高考化学备考复习专题二：化学常用计量

《高考化学备考复习专题二：化学常用计量》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学备考复习专题二：化学常用计量（11页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、高考化学备考复习专题二：化学常用计量姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三下扬州开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A . 标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NAB . 电解精炼铜时，阳极质量减少12.8g时，转移电子0.4NAC . 25，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为103NAD . 常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的稀硝酸中，转移的电子为0.3 NA2. （2分） (2018高三下厦门开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 同温同压下，据有相同数目分子的

2、气体必具有相同的体积B . 等质量的O2和H2的物质的量之比为161C . 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D . 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比3. （2分） (2016高一上会宁期中) 在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15mol，Fe3+为0.25mol，Cl为0.2mol，则SO 为（ ） A . 0.1 molB . 0.15 molC . 0.25 molD . 0.35 mol4. （2分） (2017高一上上海期末) 在20时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室左室充入氮气

3、，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的 处（如图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如图所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（ ） A . 3：4B . 4：5C . 6：2D . 2：75. （2分） (2015高一上永新月考) 在标况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，以下说法不正确的是（ ） A . 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nB . 25，1.25105 Pa时，两气体的密度之比为n：mC . 同质量的A，B在非标准状况下，其分子数之比为n：mD . 相同状

4、况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n6. （2分） (2018全国卷) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4NAB . 100mL 1molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD . 密闭容器中，2mol SO2 和1mol O2催化反应后分子总数为2NA7. （2分） (2016高一下上饶月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NAB . 常温常压

5、下，1 mol CH4中含有的氢原子数为4NAC . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAD . 12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO428. （2分） 标准状况下，n L NH3气体溶于m mL H2O中，得密度为 gcm3的R L的氨水，则此氨水的物质的量浓度为（ ）A . molL1B . molL1C . molL1D . molL19. （2分） (2015高一上莆田月考) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NAB . 2L物质的量浓度为0.5mol/

6、L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NAC . 常温下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA10. （2分） (2018高一上北京期中) 100 mL 0.3 molL1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化)（ ） A . 0.20 molL1B . 0.25 molL1C . 0.40 molL1D . 0.50 molL111. （2分） 配制200mL 0.100molL1盐酸溶液时，下列实验操作使所配的溶液浓度

7、偏大的是（ ） A . 用量筒量取所需的浓盐酸时仰视读数B . 用量筒量取的浓盐酸时，量筒里有少许蒸馏水C . 定容时，仰视标线D . 定容后倒转容量瓶数次摇匀，发现液面最低点低于标线，再补加几滴蒸馏水至标线12. （2分） (2018高一上宜昌期中) 配制100mL 1mol/L NaOH溶液必须的仪器是（ ） A . 量筒B . 试管C . 容量瓶D . 分液漏斗13. （2分） 下列实验操作中所用仪器合理的是（ ）A . 用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液B . 用瓷坩埚加热熔融NaOHC . 用托盘天平称取25.20g氯化钠D . 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol

8、/L盐酸14. （2分） (2016高一上武汉期中) 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是（ ） A . 称量NaOH固体时动作过于缓慢B . 向容量瓶中加水定容时俯视C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 称量时误用“左码右物”15. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 配制一定体积一定浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏高的是（ ） A . 称量NaOH固体时动作缓慢B . 定容时俯视刻度线C . 定容后振荡发现液面低于刻度线D . 未洗涤烧杯和玻璃棒16. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 与100mL 0.5mol/L NaCl溶液

9、中的Cl的物质的量浓度相同的是（ ） A . 100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B . 200mL 0.25 mol/L KCl溶液C . 100mL 0.5 mol/L HCl溶液D . 100mL 0.5 mol/L NaClO溶液二、 填空题 (共3题；共16分)17. （5分） (2016高一上乐山期中) 在_mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶质；实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L 18. （5分） (2017高一上汪清期中) 同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为12

