重庆市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷（测试）

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1、重庆市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高三上海原期末) 常温下，将足量CO2通入下列饱和溶液中，Na2CO3溶液CaCl2溶液Ba(OH)2溶液NaAlO2溶液NaCl和NH3的混合溶液，最终溶液变浑浊的有（ ） A . B . C . D . .2. （2分） 下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（ ）A . SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B . 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动C . 任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能D . 若两种不同的核素具有相同

2、的中子数，则二者一定不属于同种元素3. （2分） (2016高一上益阳期中) 按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是（ ） 酸； 氧化物； 氢化物； 强酸； 含氧酸；难挥发性酸； 一元酸； 化合物； 混合物A . B . C . D . 4. （2分） 下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）A . 利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解B . 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1 molL1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中NO3被Fe2+还原为NO2C . 将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2

3、D . 向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ， 加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖5. （2分） 化学广泛应用于生活生产，下列说法正确的是（ ）A . 青铜器、硬币都属于纯净物B . 葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子C . 铺路用的沥青主要含有C、H、O等元素D . 鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析6. （2分） 读下列药品标签，有关分析不正确的是（ ）选项ABCD物品标签药品：分析该试剂应该装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该物质浓度为18.4mol/LA . AB . BC . CD . D7

4、. （2分） (2018高一上广西期末) 下列关于铝的叙述中，错误的是（ ） A . 铝是地壳里含量最多的金属元素B . 在常温下，铝不能与氧气反应C . 铝是一种比较活泼的金属D . 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂8. （2分） 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下： 下列说法不正确的是（ ）A . 固体2是氧化铁B . X的化学式可以表示为Fe3C2C . 溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体D . X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成9. （2分） (2017高一上徐州期末) 反应 2Mg+CO2 2MgO+C属于（ ） A . 复

5、分解反应B . 置换反应C . 化合反应D . 非氧化还原反应10. （2分） (2016高二上辽源期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB . 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C . 在c（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D . 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO311. （2分） (2018高一上北京期末) 下列说法正确的是（ ） A . 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气，还会形成酸雨B . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱

6、水性C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ， 无K+D . 金属钠着火，应立即用水灭火12. （2分） (2016高二上山东开学考) 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ） A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ， 无Fe2+B . 气体通过无水CuSO4 ， 粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ， 无K+D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO213. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 下列有关方程式正确的是（ ） A . 向硫酸亚铁溶液中加入双氧水的离子方程式：Fe

7、2+2H2O+4H+=Fe3+4H2OB . 粗硅制备的化学方程式：C+SiO2 CO2+SiC . 石墨作电极电解CuSO4溶液的离子方程式：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+D . 铁发生吸氧腐蚀时负极上的电极反应式：Fe3e=Fe3+14. （2分） (2018高一下肇庆期末) 下列物质性质的比较，错误的是（ ） A . 稳定性:H2ONH3B . 碱性：NaOHAl(OH)3C . 氧化性：F2Cl2D . 酸性： H2SO4HClO415. （2分） (2016高一上甘肃期中) 由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体

8、积比为（ ） A . 29：8：13B . 22：1：14C . 13：8：29D . 26：15：5716. （2分） (2017高一上武汉期中) 下列分离混合物的方法中不正确的是（ ）A . 从酒精和水的混合物中分离出酒精蒸馏法B . 使浑浊的食盐水变澄清过滤法C . 从溴水中分离出溴蒸馏法D . 海水制NaCl蒸发结晶17. （2分） (2018高三上孝义开学考) 用下图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ） A . 用图甲装置制备氢氧化亚铁B . 用图乙装置验正氨气在水中溶解度的大小C . 用图丙装置进行中和热的测定D . 用图丁装置实现反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+

9、H218. （2分） (2017高一上绍兴期中) 下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（ ） A . NaHCO3溶液和NaOH溶液B . NaOH溶液和CO2C . Na和O2D . Na2CO3溶液和盐酸19. （2分） (2016高一上武城期中) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ） A . 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl）C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓

10、度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度20. （2分） 当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生：生成白色粉未；表面变暗；生成白色块状固体；发生潮解，表面产生液体。这些现象的先后顺序为（ ）A . B . C . D . 二、 非选择题 (共10题；共54分)21. （4分） (2015高一上九江月考) 现有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多种重要化合物请用化学式填空： （1） 常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的淡黄色固体是_； （2） 常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_； （3） 属于两性氧化物的是_； （4） 属于红棕色固体是_ 22. （7分

11、） (2018高一上广丰期中) 实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题。 （1） 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)_g。 （2） 以下配置一定物质的量浓度溶液操作中，其正确操作顺序的标号为_。 称量或量取：用托盘天平称取所需溶质或用量筒量取浓溶液。定容：向容量瓶中加入水至刻度线12cm处，再改用胶头滴管定容至刻度。洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生误差。溶解（稀释）：在烧杯中溶解或稀释。溶解一般在小烧杯中进行。注意：溶液静置至室温，防止出现误差。计算：所称固体的质量或所量液体的体积。转移：

