山东省高一下学期化学期末考试试卷（I）卷

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1、山东省高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下吉林期中) 下列关于甲烷的叙述正确的是（ ） A . 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以，甲烷不能被氧化B . 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色C . 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一D . 将甲烷与氯气以体积比为1:1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl2. （2分） (2019高二下泰州月考) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 乙酸的分子式：CH3COOHB . CH4分子的球棍模型：

2、 C . 硝基苯的结构简式： D . 甲醛的结构式：3. （2分） (2019高一上温州期中) 某阴离子X2有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（ ） A . m+2B . m+5C . am+2D . am24. （2分） 某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（ ）A . X、Y、Z元素分别为N、P、OB . 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C . 原子半径：ZXYD . X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物5. （2分） 肼可用作火箭燃料燃烧时发生反应是：N2O4+2N2H43N2+4H2O，若该反应中有4molNH断裂，则形成的键有（ ） A . 1molB .

3、2 molC . 3molD . 4mol6. （2分） 根据碘与氢气反应的热化学方程式 ()I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJmol1()I2(s)H2(g) 2HI(g)H26.48 kJmol1下列判断正确的是（ ）A . 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC . 反应()的产物比反应()的产物稳定D . 反应()的反应物的总能量比反应()的反应物的总能量低7. （2分） (2019高一下蛟河期中) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素的一种同位素是

4、最简单原子，X元素原子的最外层电子数与内层电子数之比为31，Y元素为其所在周期原子半径最大的元素，Z元素的单质常温下为固体，该单质能和由W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液反应生成两种盐。下列说法不正确的是（ ） A . 上述四种元素分别位于两个主族B . 原子半径：XYC . W与X只能按照原子个数比21形成化合物D . 含有上述四种元素的常见化合物的水溶液可能呈酸性8. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 钾原子结构示意图： B . 水的电子式： C . CO2的比例模型： D . 间羟基苯甲酸的结构简式： 9. （2分） 把06 mol X气体和06 mol Y气体混合

5、于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g) nI(g)2W(g)，5 min 末生成02 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为001 molL1min1 ， 则化学反应方程式中的n值为（ ） A . 4B . 3C . 2D . 110. （2分） (2017高一下永州期末) 下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ） A . 合成氨的反应中，选择“触媒”作催化剂B . 保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处C . 在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热D . 用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液11. （2分） (2018高一下扬州期末)

6、密闭容器中充入一定量N2和H2 ， 在一定条件下发生反应：N23H2 2NH3。下列说法错误的是（ ） A . 使用合适催化剂可以加快反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100转化为NH312. （2分） (2017桂林模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下6.0g乙酸所含键数目为0.8NAB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD . 50mL

7、l2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA13. （2分） (2018高一上北京期末) 完成下列实验所选择的装置都正确的是（ ） ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液干燥氨气装置或仪器A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高一下淮安期末) 下列有机反应属于加成反应的是（ ） A . CH4 + Cl2 CH3Cl + HClB . C . D . 15. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 变色硅胶干燥剂含有CoCl2 ， 干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B . “

8、硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C . “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D . 除去干燥CO2中混有的少量SO2 ， 可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶16. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色B . 等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同C . 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同D . 石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃17. （2分）

9、优质食用油不应有的特征是（ ）A . 无悬浮物B . 没有沉淀物C . 清晰透明D . 油色发暗18. （2分） 下列变化过程中，对外放热的是（ ） 钢铁生锈酸碱中和浓硫酸稀释固体氢氧化钠溶于水H2在 Cl2中燃烧液态水变成 水蒸气NH4Cl 晶体与 Ba（OH）28H2O 混合搅拌工业制取水煤气A . B . C . D . 19. （2分） (2016高一下长春期中) 已知An+、B（n+1）+、C（n1）、D（n+1）都有相同的电子层结构，A,B,C,D的原子半径由大到小的顺序是（ ） A . CDBAB . ABCDC . DCABD . ABDC20. （2分） 下列说法不正确的是（