10、2g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为_ 19. （6分） 实验室里需要用450mL 0.1molL1的NaOH溶液其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管经过的实验步骤如下：计算称量溶解转移1定容摇匀装瓶（1）实验中用所需NaOH固体质量为2g（2）实验步骤中没有写出的步骤名称是3 （3）本实验实验还缺少的仪器有：4、5 （4）下列情况对所配制的NaOH浓度影响偏大的是6 ， 影响偏小的是7 ， 无影响的是8 未使用小烧杯进行称量称量时间过长容量瓶中曾经配制过同浓度NaOH溶液，未经清洗就使用容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水NaOH溶解后立即转移到容量

11、瓶中定容时俯视溶液的凹液面（5）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是9三、 综合题 (共6题；共20分)20. （3分） (2018高一上邯郸期中) Na2S2O3俗称大苏打，在酸性条件下其溶液会发生反应而变质，反应原理如下：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O。Na2S2O3也可与碘反应，产物为Na2S4O6和NaI,试回答下列问题： （1） Na2S2O3溶液在酸性条件下变质，当生成48gS时，同时可得到SO2的体积为_(折算为标准状况)。 （2） Na2S2O3与碘反应的化学方程式为_，其中Na2S4O6是_(填“氧化产物”或“还原产物”)，每生成1mol

12、Na2S4O6，转移电子的物质的量为_。 （3） 向碳酸钠和硫化钠的混合溶液中通入二氧化硫，经吸硫、蒸发、结晶后，可制得Na2S2O3，该反应的化学方程式为_。 21. （4分） (2019高一上长春月考) （1） 1.5NA个H3PO4的摩尔质量为_，含氧原子的物质的量为_。 （2） a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_。 （3） 25.2g Na2RO3含Na0.4mol，则Na2RO3的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6g的Na2RO3，其物质的量为_。 （4） 相同条件下，比较下列物质中氢原子数目多少（填“”“”或“”）： 4.9g

13、H2SO4_3.6g H2O1.6L CH4_2.4L H222. （3分） (2019高一上长春月考) （1） 在标准状况下6.72L CH43.011023个HCl分子13.6g H2S0.2mol NH3，体积最大的是_，密度最大的是_，质量最小的是_，氢原子个数最多的是_。（填写序号）（2） 等温等压下，质子数相等的CO、N2两种气体，质量之比为_，体积之比为_，摩尔质量之比_。 （3） 某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：3AB3C2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a，则A的摩尔质量为_。 23. （2分） (2016高一上银川期中) O2和O3是氧元

14、素的两种单质，根据其分子式完成下列各题： （1） 等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_ （2） 等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_质量比为_ （3） 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_（用含NA的式子表示） 24. （3分） (2018高一下海安期末) 一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料20.0 mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100.0mL取10.0mL稀释液，加入3

15、0.0mL0.01500molL-1I2溶液，充分反应后，再用0.0120molL-1Na2S2O3与剩余的I2反应，共消耗Na2S2O3溶液25.0mL。己知：I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2ONa2S2O3与I2能发生如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1） 配制100mL0.01500molL-1I2溶液，需要准确称取_gI2单质。（保留3位小数）（2） 计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。_（请写出计算过程） 25. （5分） (2017高二上西湖期中) 某实验小组

16、用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定配制0.50mol/L NaOH溶液（1） 若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g （2） 从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：_名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（3） 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_（4） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/

17、H2SO4NaOH平均值26.226.026.130.1_27.027.427.233.325.925.925.929.826.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度第 11 页 共 11 页参考答

18、案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、7-1、答案：略8-1、答案：略9-1、答案：略10-1、11-1、答案：略12-1、13-1、答案：略14-1、答案：略15-1、16-1、二、 填空题 (共3题；共16分)17-1、18-1、19-1、三、 综合题 (共6题；共20分)20-1、答案：略20-2、答案：略20-3、答案：略21-1、答案：略21-2、答案：略21-3、答案：略21-4、答案：略22-1、答案：略22-2、答案：略22-3、答案：略23-1、答案：略23-2、答案：略23-3、答案：略24-1、答案：略24-2、答案：略25-1、答案：略25-2、答案：略25-3、答案：略25-4、答案：略