12、转移时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上。摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。（3） 配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_;。 （4） 若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？ A加水时超过刻度线_;；B.忘记将洗涤液转入容量瓶_；C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_；D.定容后摇匀液面低于刻度线_;。23. （7分） (2018高一上江南期中) 益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)

13、研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100mL溶液，取出25mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。 （1） 配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3的双氧水配制1.0mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_(保留一位小数),需用量简量取30%的双氧水_mL。 （2） 配制1.0mol/L的双氧水100mL时，以下实验仪器10mL量简、15mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是_、_，还缺少的实验仪器是_。 （3） 该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是_(用离子方程式表示)。 （4） 若上

14、述实验消耗1.0mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_(用含a、b的式子表示)。 24. （3分） (2017高三上白山期中) 按要求写出相应的式子： （1） 过氧化钠与水反应的化学方程式：_； （2） 实验室制取氯气的离子方程式：_； （3） 铜与稀硝酸反应的离子方程式：_ 25. （7分） 日常生活和生产与化学紧密相连 （1） “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 A . 能全部透过半透膜B .

15、有丁达尔效应C . 所得液体不稳定，会分层D . 所得物质一定是悬浊液（2） 把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题 可以利用_鉴别水溶液和胶体60左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应从半透膜里析出的物质是_，该操作的名称是_（3） 生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述几例： 手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是_水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了_原理26. （9分） (2016新课标卷) 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质回答下列问

16、题：（1） 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_（2） 甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_（3） 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_（4） 丙组同学取10mL 0.1molL1KI溶液，加入6mL 0.1molL1 FeCl3溶液混合分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试

17、管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe（CN）6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_（5） 丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_，生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）27. （3分） 在盐（甲）溶液中加入足量的盐酸，产生刺激性气味气体乙将气体乙通入品

18、红溶液，品红溶液褪色，再将气体通入氯化铁溶液后获得溶液丙，滴加KSCN溶液，无明显现象，加入氯化钡溶液，出现白色沉淀（1） 写出氯化钡的电子式_（2） 盐溶液甲中可能含有的下列物质中的_ANa2CO3BNa2SO3CNaHSO3DNaNO3（3） 写出气体乙通入氯化铁溶液时的离子方程式_28. （5分） 硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸请回答： （1） 氨气催化氧化的化学方程式为_ （2） 氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2 2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反

19、应的电极反应式为_ （3） 纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有： 加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2该制法的化学方程式为_用阴离子交换膜控制电解液中OH的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2，如图所示该电解池的阳极反应式为_29. （3分） (2018高一上广西月考) 今有 11 种物质： 铝线石墨氯气BaSO4晶体纯硫酸金刚石石灰水乙醇熔融的 KNO3二氧化硫盐酸其中：（1） 能导电的是_(填序号，下同)； （2） 属于电解质的是_； （3） 属于非电解质的是_。 30. （6分） (2015高一上河

20、南月考) 有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物3.24g结合内容回答： （1） 除去该混合物中的碳酸氢钠可采取的方法是_ （2） 若将该混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为2.62g计算原混合物中碳酸钠的质量分数 三、 B卷实验 (共4题；共49分)31. （30分） (2017高一上山东期中) 已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余 （1） 用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目 （2） 比较H+和Zn2+氧化性强弱 （3） 消耗盐酸的体积至少为多少升？ （4） 生成ZnCl2的物质的量为多少？

21、（5） 标准状况下，最多能收集到多少升气体？ （6） 反应中转移的电子的个数 32. （7分） (2018高三上赤峰期末) 无水FeCl3呈棕红色，在空气中极易潮解100左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。某学习小组利用下图装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3。请回答：（1） 按气流方向各装置依次连接的合理顺序为_（填仪器接口的字母编号） （2） 连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，_（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。加热Fe粉反应一段时间打开分液漏斗活塞通一段时间气体关闭分液漏斗活塞停止加热，充分冷却（3） 装置A的作用为_。 （4） 装置C中反应

22、的化学方程式为_。 （5） 装置D中盛有的试剂为_（写名称）；装置E 中冷水浴的作用为_。 （6） 从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出_。 33. （7分） (2017成都模拟) 工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间） （1） 从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为_ （2） 浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是_，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为_ （3） 除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为_该过程在空气

23、入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是_ （4） 置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为_ （5） 硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表： 温度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为_、过滤、干燥34. （5分） (2017高二上湘潭期中) 硫代硫醉钠又名”大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图I所示已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所

24、示（1） Na2S2O35H2O的制备：步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装且气密性的操作是_步骤2：加人药品，打开K1、关闭K2、加热装置B、D中的药品可选用下列物质中的_（填编号）ANaOH溶液B浓H2S04C酸性KMnO4溶液D饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的最逐渐减少步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液_过滤、洗涤、烘干，得到产品（2） Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式_（3） 常用Na2S2O3溶液测

25、定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加人足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解此时Cr42全部转化为Cr2O72；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010molL1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL部分反应的离子方程式为：Cr2O72+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2OI2+2S2O32S4O62+2I，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_第 20 页 共 20 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1

26、、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共10题；共54分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、三、 B卷实验 (共4题；共49分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、32-6、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、34-1、34-2、34-3、