《吉林省高考化学二轮专题 15 物质结构与性质B卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省高考化学二轮专题 15 物质结构与性质B卷（12页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、吉林省高考化学二轮专题 15 物质结构与性质B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上南山期中) 2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。 下列说法错误的是（ ）A . 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYB . W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C . 在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族D . 工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等2. （2分） (2019高一下临海月考) 下列变化
2、或应用中，与分子间作用力有关的是（ ） A . 氯化钠晶体溶于水B . 硝酸钾晶体的融化、冷却C . 次氯酸用于杀菌消毒D . 夏天马路洒水降温3. （2分） (2019黄浦模拟) 金刚石的熔点为a，晶体硅的熔点为b，足球烯(分子式为C60)的熔点为c，三者熔点的大小关系是（ ） A . abcB . bacC . cabD . cba.4. （2分） (2018高二下林州月考) 2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是（ ） A . H2O和D2O是同位素B . 氢氧两种元素只能组成水C . 水分子之间不只存在范德华力D . 图中球棍模型也可
3、表示CO2的结构5. （2分） (2017高二上雅安期中) 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ） A . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B . 对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高C . 两种元素组成的分子一定只有极性键D . 含阴离子的化合物一定有阳离子6. （2分） 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）A . Mg3N2+H2O3Mg（OH）2+2NH3B . NH3+CO2+H2ONH4HCO3C . 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD . 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O27. （2
4、分） (2016高二下大同期中) 下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ） 晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A . B . C . D . 二、 综合题 (共8题；共78分)8. （9分） (2018莆田模拟
5、) Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题: （1） 基态Fe2+的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。 （2） 氯化铝熔点为194,而氧化铝熔点为2050，二者熔点相差很大的原因是_。 （3） 已知Al的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因_。 （4） 甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是_；SiO2中Si原子采取_杂化。 （
6、5） 一种铜的溴化物晶胞结构如图所示:该晶胞中铜的配位数是_,与溴紧邻的溴原子数目是_，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为_；已知晶胞参数为apm,其密度为_g/cm3 (列出计算式即可)。9. （7分） (2017延边模拟) 锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2 ， 可通过下列反应制备： 2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O（PO4）2+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O请回答下列问题：（1） 写出基态Cu2+的外围电子排布式：_C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示） （2） PO43的空间构型是_ （
7、3） 比较CuSO4晶体与干冰熔点相对高低，并解释原因_ （4） 氨基乙酸铜的分子结构如图，其中碳原子的杂化方式为_ （5） 在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配合物离子四氨合铜，请写出四氨合铜离子的结构式_ （6） 铁和铜是重要的金属，Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物六氰合亚铁离子Fe（CN）64中不存在 A . 共价键B . 非极性键C . 配位键D . 键E . 键（7） NaCl晶胞中若r（Na+）=a pm，r（Cl）=b pm，则NaCl晶胞的空间利用率为_（晶胞中离子以密堆积方式存在，用含有a，b的列式表示） 10. （9分） 材料科学发展日新月
8、异（1） 某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的价层电子排布式是_某镍配合物结构如图6所示，分子内含有的作用力有_（填序号）A氢键B离子键C共价键D金属键E配位键（2） 某金属M与C60可制备一种超导材料，晶胞如图1所示，M原子位于晶胞的棱上与内部该材料的化学式为_（3） 碳的一种同素异形体石墨，其晶体结构如图2所示，碳原子的杂化方式_，图3虚线勾勒出的是其晶胞则石墨晶胞含碳原子个数为_个（4） 有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，其结构如图4，1molC60分子中键的数目为_，C60的晶胞结构如图5，则一个C60分子周围有_个紧邻C60分子，其固体属于_晶体C60能在溶
9、剂二硫化碳中溶解而不溶于水的原因是_已知该晶胞的密度为 gcm3则两个最近C60间的距离为_nm（列出计算式，已知阿伏伽德罗常数的值为NA）11. （11分） (2016高一下铜陵期中) 最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进人世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容： （1） 铯的原子核外共有_个电子层，最外层电子数为_，铯的原子序数为_ （2） 铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，同时使紫色石蕊溶液显_
10、色，因为_（写出化学方程式） （3） 预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_（填“弱”或“强”） 12. （14分） 填“”或“” （1） 稳定性强弱：HF_HCl_HBr_HI （2） 碱性强弱：KOH_NaOH_Mg（OH）2 13. （10分） CH4、NH3、H2O和HF均为含10e的分子 （1） C、N、O、F四种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是_（写元素名称），其基态原子的核外电子排布式为_ （2） C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示） （3） CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含有共价键类型为_，其中
11、三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为_ （4） CH4燃烧生成CO、CO2和H2O 在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）4，试推测四羰基镍的晶体类型为_CO2、H2O和NH3反应生成（NH4）2CO3，根据电子对互斥理论知CO32的空间构型为_，与CO32互为等电子体的分子或离子为_（写出1个即可）（5） CH4、NH3、H2O和HF四种物质中沸点最高的是_（填化学式） （6） SiO2的结构跟金刚石的结构相似，即SiO2的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子观察如图金刚石的结构，分析SiO2的空间结构中，Si、O形成的最小环上O原子的数目
12、是_ 14. （10分） (2015莆田模拟) 第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物（1） 下列叙述正确的是 （填字母）A . CH2O与水分子间能形成氢键B . CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C . C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子D . CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2） Mn和Fe的部分电离能数据如表：元素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957Mn元素价电子排布式为_，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是_（3） Ti的一种氧化物X，
13、其晶胞结构如图所示，则X的化学式为_（4） 电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN氧化成CNO，再在酸性条件下CNO继续被NaClO氧化成N2和CO2与CNO互为等电子体微粒的化学式为_（写出一种即可）氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式_15. （8分） (2019高三上长春期末) 化学选修3Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题: （1） 基态Fe的价电子排布图为1。 （2） 已知Al的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能
14、为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因1。 （3） 已知氯化铝熔点为194,熔融状态下不导电且容易升华，由此可判断氯化铝属于1晶体。 （4） 甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是1；SiO2中Si原子采取2杂化。 （5） 一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，与溴紧邻的溴原子数目是1，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为2；已知晶胞参数为apm,其密度为3g/cm3。(列出计算式即可) 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共8题；共78分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、9-7、10-1、10-2、10-3、10-4、答案：略11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、
吉林省高考化学二轮专题 15 物质结构与性质B卷
