重庆市高考化学二模考试试卷A卷

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1、重庆市高考化学二模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 某合金与铁的物理性质的比较如表所示（ ）项目熔点/C密度/（gcm3）硬度（金刚石为10）导电性（银为100）某合金2 5003.007.42.3铁1 5357.864.517从性能看，该合金不适合制（ ）A . 导线B . 门窗框C . 炉具D . 飞机外壳2. （2分） 化学上将质量数相同而质子数不同的原子称为同量素，如40K和40Ca下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是（ ） A . 40K和40Ca 具有相同的中子数B . 40K+和40Ca2+ 具有相同的电子层结构C .

2、 39K和40Ca互为同位素D . 40K的原子半径小于40Ca 的原子半径3. （2分） 根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（ ）A . 两者都为s-s键B . 两者都为p-p键C . 前者为p-p键，后者为s-p键D . 前者为s-s键，后者为s-p键4. （2分） (2016高一下汕头期中) 下列说法正确的是（ ） A . SiO2与所有的酸都不能发生反应B . 将CO2、SO2通入Ca（ClO）2溶液均发生反应且反应类型相同C . 过量的铜与浓硝酸反应能生成NO气体D . 加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为Na2CO35. （2分） 下

3、表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量：根据下表数据计算以下反应生成1mol CO2时的热量变化（ ） CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（g）化 学 键CHOOO=OCOC=OHO能量 （kJ）415138498343798465A . 放出热量800 kJB . 放出热量1520 kJC . 吸收热量110 kJD . 放出热量610 kJ6. （2分） (2017高一上徐州期末) 反应 2Mg+CO2 2MgO+C属于（ ） A . 复分解反应B . 置换反应C . 化合反应D . 非氧化还原反应7. （2分） (2018全国卷) 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成

4、雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（ ）A . 雾和霾的分散剂相同B . 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C . NH3是形成无机颗粒物的催化剂D . 雾霾的形成与过度施用氮肥有关8. （2分） 下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ）NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 Na2CO3A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二上襄阳开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上B . 甲苯分子中7个碳原子都在同一平面C . 乙烷分子中碳原子和全部氢原子可能在同一平面上D . 2丁烯分子中4个碳原子可能在同一

5、条直线上10. （2分） 现有A B C D四种物质，他们分别为铁、盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液四种物质中一种，它们之间反应关系及所发生的反应类型如图，下列物质对应正确的是（ ） A . A铁B . B盐酸C . C氢氧化钠溶液D . D硝酸银溶液11. （2分） (2016高一上延安期中) 下列实验中不需要用到玻璃棒的是（ ） A . 配制0.1mol/L食盐溶液500mLB . 过滤C . 溶解D . 分液12. （2分） 有关电解质与非电解质的陈述，合理的是（ ） A . 在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质B . 液氯是纯净物，氯水是混合物，均不属于电解质C . SO2溶于水能导电

6、，所以SO2是电解质D . 硫酸溶于水可以导电，所以浓硫酸是电解质13. （2分） (2016高三上武清期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（ ） 选项甲乙A电解质BaSO4、NaHSO4、SO3B弱电解质的电离均分步电离C化学平衡影响因素温度、压强、浓度、催化剂等D化学电源一次电池、二次电池、燃料电池等A . AB . BC . CD . D14. （2分） 下列各项内容，排列顺序正确是（ ） 固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3常见离子的还原性排序：S2IFe2+微粒半径：K+S2F给出质子的能力：CH

7、3COOHC2H3OHH2O氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA . B . C . D . 15. （2分） (2015高三上福建开学考) 图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是（ ） A . 步骤需要用到蒸发皿B . 步骤需要过滤装置C . 步骤需要用到分液漏斗D . 步骤需要蒸馏装置16. （2分） (2018韶关模拟) 某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意图如图。下列有关该电池说法错误的是（ ）A . 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B . 充电时A电极为阴极，发生还原反应C .

