辽宁省高三上学期化学第一次月考试卷

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1、辽宁省高三上学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上白城月考) 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（ ） 粉末中一定有Na2O、Na2O2、和NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O2和NaCl无法肯定粉末中是否含

2、有Na2CO3和NaClA . B . C . D . 2. （2分） (2019高三上天津月考) 下列正确的叙述有（ ） CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得碘酒、淀粉溶液、雾、纳米材料均为胶体灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应又为吸热反应需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电泳氯化铝溶液与氢氧化铝胶体的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A

3、 . 2个B . 3个C . 4个D . 5个3. （2分） (2018高二上山西月考) 下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据 元素R的原子半径为1.0210-10 m，下列有关叙述正确的是（ ）A . 以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是B . 由、三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl5和CCl4C . 元素R在周期表中位于第三周期第I族D . 若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,则其化合物的电子式 4. （2分） (2019高三上合肥月考) 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（

4、 ） A . CaO能与水反应，可用作食品干燥剂B . Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料C . 将废铁屑加入FeCl3溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2D . 还原铁粉具有较大的表面积和较强的化学活性，可用作富脂类食品的脱氧剂5. （2分） (2019高二下吉林期末) 下列说法正确的是（ ） A . 原子晶体中只存在非极性共价键B . 干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂C . 因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的熔点高于HFD . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物6. （2分） (2019高一上北京月考) 同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有2

5、0mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为（ ） A . AB2B . AB3C . A2B3D . A3B27. （2分） (2016高一下襄阳期中) 下列化学用语的使用正确的是（ ） A . 氯化铵的电子式为 B . 重氢负离子（ H）的结构示意图为 C . 次氯酸的结构式为HClOD . 中子数为19的钙离子为 Ca2+8. （2分） (2019高二下鹤岗期末) 下列有关金属及其化合物的说法中,正确的个数为（ ） 在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活

6、泼金属向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液中,溶液变蓝色铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应A . 4B . 5C . 6D . 79. （2分） (2019玉溪模拟) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到FeCl2溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A . B . C . D . 10. （2分） (2019定远模拟) 化学与生活、生产密切相关。

7、下列说法正确的是（ ） A . 硫酸铁净水的原理和漂白粉消毒的原理相同B . 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的C . 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生D . 应用高纯度单质硅制成光导纤维，可提高信息传输速度11. （2分） (2018高二下金华期末) 下列说法正确的是（ ） A . NaOH固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏B . NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电高出H+C . CO2和PCl3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构D . HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HC1弱12. （2分） (2019高一上攀枝花期

8、末) 铁的氧化物极为复杂。为测定一种铁的氧化物样本X的化学式，实验过程如下： 根据实验结果，该氧化物X的化学式为（ ）A . Fe2O3B . Fe3O4C . Fe4O5D . Fe5O713. （2分） (2018高二上宁波期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 金刚石、石墨、纳米碳管互为同素异形体B . 有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体C . C和 N互为同位素，但不属于同种核素D . 氨基酸分子中均含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH）14. （2分） (2019高一上阳高期末) 某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO

9、3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法错误的是（ ） A . 该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2B . 气体A一定是混合气体C . 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D . 沉淀A一定是 H2SiO315. （2分） (2019高三上山西月考) 设代为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAB . 将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NAC . 0.1 mo

10、l Na2O2中所含的阴离子数为0.2NAD . 1 mol熔融的KHSO4中含有NA个阳离子16. （2分） 将一定质量的锌片放入500mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为（ ）A . 0.5molL1B . 1molL1C . 1.5molL1D . 2molL117. （2分） (2019高三上宁波月考) 在含有 的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . 、 、 、 B . 、 、 、 C . 、 、 、 D . 、 、 、 18. （2分） (2019高三上汉中月考) 高纯度氧

