贵州省高二下学期期中化学试卷B卷（考试）

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1、贵州省高二下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下成都期中) 有两种元素A,B;A的原子序数为n，A2+比B2少8个电子，则B的原子序数是（ ） A . n+6B . n+4C . n+8D . n+102. （2分） 金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（ ）A . 易导电B . 易导热C . 有延展性D . 易锈蚀3. （2分） 下列各项表述中正确的是（ ）A . Na2O中的Na和O2的核外电子排布不相同B . 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C . 在氮原子

2、中，质子数为7而中子数不一定为7D . Cl的结构示意图为 4. （2分） (2016高二上孟津期末) 下列有关晶体的说法中一定正确的有（ ） 依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；由原子直接构成的晶体就是原子晶体；分子晶体的堆积均采取分子密堆积；SiF4、NaF、MgF2 三种晶体的熔点依次升高；金属键只存在于金属晶体中；离子键只存在于离子晶体中；H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同 A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种5. （2分） (2016高二下枣阳期中) 下列离子方程式或说法正确

3、的是（ ） A . 向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：6I+8H+2NO3=3I2+4H2O+2NOB . 非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C . SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HClOD . 只含有共价键的物质一定是共价化合物6. （2分） 下列说法中正确的是（ ） 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3 A . B . C . D . 7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是

4、非金属元素B . 原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C . 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D . 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期8. （2分） 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）A . 电离能最小的电子能量最高B . 在离核最近区域内运动的电子能量最低C . 最易失去的电子能量最高D . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量9. （2分） (2016高一下城中期中) 下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ） A . BF3B . CCl4C . H2OD . PCl510. （2分） (2016

5、高一下赣州期中) 下列关于化学键的说法正确的是（ ） 含有金属元素的化合物一定是离子化合物第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，能形成离子键离子键就是阴、阳离子间的静电引力含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A . B . C . D . 11. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物B . 在反应SiO22C=Si2CO中SiO2作氧化剂C . SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D . 氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用

6、玻璃瓶来盛装氢氟酸12. （2分） (2016高一下晋江期中) 两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是（ ） A . 一种阳离子和一种阴离子B . 一种单质分子和一种化合物分子C . 两种原子D . 一种原子和一种分子13. （2分） (2016高三上河北期中) 韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”下列关于“暖冰”的说法正确的是（ ） A . 暖冰中水分子是直线型分子B . 水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C . 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D . 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”14.

7、（2分） (2019高二下扶余月考) 对于第三周期元素的有关叙述不正确的是（ ） A . 碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3B . 电负性：SiPSC . 第一电离能：Si P SD . Cl核外电子排布式：1s22s22p63s23p615. （2分） (2019高一下诸暨期中) 根据如图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（ ） A . 1mol氢气的共价键形成放出436kJ能量B . 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C . 1molH2(g)跟 molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量245kJD . 1molH(g)与 molO(g)的总能量大于1molH2O(

8、g)的能量16. （2分） (2019高二上剑河期末) 已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是（ ） A . 某元素原子的第二电子层电子排布图为 B . 某元素在某种化合物中的化合价为4C . 某元素的原子最外层上电子数为6D . 某元素的外围电子排布式为5s25p117. （2分） (2017高一下温州期中) 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） A . 水晶和干冰的熔化B . 食盐和碘的熔化C . 金刚石和白磷的熔化D . 纯碱和烧碱的熔化18. （2分） 据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成

9、碳氮化合物的薄膜，该碳氮化合物比金刚石更坚硬，则下列分析正确的是（ ）A . 该碳氮化合物呈片层状结构B . 该碳氮化合物呈立体网状结构C . 该碳氮化合物CN键键长比金刚石中CC键键长长D . 该碳氮化合物中存在分子间作用力19. （2分） (2017高一下铜陵期中) 已知A,B,C,D,E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A与C,B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径：ABCDEB . D,E的气态氢化物的热稳定性：DEC . C可与另外四种元素能够分别形成单原子核阴离子的离子化合物D . A与B,C与B均能形成

10、X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同20. （2分） 在结构化学中，可将晶体结构截分为一个个包含等同内容的基本单位，这个基本单位叫做晶胞钙、钛、氧可以形成 如图所示的晶胞，则该物质的化学式可表示为（ ） A . Ca8TiO12B . Ca4TiO6C . Ca4TiO3D . CaTiO3二、 填空题 (共5题；共35分)21. （11分） (2018高三上汕头期末) 在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物。 （1） 某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填“晶体”或“非晶体”)，可通过_方法鉴

11、别。 （2） 基态Ni2+的核外电子排布式_；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于_晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_FeO(填“”)。 （3） 铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有键的数目为_；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HN=C=S)的沸点，其原因是_；写出一种与SCN互为等电子体的分子_(用化学式表示)。 （4） 氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为_。（5） 立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示

12、，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为_g/cm3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如图)：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为_。22. （4分） (2016高二上绵阳期中) Cu的外围电子排布式为_将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中的现象是_涉及的离子方程式为_，_ 23. （3分） 碳元素能够形成不同的单质，如C60、C70、金刚石等等 C60、C70、金刚石这些单质间互称为_科学家把

13、C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体该物质的K原子和C60分子的个数比为_继C60后，科学家又合成了Si60、N60 ， C、Si、N三种原子电负性由大到小的顺序是_24. （5分） (2016高二下江阴期中) 原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素中最小的，Y元素核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24（用元素符号或化学式表示） （1） Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为_（2） J元素原子的外围电子排布为_（3）

14、 Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_（4） Y与W形成的一种YW分子，与该分子互为等电子体的分子和阴离子为_（各写一种） （5） JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界则该配合物的化学式为：_ 25. （12分） (2018邯郸模拟) 世上万物、神奇可测，其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。 （1） 根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_(填字母)。 A . BeCl2 B . H2OC . HCHOD . CS2（2） 原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族

15、，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_，Q2+的未成对电子数是_。 （3） 铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物Cu(NH3)4SO4。 制元素在周期表中的位置是_，Cu(NH3)4SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。Cu(NH3)4SO4中，存在的化学键的类型有_(填字母)。A离子键B金属键C.配位键D.非极性键E极性键NH3中N原子的杂化轨道类型是_，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_ _。Cu(NH3)42+具有对称的空间构型，Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl-取代，

16、能得到两种不同结构的产物.则Cu(NH3)42+的空间构型为_。（4） 氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。则该化合物的化学式为_，如果该晶体的密度为g/cm3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_(用含的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共5题；共35分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、