8、充电时B电极的反应:Li2S8-2e-=2Li+S8D . 手机使用时电子从A电极经过手机电路版流向B电极，再经过电池电解质流回A电极17. （2分） (2017高二下红桥期末) 用下列装置完成相关实验，不合理的是（ ） A . 用a趁热过滤提纯苯甲酸 B . 用b制备并检验乙烯 C . 用c除去乙醇中的水 D . 用d分离硝基苯与水 18. （2分） 下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）A . 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B . 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，

9、可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D . 侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体19. （2分） (2017高二上济南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C . pH=6的某溶液一定呈酸性D . 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连20. （2分） (2015高三上朝阳期中) 25时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A . K+、Na+、HCO3、NO3B . Na+、K+、SO42、C

10、lC . H+、Mg2+、SO42、NO3D . Ag+、K+、NO3、Na+二、 综合题 (共4题；共17分)21. （4分） 有人用氯化铁、硫酸铜混合溶液进行纸上层析分离实验，实验装置如图所示。请回答下列问题：（1） 试管中所加展开剂的主要成分是_。（2） 点层析试样是实验的关键操作，进行这一操作时应注意_。（3） 层析操作结束后应进行显色反应，若实验用氨水作为显色试剂，写出本实验中进行显色反应的操作方法：_。（4） 显色反应后，可观察到_。写出显色反应时所发生反应的离子方程式：_。（5） 若要检验新鲜鸡血中是否含有铁元素，实验操作步骤如下：取2mL新鲜鸡血，将其放入洁净的蒸发皿中，加入2

11、mL2molL1HNO3溶液，加热并不断搅拌。将所得溶液蒸干，得到固体粉末。取少量固体粉末，将其溶于稀硫酸中，加试剂A，观察现象，判断有无铁元素存在。操作的化学原理是_。请列举一种可用于操作中试剂A的物质_。22. （4分） (2018芜湖模拟) 硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。 （1） 在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ，在0.10 molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 pH357911c(S2)/ (molL1)1.41

12、0151.410116.81081.31051.3103某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，当溶液的pH5时，Mn2开始沉淀，MnS的溶度积为_。（2） 工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g) 2H2(g)S2(g)H1，在膜反应器中分离出H2。 已知：H2S(g) H2(g)S(g)H2；2S(g) S2(g)H3，则H1_;(用含H2、H3的式子表示)。在密闭容器中，充入0.10 mol H2S(g)，发生反应2H2S(g) 2H2(g)S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图所示。图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_，理

13、由是_。若容器的容积为2.0 L，则压强为p3，温度为950 时，反应经3 h达到平衡，化学反应速率v(S2)_；若压强p27.2 MPa、温度为975 时，该反应的平衡常数Kp_（用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）。若保持压强不变，升温至1000 时，则该反应的平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”）。（3） 工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图所示： 低温电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为_。K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，该反应的化学方程式_。23. （5分） (2016高一上沽源期中) 某溶液中含有B

14、a2+ ， Cu2+ ， Ag+ ， 现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离其流程图如右（写出最佳答案） （1） 沉淀的化学式： 沉淀1_沉淀2_沉淀3_（2） 写出混合液+A的离子方程式_;写出溶液+B的离子方程式_24. （4分） (2018江苏) 丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知： （1） A中的官能团名称为_（写两种）。 （2） D E的反应类型为_。 （3） B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：_。 （4） 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显

15、色反应，不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。（5） 写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、8-1、答案：略9-1、答案：略10-1、答案：略11-1、答案：略12-1、答案：略13-1、答案：略14-1、答案：略15-1、16-1、17-1、18-1、答案：略19-1、答案：略20-1、答案：略二、 综合题 (共4题；共17分)21-1、答案：略21-2、答案：略21-3、答案：略21-4、答案：略21-5、答案：略22-1、答案：略22-2、答案：略22-3、答案：略23-1、答案：略23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、