太原市语文高一下学期期中化学试卷（I）卷

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1、太原市语文高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题包括25个小题，每题只有1个选项符合题意） (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二下南阳期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（ ） A . 甲烷的球棍模型： B . （CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇C . 乙醛的结构式：CH3CHOD . 羟基的电子式： 2. （2分） (2017高三上邵东月考) 下列说法正确的是（ ） A . 乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应B . 乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C . 淀粉和纤维素在酸催化下完全

2、水解后的产物都是葡萄糖D . CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1HNMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1HNMR来鉴别3. （2分） (2018高一下宿迁期末) 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）A . 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+3 Fe2+C . 图所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D . 图所示曲线，表示该反应是放热反应4. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列反应中符合下列图像的是（ ）A . N2(g)+3H

3、2(g) 2NH3(g) H=-Q1kJmol-1(Q10)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+Q2kJmol-1(Q20)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3kJmol-1(Q30)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4kJmol-1(Q40)5. （2分） (2017高一上德州期中) 随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B . 汽车尾气的主要污染成分包括CO

4、、NO和N2C . NO和O2必须在催化剂表面才能反应D . 催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO=4CO2+N26. （2分） (2015高二下清流期中) 能在有机物的分子中引入羟基的反应类型有（ ） 酯化反应取代反应消去反应加成反应水解反应A . B . C . D . 7. （2分） (2016高三上枣庄期末) 化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染8. （2分） 能源问题是人类生存和社

5、会发展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是（ ） A . 我国目前使用的主要能源仍是化石燃料，它属于不可再生能源B . 太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能、沼气能等属于新能源C . 解决能源危机的根本途径是尽可能地节约能源，减少浪费D . 风能是太阳能的一种转换形式，所以风能属于二次能源9. （2分） (2017高二上莆田期末) 下列过程属于放热反应的是（ ） A . 在生石灰中加水B . 硝酸铵溶于水C . 浓硫酸加水稀释D . 用石灰石煅烧石灰10. （2分） (2018高三上海淀期末) 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g) + H2O

6、(g) C2H5OH(g) ，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系起始n(C2H4) :n(H2O) =1:1。 下列有关叙述正确的是（ ）A . Y对应的乙醇的物质的量分数为 B . X、Y、Z对应的反应速率：(X) (Y) (Z)C . X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX KY KZD . 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率11. （2分） (2016高二上抚州期中) 2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）A . v（A）=0.7 mol/（Lmin）B . v（B）=0.3mol/（Lmin）C . v（C）=0.

7、9 mol/（Lmin）D . v（D）=1.1mol/（Lmin）12. （2分） (2015高二上岳阳期末) 美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200左右供电电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ） A . a极为电池的正极B . 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C . 电池正极的电极反应为：4H+O2+4e2H2OD . 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移13. （2分） (2016高二下平安期末) 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向AB；当A、D组成

8、原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2+2eE，B2eB2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ） A . ABEDB . ABDEC . DEABD . DABE14. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B . 甲烷和苯都能发生取代反应C . 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气D . 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化15. （2分） (2017高二上重庆期末) 下列热化学式中，正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）

9、+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 500、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2+3H2（g） 2NH3（g）H=38.6 kJmol1C . 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol1D . 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=+285.8 kJmol116. （2分） 已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H

10、2O（g）H=49.0kJmol1 一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示下列叙述中，正确的是（ ） A . 升高温度能使 增大B . 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C . 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D . 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率（H2）=0.075mol/（Lmin）17. （2分） 在一定温度下，可逆反应2A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ） A . A的生成速率与C的分解速率相等B . 单位时

11、间生成2n mol A，同时生成3n mol BC . A，B，C的浓度不再变化D . A，B，C的分子数之比为23218. （2分） 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ） A . 容器内气体密度不随时间变化B . v（X）：v（Y）=1：2C . 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D . 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ19. （2分） (2018高三上赤峰期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A . 可用纤维素的水解产物制取乙醇B . 己烷(C6H14）有

12、四种同分异构体C . 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D . 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应20. （2分） (2017江苏模拟) 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法正确的是（ ）A . 电池工作时，Na向电极1移动B . 电池工作时电极2附近溶液的pH减小C . 电池总反应为：4NH3+3O22N2+6H2OD . 电极1发生的电极反应为：2NH3 6eN2+ 6H +21. （2分） (2018高三上双鸭山月考) 为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是（ ）A . 正极的电极方程式为：O2+ 2H2O + 4

13、e- 4OH-B . 将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C . 若向自来水中加入少量NaCl（s），可较快地看到铁锈D . 向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2 ， 铁锈出现得快22. （2分） 下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是（ ） A . 依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低B . 依据溶解度数据，选择用萃取的方法将粗溴提纯C . 依据沸点数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D . 依据苯与氢气加成反应的反应热数据与其他烯烃的加成反应对比，研究苯化学键的特征23. （2分） 对维生素的下列说法中不正确的是（ ）A . 人体需要的维生素

