福州市高三上学期化学期中考试试卷B卷（模拟）

《福州市高三上学期化学期中考试试卷B卷（模拟）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福州市高三上学期化学期中考试试卷B卷（模拟）（13页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、福州市高三上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下辽宁期末) 化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是（ ） A . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B . “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C . 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物D . 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料2. （2分） (2018高一上九江期中) 符合图中阴影部分表示的分类标准的是（ ） A . K2CO3B . NaHCO3C . NaC

2、lD . Na2CO33. （2分） 下列物质中既属于酸性氧化物又属于非电解质的是（ ） A . Al2O3B . Na2O2C . SiO2D . NO4. （2分） 属于铝热反应的是（ ） A . Al+HClB . Al+H2SO4C . Al+MgOD . Al+MnO25. （2分） 下列对分子性质的解释中,不正确的是（ ） A . 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B . 乳酸（ ）存在对映异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子C . 在NH3分子中存在极性共价键和配位键D . 由下图知酸性:H3PO4HClO,因为H3PO4分子中有非羟基氧原子6. （2分） (

3、2016高二下龙海期末) 乙醇分子中不同化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键不正确的是（ ） A . 在Cu催化作用下和O2反应时键断裂B . 和氢溴酸共热时键断裂C . 和金属钠反应时键断裂D . 和浓硫酸加热到170，键断裂7. （2分） (2017高一上荆门期末) 今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活“改善环境条件，提高空气质量：人人有责！下列措施对控制雾霾无影响的是（ ）A . 机动车限号行驶，鼓励乘公交出行B . 不焚烧农作物秸秆C . 局部地区实行人工降雨、降雪D . 家庭安装空气净化器8. （2分） (2017高一上玉溪期末) 下列实验装置图所示的

4、实验操作，不能达到相应的实验目的是（ ） A . 闻气体的气味B . 用浓硫酸干燥CO2C . 向容量瓶中转移液体D . 用海水提取淡水9. （2分） (2016高一上潮南期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A . 标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NAB . 通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NAC . 常温常压下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl 个数为0.4NAD . 标准状况下，11.2L He分子数为0.5NA10. （2分） (2018高二上烟台期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A

5、 . Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB . 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2H2OHClOHCO3C . MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2OD . 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4H11. （2分） (2018高二下河北开学考) 定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是 A . 加入催化剂B . 升高温度C . 恒容，充入氦气D . 恒压，充入氦气12. （2

6、分） 下列说法正确的是（ ）A . 原电池是把电能转化为化学能的装置B . 形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极C . 原电池中电子流出的一极是正极D . 原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应13. （2分） 如图所示，甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法中正确的是（ ） A . 甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应B . 甲装置中盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性C . 乙装置中铁极的电极反应式为：2Na 2e=2Na+D . 乙装置中B是氯气出口，A是钠出口14. （2分） (2018西城模拟) 4种短周期元素在周期表中

7、的位置如下图，X原子最外层有6个电子。下列说法错误的是（ ） WXYZA . 离子半径：X2 Y2B . 非金属性：W XC . 还原性：Y2 ZD . 酸性：H2YO4 HZO415. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（ ） 天平 量筒 烧杯 容量瓶 温度计 试管 酒精灯A . B . C . D . 全部16. （2分） (2016高一下西安期中) 下列措施不合理的是（ ） A . 将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率B . 空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好C . 可以用在煤中加入生石灰，减少SO2

8、气体的排放D . 煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等17. （2分） (2016高二上商州期中) 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . 该反应为吸热反应C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 该反应只有在加热条件下才能进行18. （2分） (2018高二上滦县期中) 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（ ）A . 电解过程中，铜极上有H2生成B . 电解初期，主反应方程式为：2H2O=H2+O2C . 整个电解过程中，H+的浓度不断增大D . 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出19. （2分） 下面是某

9、化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（ ）A . 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应H0B . 是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象C . 是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线D . 是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1p220. （2分） 下列气体，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色的是（ ）A . CO2B . 氯气C . O3D . SO2二、 综合题 (共3题；共13分)21. （7分） (2016高一下沈阳月考) 短周期主族元素A，B

10、，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素试回答以下问题： （1） 写出D与E以1：2的原子个数比形成的化合物的电子式：_F的原子结构示意图为_ （2） B，D形成的化合物BD2中存在的化学键为_键（填“离子”或“共价”，下同）A，C，F三种元素形成的化合物CA4F为_化合物 （3） 化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性则甲、乙反应的离子方程式为_ （4） 元素B和F的非金属性强弱，B的非

11、金属性_于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论_ 22. （4分） (2016高一上菏泽期中) 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1） 该气体所含原子总数为_ （2） 该气体在标准状况下的体积为_（3） 该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ （4） 该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为_ 23. （2分） “立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如下图所示。（1） “立方烷”的分子式为_。 （2） 该立方烷的二氯代物具有同分异构体的数目是_。 三、 填

12、空题 (共1题；共7分)24. （7分） (2018中山模拟) 研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2 ， 对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。 （1） 已知CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)H248kJmol1、S310J mol1K1，该反应能自发进行的温度范围为_。 （2） 在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。工业生产时一般会选用P4和1250进行合成，请解释其原因_。在压强为P4、1100的条件下，

13、该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_，该温度下，反应的平衡常数为_（保留3位有效数字）。（3） CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)H2O(g) CO(g)H2 (g)来制取在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是_。A体系压强不再变化B.H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1C.混合气体的密度保持不变D.气体平均相对分子质量保持不变在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向_(填“正”或“逆”)反

14、应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为_。四、 实验题 (共1题；共10分)25. （10分） (2015成都模拟) 绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：（1） 【制备产品】该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO47H2O晶体，步骤如下：预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是_，然后将废铁屑用水洗涤23遍将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是_再加入足量稀硫酸，控制温度5080之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为_获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合

15、物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，_，_滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存（2） 【测定FeSO47H2O含量】称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）_、_胶头滴管，250ml容量瓶准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是_用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO47H2O的质量分数为_（已知Mr（FeSO47H2O）=278）若测量结果偏小，则可能是在定容时_（填“俯视”或“仰视”）读数第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共3题；共13分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、三、 填空题 (共1题；共7分)24-1、24-2、24-3、四、 实验题 (共1题；共10分)25-1、25-2、