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1、3-1 钠及其氧化物 1如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是 （ ）A过氧化钠 B氧化钠 C钠 D钾【答案】B【解析】向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，这说明反应开始时放热温度升高，压强增大。但恢复到原温度后压强又恢复到原来，因此液面左边与右边基本相平。则A、过氧化钠与水反应生成氧气，压强增大，且不可能在恢复到原来的压强，A错误；B、氧化钠溶于水生成氢氧化钠，反应放热，且没有气体生成，B正确；C、钠溶于水生成氢气，压强增大，且不可能在恢
2、复到原来的压强，C错误；D、钾溶于水生成氢气，压强增大，且不可能在恢复到原来的压强，D错误，答案选B。2a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b不可能为 （ ）A3:4 B4:5 C2:3 D3:2【答案】D【解析】过氧化钠与碳酸氢钠的混合物反应时，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、碳酸钠、水蒸气，均与过氧化钠反应生成氧气和碳酸钠，当排出气体为两种气体时，则剩余气体为水蒸气和氧气，不可能有二氧化碳，因为二氧化碳与氢氧化钠会继续反应，生成碳酸钠。因为2NaCO3 Na2CO3+CO2 +H2O，2Na2O2 +
3、2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 ，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ，产生的二氧化碳先与过氧化钠反应，剩余的水蒸气再部分与过氧化钠反应，所以剩余氧气和水蒸气，则使b/2ab，所以1/2a：b1，所以D不符合，答案选D。3等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是 （ ）A金属 Al无剩余 Bc (Na+)c(AlO2-) C所得溶液呈碱性 DNa的物质的量是0.6mol【答案】B【解析】A、根据方程式知，当钠和铝的物质的量相等时，恰好反应生成偏铝酸钠和氢气，故A正确；B、偏铝酸根离子是弱离子能发生水解反应
4、，所以导致钠离子的物质的量大于偏铝酸根离子的物质的量，故B错误；C、钠和铝恰好反应生成偏铝酸钠，即最后所得溶液是偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性，故C正确；D、设需要钠的物质的量为X2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2 2mol 89.6LX 26.88LX=0.6mol，故D正确；故选B。4在含有Fe3、Fe2、Al3、NH4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是 （ ）AFe3 BAl3 CNH4 DFe2【答案】B【解析】A、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3
5、+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子浓度增大，故A错误；B、Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，故B正确；C、Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成大量的NaOH，铵根和氢氧化钠反应，这样NH4+转化成NH3从溶液逸出，铵根离子减少，故C错误；D、因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，所以二价铁离子浓度减小，故D错误；故选B。5常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1
6、 molL1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是 （ ）A原合金质量为0.92 gB图中V2为60C沉淀的质量m为1.56 gDOP段发生的反应为：OH-H+= H2O【答案】CD【解析】钠铝合金溶解在水中得到氢氧化钠和偏铝酸钠，溶液的pH=14，说明氢氧化钠的物质的量浓度为1mol/L，则氢氧化钠的物质的量为1*0.02=0.02摩尔，所以V1=0.02/1=0.02L=20毫升，当盐酸的体积为40毫升时，溶液恰好为氯化钠，则说明溶液中钠离子物质的量=1*0.04=0.04摩尔，则原溶液中有0.04-0.02=0.02摩尔偏铝酸钠，即有0.04摩尔钠
7、，0.04*23=0.92克，铝有0.02摩尔，即0.02*27=0.54克，合金总质量=0.92+0.54=1.46克。A错误。反应最多生成0.02摩尔氢氧化铝沉淀，即0.02*78=1.56克，C正确。溶解0.02摩尔氢氧化铝需要0.06摩尔盐酸，所以V2=40+60=100毫升，B错误；OP段是氢氧化钠和盐酸反应，故D正确。选CD。6一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠增质量加了n g，且nm，符合此要求的物质是 （ ） H2 CO CO和H2的混合物 HCOOH CH3CHOA B C D【答案】B【解析】这些物质完全燃烧后生成二氧
8、化碳或水或二氧化碳和水，根据方程式分析，过氧化钠增重的质量为等物质的量的一氧化碳的质量或等物质的量的氢气的质量，因此只要是一氧化碳或氢气或它们的混合气体或化学组成符合一氧化碳和氢气组合的就会使固体增重为原物质的质量，所以过氧化钠增重为m克，而甲酸会使过氧化钠的增重小于甲酸的质量，乙醛会使过氧化钠的增重大于乙醛的质量，选B。7化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是 （ ）钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等K、Na合金可作原子反应堆的导热剂发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上
9、是治疗胃酸过多的一种药剂明矾常作为消毒剂A B C D 【答案】A【解析】金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故正确；K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故正确；碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故正确；Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等，故正确；碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故错误；明矾是强酸弱碱盐能水解生
10、成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，不能作消毒剂，故错误；答案为A。8NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。【查阅资料】NO不与碱反应；亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水；2NaNO32NaNO2O2，NaNO2热稳定性很高。【实验探究】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：（1）仪器a的名称是 ；干燥管D的作用是 。（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是 。（3）若无B装置，后果是 。（4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是 。【实验
11、探究】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。（5）提出假设：假设1. 白色固体只有NaNO2；假设2. 白色固体只有 ；假设3. 白色固体是两种物质的混合物。（6）实验验证：要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是_。为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体ag置于坩埚中（坩埚质量为cg），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为bg，假设3成立时bc的数字范围是 。（用含a的不等式表示）【答案】（1）锥形瓶 防止E中的水蒸气进入C管（2）产生H2来排出装置中的空气（3）A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸汽会进入C管与Na2O2反应，干扰实验（4）4NO3
12、O22H2O=4HNO3（5）NaNO3（6）取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立，其它合理解答均给分，如使用pH试纸、酚酞溶液（试纸）、酸性KMnO4溶液等，只要操作、现象和结论正确均可）abca【解析】（1）据图像a是锥形瓶；过氧化钠易与水反应，干燥管D的作用是防止E中的水蒸气进入C管。（2）NO在空气中不能存在，遇氧气会被氧化才二氧化氮，故先加入稀硫酸产生H2来排出装置中的空气。（3）A中的硝酸易挥发，水蒸气和硝酸与过氧化钠反应，B中的碱石灰可以吸收硝酸和水。（4）C中固体颜色变白，说明过氧化钠发生了反应，E中气体先变红棕色，最终又变无色是NO到二氧化氮又生成NO的过程，总反应：4NO3O22H2O=4HNO3。（5）NO可能被氧化成亚硝酸钠或硝酸钠，故假设2是白色固体只有NaNO3。（6）据硝酸根与亚硝酸根的区别，可以用硝酸银，取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立；若全是亚硝酸钠，则b-c=a；若全是硝酸钠，据硝酸钠分解反应2NaNO3 = 2NaNO2 + O2，b-c=a；故abca。
高三化学一轮复习3-1-钠及其氧化物课时练习(含解析)