14、除维生素D在太阳光照射下能在人体内合成，维生素A可由摄入的胡萝卜素转化而来以外，其它维生素都必须从食物中摄取B . 根据溶解性的不同维生素可分为脂溶性和水溶性维生素C . 维生素对人体的生长和健康非常重要，故可大量服用人工合成的维生素D . 脂溶性维生素与脂类食物共食更有利于吸收24. （2分） (2016海南) 下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B . 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C . 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D . 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁25. （2分） (2016高一上诸暨

15、期中) 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水蒸气，对于组成判断正确的是（ ） A . 一定有甲烷B . 一定有乙烯C . 一定有乙炔D . 一定有乙烷二、 填空题（本题包括3个小题，共30分） (共3题；共16分)26. （7分） 催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺（1） 人们常用催化剂来选择反应进行的方向如图1示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图如图1反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成_（填“CO、CO2或HCHO”

16、）2HCHO（g）+O2（g）2CO（g）+2H2O（g）H=_在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同写出三聚甲醛的结构简式：_甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：_（2） 一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（22n）H2O2n CuSO4+（22n）H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为_；每吸收标准状况下11.2L SO2

17、，被SO2还原的O2的质量为_g利用图2所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生写出装置内所发生反应的离子方程式_27. （6分） (2017山西模拟) 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一 （1） 已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJmol1C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol12C（s）+O 2（g）=2CO（g）H=221kJmol1若某反应的平衡常数表达式为：k= ，请写出此反应的热化学方程式_（2） N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O

18、2（g）某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表： t/min0.001.002.003.004.005.00c（N2O5）/（molL1）1.000.710.500.350.250.17反应开始时体系压强为P0，第3.00min时体系压强为p1，则p1：p0=_；2.00min5.00min内，O2的平均反应速率为_一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_a容器中压强不再变化bNO2和O2的体积比保持不变c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）d气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变（3） N2O 4与NO2之间存在反应：

19、N2O4（g）2NO2（g）H=QkJmol1将一定量的NO放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率（N2O4）随温度变化如图1所示 如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=_（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）（4） 将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1105，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量_mol（保留两位有效数字） 28. （3分） (2018高二上嘉兴期中)

20、 有机物A的化学式为C3H6O2 ， 化合物D中只含一个碳，可发生如图所示变化： （1） C中官能团的名称是_。 （2） 有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式_ （3） 某烃X的相对分子质量比A大4，分子中碳与氢的质量之比是121，有关X的说法错误的是_;a.烃X可能与浓硝酸发生取代反应b.烃X可能使高锰酸钾溶液褪色c.烃X一定能与氢气发生加成反应d.乙炔与烃X互为同系物三、 实验题 (共2题；共15分)29. （9分） (2018高一下长安期末) 某科学小组制备硝基苯的实验装置如下，有关数据列如下表。已知存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。 实验步骤如下：取100mL烧

21、杯，用20 mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18 mL（15.84 g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在5060下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2 ， 进行蒸馏纯化，收集205210馏分，得到纯硝基苯18g。回答下列问题：（1） 图中装置C的作用是_。 （2） 制备硝基苯的化学方程式_。 （3） 配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中_（“是”或“否”），说明理由：_。 （4） 为了使反应在5060下进行，常用的

22、方法是_。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是_。 （5） 在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_。 （6） 在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是_。 （7） 本实验所得到的硝基苯产率是_。 30. （6分） (2016泉州模拟) 三氯氢硅（SiHCl3）是生产多晶硅的主要原料由粗硅制三氯氢硅的反应如下：反应的热化学方程式平衡常数（300）主反应Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）H=210kJmol1K1（molL1）1副反应Si（s）+4HCl（g）SiHCl4（g）+2H2（g）H=240k

23、Jmol1K2（molL1）1回答下列问题：（1） 写出SiHCl3的结构式_（2） SiHCl3，在NaOH溶液中剧烈反应放出H2，该反应的化学方程式为_（3） 硅的平衡转化率与投料比 的关系如图，则图中温度T1、T2、T3的大小顺序为_ （4） 平衡时， 的值a随着 的值b的变化而变化则 =_（用含Kl、K2的代数式表示）；根据关系式，工业上用H2适当稀释HCl来提高SiHCl3的纯度 请用平衡移动原理加以解释_（5） 也可用H2还原SiCl4来制取SiHCl3300时该反应的热化学方程式为_第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题（本题包括25个小题，每题只有1个选项符合题意） (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题（本题包括3个小题，共30分） (共3题；共16分)26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、三、 实验题 (共2题；共15分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、29-7、30-1、30-2、30-3、30-4、答案：略30-5、