长春市高二上学期化学期末考试试卷B卷（模拟）

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1、长春市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共21分)1. （1分） (2018高三上哈尔滨月考) 化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C . 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D . 干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应2. （1分） (2017高二上河北期中) 下列电

2、子排布图能表示某原子的最低能量状态的是（ ） A . B . C . D . 3. （1分） (2016高二下盘山期中) 在d轨道中电子排布成 ，而不排布成 ，其直接的根据是（ ） A . 能量最低原理B . 洪特规则C . 原子轨道能级图D . 泡利不相容原理4. （1分） (2019保山模拟) A，B，C，D是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A原子的最外层电子数是电子层数的2倍，C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等，A和B的原子序数之和等于D的质子序数。下列说法正确的是（ ） A . 在A，B，C，D能形成的含氧酸中，D的含氧酸酸性最强B . 简单离子半径；BCDC . 四种

3、元索均能与氢元素形成共价键D . 在一定条件下A的单质能与C的最高价氧化物对应的水化物反应5. （1分） (2015高二上南充期末) 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ） A . 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B . 杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对C . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、1806. （1分） (2017高三上清城期末) 下列关于NH4+、NH3、NH2三种微粒的说法不正确的是（ ） A . 三种微粒所含有的电子数相等B . 三种微粒中

4、氮原子的杂化方式相同C . 三种微粒的空间构型相同D . 键角大小关系：NH4+NH3NH27. （1分） (2016高一下北仑期中) 下列化合物的结构中，只含有离子键的是（ ） A . H2OB . NaClC . NaOHD . CO28. （1分） (2018高一下扬州期末) 下列有关性质的比较正确的是（ ） A . 原子半径：P S S ClC . 酸性：H3PO4H2SO4 H2S HCl9. （1分） 根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ),判断下列说法错误的是（ ） 晶体NaClMgOSiCl4AlCl3晶体硼熔点/8012 800-701802 500A . M

5、gO中的离子键比NaCl中的离子键强B . SiCl4晶体是分子晶体C . AlCl3晶体是离子晶体D . 晶体硼是原子晶体10. （1分） (2017高一下湖州期中) 短周期的四种元素位置如图所示，若四种元素的核电荷数之和为52，则与四种元素推断相关的描述不正确的是（ ） A . A的最高价氧化物用于制作光导纤维B . B的最高价氧化物的水化物是一种强酸C . C至少有两种价态的氧化物D . D的一种单质是空气中含量最多的气体11. （1分） (2015高二下杭州期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y所形成的一种单质有毒且易自燃下列判断不正确的是（ ） A

6、. 最高正化合价：XYZWB . 原子半径：WZYC . 气态氢化物的热稳定性：YZWD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XYZ12. （1分） 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）A . ZXY3B . ZX2Y6C . ZX4Y8D . ZX8Y1213. （1分） (2018高二下湖南开学考) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定会移动的是（ ） A . 反应物和生成物的浓度改变B . 反应体系的压强改变C . 正、逆反应的速率改变D . 反应物的转化率改变14. （1分） 已知：2CO（g）

7、+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）H=452kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（ ） A . 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B . CO的燃烧热为283kJ/molC . 2 Na2O2 （s）+2 CO2 （s）=2 Na2CO3 （s）+O2（g）H452kJ/molD . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值）15. （1分） (2018高二上黑龙江开学考) 在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g) 2XY(

8、g)H0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ） A . 图是充入入少量X2的变化情况B . 图是扩大容器体积的变化情况C . 图是改变压强的变化情况D . 图是改变温度的变化情况16. （1分） 化学能可与其他形式的能量相互转化下列反应是由热能转化成化学能的是（ ） A . CaCO3高温CaO+CO2B . Pb+PbO2+2H2SO4充电放电2PbSO4+2H2OC . 2H2O 电解2H2+O2D . 6nH2O+6nCO2叶绿体光（C6H12O6）n+6nH2O17. （1分） T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X

9、、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）A . 反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.3mol(Lmin)B . 容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g)2Z(g)C . 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大D . 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强18. （1分） (2015高二上沈阳月考) 用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转

10、化率与压强的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 温度：T1T2T3B . 平衡常数：K（a）K（c） K（b）=K（d）C . 正反应速率：v（a）v（c） v（b）v（d）D . 平均摩尔质量：M（a）M（c） M（b）M（d）19. （1分） (2020高二下泸县月考) 下列图示与对应叙述相符的是（ ） A . 图表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B . 图表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图中曲线表示反应3A(g) + B(g) 2C（g）H0，正、逆

11、反应的平衡常数K随温度的变化D . 据图，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可加入NaOH溶液至pH在4左右20. （1分） (2018高一下苏州期末) 下列对可逆反应的认识正确的是 A . 和 互为可逆反应B . 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C . 在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D . 在一定条件下 能被完全氧化成 21. （1分） 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达

12、到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（ ） A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍C . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）D . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小二、 填空题 (共4题；共15分)22. （5分） (201

13、6高一下沈阳月考) A，B，C，D是原子序数依次增大的四种短周期元素，又知A，D同主族且能形成两种不同化合物，B，C同周期，A，B，C的简单离子具有相同的核外电子排布，B，C的最高价氧化物对应的水化物可以生成盐和水试完成以下问题： （1） 在C和D的氧物中，熔点较高的是_（写化学式），其原因是_ （2） A，B，C，D四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是_（填离子符号） （3） 写出B和C两种元素所形成的最高价氧化物的水化物化合物相互反应的化学方程式_ 23. （4分） (2017高二上攀枝花期中) 根据题意回答下列问题：某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55m

14、olL1 ， 盐酸的浓度为0.5molL1 ， 每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据实验序号起始温度t1/终止温度（t2）/温差（t2t1）/盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.43.3325.125.125.128.53.4（1） 已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00gcm3，中和后混合液的比热容c=4.18103kJg11，则该反应的中和热为H=_ （2） 若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是_ （3） 在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐

15、酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热_（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 24. （3分） 黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3 （1） 已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为：_ （2） 将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L则该条件下反应的平衡常数K的数值为_，SO2的平衡转化率为_ （3） 当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应

16、方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是 （填字母） A . 向平衡混合物中充入ArB . 向平衡混合物中充入O2C . 改变反应的催化剂D . 降低反应的温度（4） 反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，请在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图 25. （3分） (2018莆田模拟) 苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式：H（1） 已

17、知：化学键CHCCCCHH键能/kJmol1412348612436计算上述反应的H_;kJmol1。（2） 一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如下图所示。在t1时刻加入H2，t2时刻再次达到平衡。物质X为_，判断理由是_。（3） 在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/L，则乙苯蒸汽的反应速率为_；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽，则v正_v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4） 实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计

18、算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用如图表示。M=n(H2O)/n(乙苯) 比较图中A、B两点对应的平衡常数大小：KA_KB 图中投料比(M1、M2、M3)的大小顺序为_。第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共21题；共21分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 填空题 (共4题；共15分)22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、