武汉市语文高一下学期期中化学试卷D卷（考试）

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1、武汉市语文高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共27题；共54分)1. （2分） (2015高二上上海期末) 下列烷烃中沸点最高的是（ ） A . 乙烷B . 正戊烷C . 正丁烷D . 新戊烷2. （2分） (2017宁波模拟) 下列表示不正确的是（ ） A . MgF2的电子式： B . 二甲醚的结构式：CH3OCH3C . NH3的球棍模型： D . 氧原子的结构示意图： 3. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列实验能达到预期目的的是（ ） 序号实验内容实验目的A将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度配制氯化铁溶液B 常温下，

2、将干电池的温度升高到40，其输出电流增大证明干电池可将环境热能转化为电能C向CuCl2溶液中加入NaOH调节pH4除去CuCl2的Fe3+杂质D向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐酸有气体生成证明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下上饶期中) 已知反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . 该反应吸收的能量为（E1E2）C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 该反应只有在加热条件下才能进行5. （2分） (2019高一下临海月考) 下列

3、有关实验能达到目的的是（ ） A . 苯加入到溴水中，将会和溴发生取代反应而使溴水褪色B . 在空气中灼烧铜丝，待铜丝冷却后伸入乙醇中，反复多次，可以制得乙醛C . 在洁净的试管中加入12 mL的AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得银氨溶液D . 将10%的葡萄糖溶液加入新制氢氧化铜溶液中，加热可得到砖红色沉淀6. （2分） (2018高三上漯河期中) LiAlH4（ ）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2 ， LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法错误的是（ ） A . LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4

4、g/molB . 1 mol LiAlH4在125完全分解，转移3 mol电子C . LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O=LiAlO2 + 4H2D . LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂7. （2分） (2017高二上茂名期中) 下列关于苯的说法正确的是（ ） A . 一定条件下能与液溴发生取代反应B . 能与溴水反应而褪色C . 苯存在单双建交替结构D . 苯不能发生加成反应8. （2分） 以下有关叙述不正确的是（ ） A . 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B . 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C . 纤维素在人体

5、内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D . 和CO2反应生成可降解聚合物 ，该反应符合绿色化学的原则9. （2分） X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）A . XYZB . XZYC . YXZD . YZX10. （2分） (2016高一下怀仁期中) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 100mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升

6、高温度，反应速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强反应速率减慢11. （2分） 下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（ ） A . 芒硝晶体（Na2SO410H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B . 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C . 生活、生成中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D . 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、

7、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识12. （2分） (2016高一下温州期中) 在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2 ， 发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）此反应达到平衡的标志是（ ） A . N2、H2和NH3三者共存B . 容器内气体的密度不再发生变化C . N2、H2和NH3的物质的量浓度相等D . 单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH313. （2分） 如下图所示为城市自来水的处理示意图。水的净化需经沉淀、过滤、曝气、消毒等操作,有关水的净化说法不正确的是（ ）城市自来水处

8、理示意图A . 沉淀池、砂滤器是污水处理的一级处理,除去污水中的不溶物B . 曝气池为二级处理装置,是通过微生物的代谢作用,将污水中各种复杂的有机污染物降解为简单的无害的物质C . 三级处理主要采用化学沉淀法、氧化还原法、离子交换法等对污水进行深度处理和净化D . 混凝法是化学沉淀法中的一种,但它只有物理变化14. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加C . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和

9、压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算D . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化15. （2分） 丙烷高温裂解生成甲烷和乙烯两种物质现取丙烷裂解混和物1L充分燃烧后生成相同状况下的二氧化碳为2.25L，则丙烷裂解的百分率是（ ）A . 20%B . 33.3%C . 50%D . 75%16. （2分） (2018高一上扬州月考) 在浓度均为4.0 molL1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为23，则加入锌粉的质量是（ ） A . 6.5 gB . 13.0 gC . 19.5 gD . 26.0 g17. （

10、2分） 高分子化合物在自然界中大量存在下列物质不属于高分子化合物的是（ ）A . 油脂B . 淀粉C . 纤维素D . 蛋白质18. （2分） (2016高一下道县期中) 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A . X的能量一定高于M的能量B . 因为该反应为放热反应，故不需要加热就能进行C . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量19. （2分） (2020合肥模拟) 含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是（ ） A

