重庆市高一上学期期末化学试卷（I）卷（模拟）

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1、重庆市高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下延川期中) 下列容器不宜存放稀硫酸的是（ ） A . 瓷制容器B . 玻璃容器C . 铁制容器D . 铜制容器2. （2分） (2018高三上河西期末) 阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法确的是（ ） A . 标准状况2.24LCCl4含有共价键数为0.4NAB . 1LpH=1的H3PO4溶液中H+的数目为0.1NAC . 1molN2与6molH2反应生成的NH3分子数为2NAD . 钾与水反应生成0.1molO2时转移电子数为0.1NA3. （2分） (20

2、16高二上萧山期中) 下列物质属于非电解质的是（ ） A . NH4ClB . AlC . AlCl3D . NH34. （2分） 下列说法正确的是：电解质溶液导电过程属于化学变化，非金属氧化物都是酸性氧化物FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取Na2O2不是碱性氧化物（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2018高三上赣州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 含氧元素的化合物就一定是氧化物B . 由不同种元素组成的纯净物就是化合物C . 溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质D . 只含有一种元素的物质不可能是混合物6. （2分） (2017高二上广

3、东期末) 下列有关1mol O2的说法中，不正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ） A . 质量为32gB . 含氧原子数为NAC . 含氧分子数为NAD . 在标准状况下，体积约为22.4L7. （2分） (2018高一上惠州期末) 等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是(C-12 H-1 O-16 N-14) （ ）A . O2B . CH4 C . COD . NO8. （2分） (2018高三上邢台开学考) 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（ ）A . BaCl2、H2SO4、MgCl2B . CaCl2、HNO3、AgNO3C . CaCl2、HNO

4、3、NaClD . BaCl2、HCl、NaNO39. （2分） (2018高二下金华期末) 下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ） A . SO2+H2O2=H2SO4B . SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC . CaO+SiO2=GaSiO3D . CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O10. （2分） (2018高一上云南期中) 人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ） A . 亚硝酸钠表现了还原性B . 维生素C表现了还原性C . 维生

5、素C将Fe3+氧化成Fe2+D . 亚硝酸钠被氧化11. （2分） (2016高一上成都期中) 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ） A . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B . 实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C . 皮肤溅上浓H2SO4 ， 应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗D . 用激光笔的光束分别照射Fe（OH）3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同12. （2分） (2015高二下嘉峪关期中) 在下列各组离子中，能大量共存的（ ） A . Ag+、NO3、Na+、ClB . K+、HCO3、Cl、Al3+C . NO3、Fe2+、H+、Br

6、D . K+、Cl、SO42、NH4+13. （2分） 下列各物质中，不能够按照 （“”表示一步完成）关系相互转化的有（ ） 物质编号abcAl2O3NaAlO2Al（OH）3FeOFe（NO3）2Fe（OH）2MgCl2Mg（OH）2MgOCuOCuSO4Cu（OH）2SiSiO2H2SiO3CCOCO2A . 1项B . 2项C . 3项D . 4项14. （2分） (2016高一下平安期中) 在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（ ） A . O2是还原产物B . Na2O2是氧化剂，水是还原剂C . NaOH是氧化产物D . Na2O2中，氧既得电子，又失电子15. （2分） (201

7、8高一上苏州期中) 一表面已被氧化的金属钠，质量为10.8g，投入水中完全反应后，收集到 的质量为0.2g，则被氧化的钠的质量为（ ） A . 4.6gB . 6.2gC . 7.8gD . 9.2g16. （2分） (2019高一上南山期中) 在相同条件下，2mLX（气）跟5mLC2（气）恰好完全反应，生成4mLAC2（气）与2mLB2C（气），则X的分子式是（ ） A . ABB . B2CC . A2B2D . BC217. （2分） (2017高三上白山期中) 把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（ ） A . 稀硫酸B . 氢氧化钾稀溶液C . 硫酸铜溶液D

8、 . 氯化镁溶液18. （2分） (2016高一上泉州期中) 下列溶液中的c （Cl ）与100mL 1molL1氯化铝溶液中的c （Cl）相等（ ） A . 300mL 1molL1 氯化钠溶液B . 150mL 2molL1氯化铵溶液C . 75mL 3molL1 氯化钙溶液D . 10mL 1.5molL1 氯化钡溶液19. （2分） (2015高一上南昌月考) 单质碘溶解于有机溶剂四氯化碳中，所得溶液的颜色是（ ） A . 蓝色B . 紫色C . 棕黄色D . 绿色20. （2分） (2016高一上石嘴山期末) 下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是（ ） Cl2+H2O NO2+H

9、2O Na2O2+H2O NH3+H2OA . B . C . D . 21. （2分） 下列各式中不正确的是（ ） A . HF+H2OH3O+FB . NaHCO3=Na+HCO3 ， HCO3H+CO32C . Ag2S（s）2Ag+（aq）+S2（aq）D . S2+2H2OH2S+2OH22. （2分） (2016高一上盐城期中) 胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ） A . 分散质粒子直径在1nm100nm之间B . 产生丁达尔现象C . 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能D . 胶体在一定条件下能稳定存在23. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法