10、 ）A . 木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物B . 用核磁共振氢谱可以鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷C . 外加直流电源，将钢铁设备作为阴极进行保护D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去二、 填空题 (共3题；共34分)21. （17分） (2018高三上宝坻期末) 有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号BCDEF原子半径/nm0.186 0.1430.1020.0990.074主要化合价+1+3+6、-2+7、-1-2根据上述信息回答以下问题。（1） D在元

11、素周期表中的位置_；E的离子结构示意图_。 （2） 用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程_。 （3） 关于A元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第A族，试分析其理由_。 （4） 下列各项比较，正确的是_。 氢化物的沸点：D低于FAF元素的简单离子半径：C的最大气态氢化物稳定性：D比E稳定最高价氧化物对应的水化物碱性：B小于C（5） 用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程_。 （6） E单质常用于自来水消毒。用必要的文字和离子方程式解释原因_。 （7） 下列各项比较，正确的是_。 氢化物的沸点：D低于FAF元素的简单离子半径：C的最大气态氢化物稳定性：D比E稳定

12、最高价氧化物对应的水化物碱性：B小于C（8） 写出C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。 （9） E单质常用于自来水消毒。用必要的文字和离子方程式解释原因_。 （10） C的单质与元素M的红棕色氧化物N反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_。 （11） 写出C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。 （12） 已知单质M的燃烧热为375kJ/mol，写出表示其燃烧热的热化学方程式_。 （13） C的单质与元素M的红棕色氧化物N反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_。 （14） 已知NH3结合质子的能力强于F的氢化物，请用最恰当的离子方程式证明这个结论_。 （

13、15） 已知单质M的燃烧热为375kJ/mol，写出表示其燃烧热的热化学方程式_。 （16） 已知NH3结合质子的能力强于F的氢化物，请用最恰当的离子方程式证明这个结论_。 22. （10分） (2018高一下宿迁期末) 下表为元素周期表的一部分，参照元素AI在表中的位置，用化学用语回答下列问题：AAAAAAA0一A二BCD三EFGHI四K（1） D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_。 （2） E2D2的电子式为：_，GD2形成晶体的类型为：_。 （3） 将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是_。 （4） 设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对

14、强弱。可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。请完成实验报告单：实验内容现象步骤一：试管1：取少量氯水；试管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。试管2中的现象是：_步骤二：分别向试管1、试管2中加少量_(填试剂)，振荡。试管2中的现象是_试管1的作用是_。试管2中反应的离子方程式为：_，此实验的结论是_。23. （7分） (2015高二上宜春期末) 如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题： （1） 若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液 甲中石墨棒上的电极反应式是_将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了

15、I生成了I2若A气体和I2按物质的量之比为5：1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100mL，则溶液混匀后的pH=_（2） 若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液 甲中铁棒上的电极反应式为_乙中总反应的离子方程式为_如果起始时乙中盛放100mL pH=5的CuSO4溶液（25），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入_（填写物质的化学式）_g三、 推断题 (共1题；共5分)24. （5分） (2016崇明模拟) 乙酰基扁桃酰氯是一

16、种医药中间体某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯已知：（1） 写出AB反应所需的试剂及条件：_ （2） D的结构简式为_ （3） E在一定条件下可反应生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式_ （4） 乙酰基扁桃酰氯中有_种不同化学环境的氢原子 （5） 设计以乙醇为原料制备F的合成路线，无机试剂任选_（合成路线常用表示方法为：A B 目标产）第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17、答案：略18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共3题；共34分)21-1、答案：略21-2、答案：略21-3、答案：略21-4、答案：略21-5、答案：略21-6、答案：略21-7、答案：略21-8、答案：略21-9、答案：略21-10、答案：略21-11、答案：略21-12、答案：略21-13、答案：略21-14、答案：略21-15、答案：略21-16、答案：略22-1、答案：略22-2、答案：略22-3、答案：略22-4、答案：略23-1、答案：略23-2、答案：略三、 推断题 (共1题；共5分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、