11、. 电子流向：N极导线M极溶液N极B . M极的电极反应式为C6H5CleC6H6ClC . 每生成l mol CO2 ， 有3 mol e发生转移D . 处理后的废水酸性增强20. （2分） (2018高一下扬州期末) 密闭容器中充入一定量N2和H2 ， 在一定条件下发生反应：N23H2 2NH3。下列说法错误的是（ ） A . 使用合适催化剂可以加快反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100转化为NH321. （2分） (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是（ ）A . 2-

12、乙基丁烷B . 3-乙基丁烷C . 2-甲基戊烷D . 3-甲基戊烷22. （2分） (2016高三下即墨月考) 1.52g铜镁合金完全溶解于足量的浓硝酸中，得到NO2气体1344mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，发现金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是（ ） A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B . 可得到2.54 g沉淀C . 如果是铜铝合金，则产生的NO2 的体积不会是1344mLD . 恰好全部沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL23. （2分） (2017高二上石河子期末) 在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO

13、3（g）（正反应放热），如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（ ） A . 催化剂失效B . 减小生成物的浓度C . 降低体系温度D . 增大容器的体积24. （2分） (2018高一上北京期中) 下列操作中正确的是（ ） A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干C . 将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释，并不断搅拌D . 配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解25. （2分） (2018高二下静海开学考) 已知反应：101KPa时

14、，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H221kJ/mol稀溶液中，H+(aq)OH-(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol。下列结论正确的是（ ） A . 碳的燃烧热大于110.5kJ/molB . 的反应热为221kJ/molC . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量26. （2分） (2018高二上武汉期末) 一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是（ ）铜粉铁粉石墨粉CuO浓盐酸碳酸钠醋酸钠A . B . C .

15、 D . 27. （2分） (2017高一下崇州开学考) 某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品具体流程如下： 已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是（ ）A . 吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在B . 中和池中只发生生成沉淀的复分解反应C . 在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀D . 由题意分析得到，沉淀可能是Cr（OH）6二、 解答题 (共5题；共39分)28. （10分） (2017高二上西湖期中) 一定条件下反应A（g）+B（g）C（g）H0达到平衡后，据下列图象判断：达到新的平衡对应的图象（填写字

16、母）平衡移动方向（正反应、逆反应，不移动）使用催化剂_升温_降压_增加A的量_减少C的量_29. （6分） (2017高二下惠阳期中) 由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，请在方框内填入合适的化合物的结构简式，并写出A和E的水解方程式 （1） 结构简式A_B_C_D_; （2） A水解方程式_；E水解方程式_ 30. （8分） (2018高一下扬州期末) NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1） 已知：共价键键能/ kJmol-1H-H436NN946N-H391注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。N2 (g)3 H2 (g) 2 N

17、H3 (g)DH =_kJmol-1（2） 一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2 3H2 2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图1所示。表示c(N2)的曲线是_（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。0t0时用H2表示反应速率v(H2)_molL-1min-1。下列能说明该反应达到平衡的是_。a混合气体的压强不再变化b.2c(H2)=3c(NH3)c.混合气体的质量不再变化d.NH3的体积分数不再变化（3） 潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：电极b名称是_。电解质溶液中OH-离子向_移动（填“电极a”或“电极b”）。电极a的电极反应式为_。（4） 可通过

18、NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是_。 31. （6分） (2016高二下疏勒期末) 写出下列化学方程式 （1） 乙烯与溴的反应_; （2） 乙酸和乙醇浓硫酸供热_; （3） 苯酚与氢氧化钠溶液的反应化学方程式：_; （4） 苯酚具有弱酸性，其酸性比碳酸_（填强或弱）依据是（写化学方程式）_; （5） 通过乙醇制乙烯的反应_ 32. （9分） (2016高二上河东期中) 在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持温度恒定，发生反应：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的

19、转化率为50% 试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2（g），则：（1） 化学平衡将向_方向移动，NO2的转化率将_（填“增大”、“不变”或“减小”）； （2） 经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2（g）的浓度是_mol/L； （3） 整个过程中，SO2的转化率由50%变为_%，NO2的转化率由_%变为_% （4） 计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将_（填“增大”、“不变”或“减小”）另一反应物的转化率将_（填“增大”、“不变”或“减小”）现实生产中的意义是：可以通过增大_的用量，来提高成本高的反应物的利用率 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共27题；共54分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、二、 解答题 (共5题；共39分)28-1、29-1、29-2、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、32-1、32-2、32-3、32-4、