11、化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝： 以下说法不合理的是（ ）A . “除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+ 发生的主要反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+4NH3H2O=2Fe(OH)3 +4NH4+B . 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是抑制Al3+水解C . “结晶”这步操作中，母液需要蒸干后才能获得铵明矾晶体(含结晶水)D . “分离”操作的名称是过滤19. （2分） (2019高三上长春期末) 用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）。 A . 图：验证H2CO3酸性强于H2SiO3B . 图：收集CO

12、2或NH3C . 图：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D . 图：分离C2H5OH与CH3COOC2H520. （2分） (2019高一上云南期末) 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ） A . 二氧化硅是一种良好的半导体材料B . 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂C . 氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂D . 氧化铁常用作红色油漆和涂料21. （2分） (2019高一上吉林期末) 下列说法错误的是（ ） A . 钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B . 铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C . 铁因在潮湿的空气中形成的

13、氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属D . SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应22. （2分） (2019高三上许昌月考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . B . C . D . 23. （2分） (2017高一上银川期中) 下列化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ） A . 实验室用氯酸钾固体加热制氧气B . 实验室用大理石与盐酸制CO2C . 实验室用锌片和稀硫酸制氢气D . CO2通入澄清石灰水24. （2分） (2019高三上射洪开学考) W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、

14、5、5、7，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径大小顺序：r(Z)r(Y)r(X)r(W)B . W和X形成的化合物中只有离子键C . Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强D . X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强二、 实验题 (共2题；共5分)25. （2分） (2019高一下宁波期中) （1） .实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2（装置如图所示）。 制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：_（填序号）。往烧瓶中加入MnO2粉末加热往烧瓶中加入浓盐酸（2） 写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_。 （3） 制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的

15、浓度。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法_（填编号）。 a将Cl-转化为AgCl沉淀，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量 b与足量NaHCO3固体反应，将反应后气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量c与足量锌反应，测量生成气体标准状况下的体积（4） . 为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置（装置图中夹持仪器已省略）进行实验。反应完全后，取C中溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤、操作、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答： 操作的名称是_。（5） 装置B的作用是_。 （6） 上述实验测得的样品纯度比实际偏低，为提高测定结果的准确度，针对装置可采取的

16、改进措施是_(写两种）。 26. （3分） (2018高一下遂宁期末) 工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2、Fe2、Hg2、H等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案： （1） 现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择的玻璃仪器是_设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：_。 （2） 步骤中加入过量铁粉的目的是_，步骤中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。 （3） 步骤V利用氧化铜制取铜有如下

17、四种方案： 方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_不好；从产品纯度考虑，方案_不好。（4） 写出步骤中涉及反应的离子方程式：_；步骤得到绿矾的操作蒸发浓缩_、_。 三、 填空题 (共3题；共10分)27. （3分） (2019高一下新宁期中) A,B,C,D,E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，可生成一种淡黄色的固体，E的L层电子

18、数等于K、M层电子数之和。回答下列问题： （1） B位于元素周期表中第_周期_族，A和C形成的AC2的电子式为_。 （2） B,C,D,E元素的简单离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。 （3） C的一种氢化物分子中含有18个电子，其化学式为 _。 （4） 已知A、E两种元素可形成化合物H，H结构与干冰相似，属于_（填“离子”或“共价化合物，7.6gH中含有的共用电子对数目为 _。 28. （4分） 某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如图所示：根据以上信息，回答下列问题

19、：（1） 溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_（2） 写出有关离子方程式：步骤中生成A_；步骤生成沉淀I_（3） 假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是_29. （3分） (2016高一上吉安期中) 现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物7.4g，加热到反应完全，并让产生的气体依次被无水氯化钙B和碱石灰C完全吸收，冷却至室温时，测得B管增重3.78g，C管增重0.44g，请求算下列问题： （1） 残留固体的成分是_，质量是_g （2） 原混合物中NaHCO3的质量是_g

20、 （3） 求出x的值（要求有计算过程） 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 实验题 (共2题；共5分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、26-4、三、 填空题 (共3题；共10分)27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、答案：略28-2、答案：略28-3、29-1、29-2、29-3、答案：略