陕西省高一下学期期中化学试卷（II）卷（测试）

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1、陕西省高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上株洲开学考) 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（ ） A . B . C . CH4OD . C2. （2分） 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面关于13C、15N叙述正确的是（ ） A . 13C与15N有相同的中子数B . 15N与14N互为同位素C . 13C与C60互为同素异形体D . 15N的核外电子数与中子数相同3. （2分） (2015高三上怀宁开学考) 通常状况下，NC13是一种油状液体，

2、其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（ ） A . CCl4中CC1键键长比NC13中NC1键键长短B . 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C . NCl3分子是非极性分子D . NBr3比NCl3易挥发4. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-F22OH=RO4-2FH2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ） A . 4价B . 5价C . 6价D . 7价5. （2分） (2016高一下上饶期中) 下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A . 锌与硫酸反应制取氢气B . NaOH与HCl的反

3、应C . 高温煅烧石灰石D . 铝与稀盐酸6. （2分） (2016高一下卢龙期中) 下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） A . 21119B . 2341119C . 611121324D . 671431327. （2分） (2018孝义模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W-能与水反应生成W2 ， Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3：4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WXYB . W、X、Y三者可形成离子化合物C . 简单氢化物的沸点：ZxYD . W与X只能形成含有

4、极性键的化合物8. （2分） (2016高二上莆田期中) 将X，Y，Z三块金属分别用导线两两相连浸入稀H2SO4中组成原电池X，Y相连时，X为负极；Z，Y相连时，电流由YZ；Z，X相连时，Z极上产生大量气泡这三种金属的活动顺序正确的是（ ） A . XZYB . ZXYC . XYZD . YZX9. （2分） (2017高二上巢湖开学考) 下列反应一定属于放热反应的是（ ）A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B . 能量变化如图所示的反应C . 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D . 不需要加热就能发生的反应10. （2分） (2016高三下即墨月考) 下列说法正确的是（

5、 ） A . 可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率B . S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子C . 氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱D . Fe3+ 比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5 ， d亚层处于半充满状态，稳定11. （2分） 已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（ ） A . 钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B . 钡与冷水剧烈反应置换出氢气C . 钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D . 在溶液中钡离子可以氧化金属锌，使之成为锌离子12. （2分） (2016高三上黑龙江

6、期中) 燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（ ） A . 固体氧化物燃料电池B . 碱性燃料电池C . 质子交换膜燃料电池D . 熔融盐燃料电池13. （2分） (2018河西模拟) 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如下图所示，下列关系错误的是（ ）A . 元素X可能为锂B . 原子半径大小:r(M)r(w)C . X2W中各原子均达8电子稳定结构D . 元素气态氢化物的稳定性:YH3MH314. （2分） 对于可逆反应N2(g)

7、3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A . v(H2)0.005 mol/(Ls)B . v(NH3)0.01 mol/(Ls)C . v(N2)0.2 mol/(Lmin)D . v(H2)0.4 mol/(Lmin)15. （2分） 在一定温度下，向一个容积为2L 的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3 ， 经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2 倍则NH2的转化率为（ ） A . 25%B . 80%C . 10%D . 20%16. （2分） (2016高一下成都期中) 在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为

8、2L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），则下图中正确的是（ 表示混合气体的平均相对分子质量）（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共8题；共57分)17. （3分） 氮化硅陶瓷是一种新型陶瓷材料，能承受高温，可用于制造业、航天工业等领域（1）氮元素与硅元素最本质的区别是_（2）由结构示意图可知，氮原子最外层电子数目为_（3）工业上生产氮化硅陶瓷的方法之一是利用硅与氮气在一定条件下发生反应而制得原料硅主要是由石英砂（主要成分是二氧化硅）与碳在一定条件下反应制得，生成物除硅外，还有一种有毒的氧化物试写出该反应的化学方程式_18. （8分） 选择序号填空

9、：（1）下列几组物质或粒子中，属于同素异形体的是_，互为同位素的是_，属于同系物的是_，互为同分异构体的是_，属于同一种物质的是_14N和14C16O和18O1H2和2H2足球烯（C60）和金刚石CH3CH2CH2CH3 和CH（CH3）3CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3（2）下列物质中，只由离子键构成的是_，由离子键和非极性键构成的是_，由极性键和非极性键构成的是_Cl2Na2O2NaOHHClC2H6MgF2 19. （2分） (2017高一下铜陵期中) H2在Cl2中燃烧的化学方程式为_，该反应为_反应（填“放热”或“吸热”） 20. （7分） (2016高三上长春期中) X

10、、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示： XYZW请回答下列问题：（1） W位于周期表中第_周期，第_族； （2） X可形成双原子分子，其分子的电子式是_；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为_（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的1价阴离子为_； （3） 工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_; （4）

11、 在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_ 21. （9分） (2018高二上长春期中) 已知化学反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应：Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)，其平衡常数为K2 ， 在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67请填空：（1） 通过表格中的数值可以推断：反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。 （2） 现有

12、反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，请你写出该反应的 平衡常数K3的数学表达式：K3_。 （3） 根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式_，据此关系式 及上表数据，也能推断出反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。 （4） 要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有 _(填写字母序号)。 A . 缩小反应容器的容积B . 扩大反应容器的容积C . 升高温度D . 使用合适的催化剂E . 设法减小平衡体系中的CO的浓度（5） 图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而 发生变化的情况：图甲t2时刻改变的条件是_。（任写一种）图乙

13、t2时刻改变的条件是_。（任写一种）22. （15分） （）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol回答下列问题： （1） 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的H_0； 熵变S_0（ 填：“，=”）该反应在_（填：高温或低温）条件下能自发进行 （2） 该反应的vt图象如图2中左图所示若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图2中右图所示以下说法正确的是_;a1a2b1b2t1t2图2中阴影部分面

14、积更大两图中阴影部分面积相等（3） 若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示下列说法正确的是 A A、C两点的反应速率：ACB A . C两点的气体密度：ACC B . C两点的气体的平均相对分子质量：BCD 由状态B到状态A，可以用加热的方法（4） （）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表 压强p/Pa210551051106c（A）/molL10.080.200.44当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，平衡_移动（填：向左，

15、向右，不）（5） 维持压强为2105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 _mol（6） 当压强为1106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：_ （7） 其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应2105 Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图中补充画出压强分别为5105 Pa 和1106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强） 23. （6分） (2016高二上宜宾期末) A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D

16、为C的二倍，E元素的价电子排布式为（nl）d10+6ns1 ， 回答下列问题： （1） 元素B在周期表中的位置是_ （2） D元素基态原子的外围电子排布式为_ （3） BC 的立体构型为_ （4） A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，写出相关反应的离子方程式：_（5） 将过量BA3气体通入含E2+溶液中充分反应后生成的二价阳离子是_（填离子符号），Imol该离子中含键为_mol 24. （7分） 在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）

17、 （1） 当n（NO）：n（O2）=4：1时，O2的转化率随时间的变化关系如图1所示 A点的逆反应速率v逆（O2）_B点的正反应速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）NO的平衡转化率为_；当达到B点后往容器中再以4：1 加入些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量_B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）到达B点后，下列关系正确的是_A容器内气体颜色不再变化Bv正（NO）=2v正（O2）C气体平均摩尔质量在此条件下达到最大D容器内气体密度不再变化（2） 在图2和图3中出现的所有物质都为气体，分析图2和图3，可推测：4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）H=

18、_ （3） 降低温度，NO2（g）将转化为N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图4所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为_，有关石墨I电极反应式可表示为：_ |第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共8题；共57分)17-1、18-1、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、