10、错误的是（ ） A . 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B . 含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C . 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀24. （2分） 下列关于合金的说法不正确的是（ ） A . 合金只能由金属熔合而成B . 硬铝、黄铜、生铁均属于合金C . 焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡低D . 合金的硬度可以大于它的纯金属成分25. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 将黄豆粒大小的金属钠置于一铝片上，在铝片上用酒精灯加热至钠充分燃烧，移去酒精灯后，在铝片上有淡黄色粉末生成过一段时间后，铝片上的淡黄色粉末变成带有白色泡沫的

11、潮湿液体以下有关该实验的叙述错误的是（ ） A . 上述实验过程中的变化都是氧化还原反应B . 上述实验过程中产生的泡沫里存在混合气体C . 上述实验过程中还存在反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OD . 上述实验过程中还存在反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2二、 填空： (共4题；共26分)26. （12分） (2016高一上泉州期中) 按要求完成下列填空： （1） 已知在标准状况下的四种气体 8.96L CH43.011022个HCl分子10.2克H2S0.5molNH3用相应的序号填写下列空白： 体积最大的是_；含氢原子数最多的是_（2） 等物质的量的

12、氧气与臭氧质量之比为_，分子个数之比为_，电子个数之比为_ （3） 某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl则金属M的摩尔质量为_ （4） 现有10克H218O中，中子数目为_ （5） 0.4mol NH3中所含氢原子数与_g水所含氢原子数相等 （6） 0.5molSO2的质量是_g，在标准状况下的体积为_L；含有_个氧原子 （7） 将标况下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物质的量浓度为_ 27. （6分） 取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所得溶液进行以下实验： （1） 取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反

13、应的化学方程式为_ （2） 向烧杯中加20ml沸腾的蒸馏水，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即可制得Fe（OH）3胶体写出制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式_ （3） 在装有Fe（OH）3胶体的U型管的两头插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_； 向Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体，胶体变得浑浊，这是发生了_ （4） 取一定量的Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加适量的稀硫酸，观察到的现象是_ 28. （1分） Pd（相对原子质量207）中加入王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的反应可以表示：Pd+HCl+HNO3A+B+H2O（未配平）其

14、中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%通过计算判断物质A的化学式_29. （7分） (2018高三上顺义期末) 某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料，连接ABC制取氯水。（1） 装置A中发生反应的离子方程式是_。 （2） B中得到的饱和氯水是浅黄绿色，将所得氯水分为三等份，进行实验操作及现象如下：实验序号实验操作现象向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生向氯水中滴入品红溶液品红溶液褪色甲同学通过实验得出结论：氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。乙同学指出甲同学的结论不合理，原因是制取的氯气中含有

15、杂质_（填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡。请你完善下图所示除杂的仪器装置图，并标出药品名称_。丙同学通过实验得出结论：氯气与水反应的产物有漂白性。丁同学指出丙同学结论不合理，原因是此实验未证明_（填化学式）是否有漂白性。戊同学依据上述现象和元素守恒推测产物中应该有盐酸，请你设计实验检验Cl的存在：_。庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验、中相似，氯水具有的性质是_。（3） 将第三份氯水分成两等份，向其中一份中加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液变为浅黄绿色；请用平衡原理简述溶液变为浅黄绿色原因是_。 三、 实验题 (共2题；共

16、15分)30. （5分） (1)人的胃液呈酸性，其中主要是盐酸，胃酸过多会使身体不适形成疾病，常用胃舒平来治疗，胃舒平主要成分为Al(OH)3 ， 试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应：_。 沿海渔民也用墨鱼骨(主要成分是CaCO3)治疗胃酸过多，反应的离子方程式为_。答案：Al(OH)33HCl=AlCl33H2O|CaCO32H=Ca2CO2H2O（1） 在铝制易拉罐中收集满CO2气体，然后向其中倒入10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住。过一段时间后，罐壁内凹而瘪。再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来(假设易拉罐不会被腐蚀烂)。解释下列变化的实验现象，写出有关化学方程式。 罐

17、壁内凹而瘪的原因是1，反应的化学方程式是2。罐重新鼓起的原因是3，化学方程式是4。（2） 铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。 铝在下列使用场合须加以控制的是1。糖果和食品内包装电线电缆牙膏皮氢氧化铝胶囊(胃舒平，作内服药)用明矾净水用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂制造炊具和餐具制防锈漆31. （10分） （I）表中均是由Na、Mg、H、O、S、Cl等元素中的几种组成，根据物质的组成和性质将它们进行了分类 物质类别含氧强酸碱钠盐化学式H2SO4Mg（OH）2NaClNa2SO3（1） 表中物质的化学式为_；的电子式为_ （2） 的稀溶液

18、和的溶液反应的离子方程式为：_ （3） （II）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：_mol/L（4） 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配置500mL 物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸 该学生需要量取_mL上述浓盐酸实验中除合适的量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有_在配置过程中，下列实验操作对所配稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或无影响）a用量筒量取浓盐酸时俯视读数_b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水_（5） 假设该同学成功配置了0.400mol/L的盐酸，他又用

19、该盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，该同学需取_mL盐酸 该同学用新配置的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，发现实际所用体积偏小，则可能的原因是_A盐酸挥发，浓度不足B配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒C配置溶液定容时，俯视容量瓶刻度线D加水超过刻度线，用胶头滴管吸出第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空： (共4题；共26分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、26-7、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、29-1、29-2、29-3、三、 实验题 (共2题；共15分)30-1、30-2、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、