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1、南京市语文高考化学二模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高二下襄阳期中) 下列有关化学与生活的叙述错误的是（ ） A . 利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源B . 食用油和汽油都属于酯类，都能用来工业上制肥皂C . 利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染D . 地沟油若被回收重新流入餐桌，对人体伤害极大，应倡导加工处理生成生物柴油2. （2分） (2016高二下邵阳月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2B . 溴化钠溶液与氯气反应：B
2、r+Cl2=Cl+Br2C . 氢氧化铜与稀硫酸反应：OH+H+=H2OD . 钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H23. （2分） (2019高一上长治期末) 已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2015高三上福建期中) 某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（ ） A . Al2O3B . MgOC . SiO2D . P2O55. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列离子方程式中
3、正确的是（ ） A . H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB . Ca（HCO3）2与过量 NaOH 溶液反应：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OC . Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32+CO2+H2O2HCO3D . CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H+OHH2O6. （2分） (2016高一下武城期中) 下列各项比较错误的是（ ） A . 微粒半径：r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+）B . 酸性强弱：HClOH2SO3H3PO4C . 稳定性：HFH2OH2SD . 碱性强弱：Pb（OH）4Sn（OH）4G
4、e（OH）47. （2分） (2015高一上襄城期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ） abcAN2NONO2BSSO2SO3CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl3A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一下枣阳期中) 水溶液X中只可能溶有K+ ， Mg2+ ， Al3+ ， AlO2 ， SiO32 ， SO32 ， CO32 ， SO42中的若干种离子某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（ ） A . 气体甲一定是纯净物B . 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C . K+ ， AlO2和SiO32一定存
5、在于溶液X中D . CO32和SO42一定不存在于溶液X中9. （2分） (2016高二下桓台月考) 下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ） C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+ O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H1 S（g）+O2（g）SO2（g）H2H2（g）+ O2（g）H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2 A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一下杭州期末) 氢氧燃料电池是一种新能源如图为氢氧燃料电池示
6、意图下列说法不正确的是（ ） A . 该装置能将化学能转化为电能B . A极是正极，B极是负极C . 电子由A极通过导线流向B极D . 产物为无污染的水，属于环境友好电池11. （2分） (2019高二上南宁期中) 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。 下列说法错误的是（ ）A . 色氨酸与褪黑素均可使酸性KMnO4溶液褪色B . 褪黑素的结构中含有肽键，可发生水解反应C . 在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D . 色氨酸与褪黑素都属于氨基酸12. （2分） (2017高二下扬州会考) 侯氏制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl
7、，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，实验室模拟该过程包括制备NH3、制取NaHCO3、分离及灼烧NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的是（ ） A . 制备氨气B . 制取NaHCO3C . 分离NaHCO3D . 灼烧NaHCO3二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） 常温下，Na2CO3溶液中有平衡CO32+H2OHCO3+OH（ ） A . Na2CO3溶液中：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（H+）B . 加入NaOH固体，溶液pH减小C . Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）2c（CO32）+c（OH）D . 升高温度平衡向正反应方向移
8、动14. （3分） 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）c（SO42）十c（OH）B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（Cl）c（I）C . 加水稀释CH3COONa溶液，溶液中 的值不变D . 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）2c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）15. （3分） (2018南通模拟) 在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)2NO(g) 2NO2(g)S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列
9、说法正确的是（ ） A . 该反应的H0B . T1时，该反应的平衡常数为 C . 容器与容器均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2D . 若T2Ksp(AgSCN);磷酸银溶于硝酸。PCl3和POCl3的相关信息如下表：物质熔点/沸点/相对分子质量其他PCl3-112.076.0137.5两者互溶,均为无色液体,遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢POCl32.0106.0153.5（1） POCl3遇水反应的化学方程式为_。 （2） 装置B的作用除干燥O2外,还有_。干燥管的作用是_。 （3） 反应温度要控制在6065,原因是_。 （4） 测定POCl3产品的含量。实验步骤：制备POCl3实
10、验结束后，待三颈烧瓶中的液体冷却至室温，准确称取30.7gPOCl3产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液。取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入10.00mL3.2mol/LAgNO3标准溶液。加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。以X为指示剂,用0.2mol/LKSCN溶液漓定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。步骤中加入硝基苯的作用是_。若无此操作,所测产品中氯元素的质量分数将会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（5） 步骤中X为_,产品中POCl3的质量分数为_。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 多选题 (共3题；共9分)13-1、14-1、15-1、三、 综合题 (共7题；共54分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、
南京市语文高考化学二模考试试卷（I）卷
