol（5） 由Na2WO4制备W的第一步反应为：Na2WO4+2HClH2WO4+2NaCl往1L密度为1，.190g/cm3的37%的浓盐酸加入6.030mol Na2WO4，恰好完全反应将产生的沉淀过滤后，溶液中溶质只有NaCl，求该溶液中NaCl的质量分数（25时NaCl的溶解度为36.0g/100g水）21. （6分） 如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。（1） 如图将装置中三部分仪器的连接顺序转变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（2） 如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_，不能检出的物质是_。（3） 如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_，不能检出的物质是_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共31分)17-1、17-2、17-3、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、
武汉市语文高二上学期化学开学考试试卷（II）卷
