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1、长春市高考理综-化学二模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018长宁模拟) 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（ ） A . 升华B . 萃取C . 纸层析法D . 蒸发结晶2. （2分） 向装有无水乙醇的烧杯中投入黄豆大小的一块金属钠，对实验开始时现象的描述有：钠块沉在乙醇液面下；钠块熔化成小球；钠块在乙醇的液面上游动；钠块表面有气体放出；其中正确的是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） (2017高二上溧水期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3H2O2NH4+SO3
2、2+H2OB . 将Ba（OH）2溶液滴入NaHSO4溶液中至SO42恰好完全沉淀：Ba2+SO42+2OH+2H+BaSO4+2H20C . 向醋酸溶液中滴加过量NaOH溶液：H+OHH2OD . 向新制Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH CH3COO+Cu2O+3H2O4. （2分） 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 甘油可用于配制化妆品B . 福尔马林可用于食品、标本、木材等的防腐C . 食品饮料中的菠萝酯，只能从菠萝中提取，不能通过有机合成生产D . 在野外，被黑蚂蚁蜇伤后，涂抹烧碱液可以缓解因注入皮肤内的蚁酸带的疼痛
3、5. （2分） 用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中得到NaCl晶体，关于该实验下列说法正确的是（ ） A . 将食盐水倒入蒸发皿中加热，当由大量浸提析出时，在搅拌B . 待溶液蒸干后即停止加热C . 蒸发皿需垫上有棉网加热D . 该分离方法属于物理分离方法6. （2分） 下图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图。已知Na2SO4溶液从A口进料，含少量NaOH的水从B口进料，据图分析，下列说法不正确的是（ ）A . 阳极的电极反应式为4OH4e= 2H2OO2B . 从E出口逸出的气体是H2C . 从D出口流出的是较浓的NaOH溶液D . 电路中转移4 mol电子时，阳极区有
4、1 mol H2SO4生成7. （2分） (2016高二下平安期中) 在25时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（ ） A . 大于11014B . 等于11014C . 小于11014D . 无法确定二、 综合题 (共5题；共50分)8. （6分） 如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择） （1） 若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_（填字母），能验证CO氧化产物的现象是_ （2）
5、 停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按AEDBH装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇此时，活塞a应_，活塞b应_，需要加热的仪器装置有_（填代号），m中反应的化学方程式为_ 9. （14分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJmol1 请回答下列问题：（1） 图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热_（填“有”或“无”）影响该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_（填“升高”还是“降低”），H_（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是_（2）
6、图中H=_kJmol1；（3） V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5写出该催化循环机理的化学方程式_（4） 已知单质硫的燃烧热为296kJmol1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的H（要求计算过程）10. （13分） 叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，分子结构示意图可表示为：联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)：N2H4HNO22H2OHN3它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H和N。试回答下列问题：（1） 下列有关说法正
7、确的是_(选填序号)。 A . HN3中含有5个键B . HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化C . HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子D . 肼(N2H4)沸点高达113.5，说明肼分子间可形成氢键（2） 叠氮化物能与Fe3及Cu2及Co3等形成配合物，如：Co(N3)(NH3)5SO4，在该配合物中钴显_价，根据价层互斥理论可知SO空间形状为_，写出钴原子在基态时的核外电子排布式_。（3） 由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_(选填序号)A . NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B . 钠晶胞结构如上图
8、，晶胞中分摊2个钠原子C . 氮的第一电离能大于氧D . 氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小（4） 与N互为等电子体的分子有_(举2例)（5） 人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如下图所示，试分析：该晶体的类别为_晶体。晶体中每个N同时吸引_个B。设该晶体的摩尔质量为M gmol-1，晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的B之间的距离为_cm。11. （5分） (2019高二下绥滨期中) 为确定有机物A的结构，某研究团队对有机物A进行了多项实验，得实验结果如下： 有机物A经李比希法分析知：含碳77
9、.8%，氢为7.40%，其余为氧；质谱法分析A得知其相对分子质量为108；经红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基；A的核磁共振氢谱显示其有4种峰，且峰面积比为3221；A为无色晶体，常温下微溶于水；能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1 mol A最多可消耗浓溴水中2 mol Br2。求：（1） 该有机物的分子式为 _（2） 确定该有机物的结构简式_，写出其与足量浓溴水反应的化学方程式 _;。 （3） 含有苯环的A的同分异构体还有_种(不含A)，请写出其中属于醇的同分异构体与氧气加热(铜作催化剂)的反应方程式：_12. （12分） (2018高一上汕头期末) 下图为实验室制取纯净、干
10、燥的Cl2 ， 并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。（1） A中所放试剂为_，B中所放试剂为_，二者反应的化学方程式为_，该反应中的氧化剂是_。 （2） C中试剂是_；D中试剂的作用是_。 （3） E中现象是_； F中现象是_，其反应的化学方程式为_。 （4） F管中脱脂棉的作用是_，H中试剂为_。 （5） 整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_。（用或填写）。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共5题；共50分)8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
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