西宁市高一上学期期末化学试卷B卷

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1、西宁市高一上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 下列事故处理不正确的是 （ ） A . 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B . 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C . 实验室中金属钠不慎着火后，立马使用细沙盖灭D . 不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗2. （2分） (2015高一上宁波月考) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（ ） 根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有元素化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据

2、分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据化合物在水溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱A . B . C . D . 3. （2分） (2016高二下广州期末) 下列实验操作不能达到其对应目的是（ ） 序号实验内容实验目的A在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液并加热验证淀粉已水解B向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C在苯酚溶液中加入溴水用FeCl3溶液可检验苯酚是否完

3、全反应D用苯与浓H2SO4和浓HNO3制备硝基苯，将产物倒入NaOH溶液中，静置，分液除去硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高一上简阳月考) 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点： NaCuAlFe熔点（）97.510836601535沸点（）883259522003000你判断其中不能形成合金的是（ ）A . Cu和AlB . Fe和CuC . Fe和NaD . Al和Na5. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 铁和

4、稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgC . 硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl+Ag+AgClD . 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2+H2CO36. （2分） 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）A . 铝片与稀盐酸的反应B . 氢气与氧气的反应C . 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D . 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应7. （2分） (2015高一上宜昌期末) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量氢氧化钠；加适量盐酸；加足量碳酸钠溶液；加过量氯化钡溶

5、液下列操作顺序正确的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2018高一上惠州期末) 向含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是（ ） A . Fe2+B . NH4+C . Fe3+D . Mg2+9. （2分） (2018高三上安平期中) 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl2Co(OH)36HCl=2CoCl2Cl26H2O2Fe(OH)2I22KOH=2Fe(OH)32KI3I26KOH=5KIKIO3

6、3H2O复分解反应：2HSCNK2CO3=2KSCNCO2H2OKCNCO2H2O=HCNKHCO3热分解反应：4NaClO 3NaClNaClO4NaClO4 NaCl2O2下列说法不正确的是（ ）A . 氧化性(酸性溶液)：FeCl3Co(OH)3I2B . 还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2I2KIO3C . 热稳定性：NaClNaClO4NaClOD . 酸性(水溶液)：HSCNH2CO3HCN10. （2分） (2017高一上六安期末) 下列关于胶体的说法中不正确的是（ ） A . 可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B . 分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（

7、OH）3胶体FeCl3溶液C . 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D . 制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色11. （2分） 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）A . 1mol气体的体积就是该气体的摩尔体积B . 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC . 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4Lmol1D . 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积12. （2分） 用100 mL 0.2 mol L BaCl2溶液恰好可使相同体积的Na2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2的溶液中的SO42- 完

8、全转化为BaSO4沉淀，需要三种盐溶液的溶质的物质的量浓度之比为（ ）A . 6:2:3B . 3:2:2C . 3:2:1D . 1:2:313. （2分） (2016高一上武汉期中) 配制250mL0.10molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ） A . 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B . 所用NaOH已经潮解C . 带游码的天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法D . 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线14. （2分） (2018高二下湛江期末) 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的

9、几个步骤是 （ ） A . 分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式B . 分离、提纯确定结构式确定实验式确定化学式C . 分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式D . 确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯15. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H

10、+H2SiO3+2Na+16. （2分） (2019高二上中山期中) 下列说法正确的是（ ） A . 向Na2CO3溶液中加硫酸，有气泡产生，说明非金属性SCB . 酸性：HBrHI，说明非金属性BrIC . 金属性NaCu，钠投入硫酸铜溶液会析出红色沉淀D . 金属性AlCu，常温下，铝与同浓硫酸反应比铜更剧烈17. （2分） (2018高一上宝坻期末) 下列关于元素化合物性质的叙述正确的是（ ） A . Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3B . Al2O3和Fe2O3均可与NaOH溶液反应C . SiO2与酸、碱均不发生反应D . 二氧化硫、氯水均有漂白作用，其原理相同18. （2分）

11、(2016高一上哈尔滨期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ） A . 1 mol NH3所含有的电子数为17NAB . 常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NAC . 常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NAD . 1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为NA19. （2分） 下列组合中不可能形成喷泉的是（ ） A . HCl和H2OB . Cl2与饱和NaCl溶液C . NO2和H2OD . CO2和NaOH溶液20. （2分） 下列各组混合物中，以任意比例混合，只要总质量固定，经充分燃烧后产生CO2的量为一恒定值的是（ ） A . 甲烷和乙烷B

12、 . 乙醇和乙酸C . 丙烯和丙烷D . 乙炔和苯蒸气21. （2分） (2018高一上潜江月考) 把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3和Fe2物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3和未反应的Fe3物质的量之比为（ ） A . 1:1B . 2:3C . 2:1D . 3:222. （2分） (2015高二下临川期中) 等物质的量的下列物质，分别完全燃烧时，消耗氧气最少的是（ ） A . 苯B . 甲烷C . 乙烯D . 乙醇二、 填空题 (共2题；共19分)23. （4分） (2017高一上清远期中) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯

13、，其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O （1） 请分析该反应中电子转移的情况（用单线桥法表示）：_ （2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_;（填写编号）只有还原性；还原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性（3） 若产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_ （4） ClO2具有很强的氧化性因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍 24. （15分） (2016高一上鞍山期中) 已知：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成 4.

14、48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）请计算： （1） 反应耗用MnO2的质量 （2） 被氧化的HCl物质的量 （3） 原浓盐酸的物质的量浓度 三、 实验题 (共2题；共11分)25. （6分） 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究（1） 提出假设该反应的气体产物是CO2该反应的气体产物是CO该反应的气体产物是_（2） 设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反

15、应制得氮气请写出该反应的离子方程式：_（3） 实验步骤按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g步骤、中都分别通入N2，其作用分别为_（4） 数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：_（5） 实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善甲同学认

16、为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是_从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：_26. （5分） (2016高一上汕头期末) 用下面两种方法均可制得Fe（OH）2白色沉淀 （1） 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入_除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法制取Fe（OH）2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液这样操作的理由是：防止发生反应_（填化学方程式）（2） 方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、

17、铁屑、稀H2SO4等试剂制备在试管里加入的试剂是_为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_四、 推断题 (共2题；共16分)27. （9分） 绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5（1） 通入硫化氢的作用是：除去溶液中的Sn2+离子除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为_；操作，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_

18、（2） 操作IV的顺序依次为：_、过滤、洗涤、干燥（3） 操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_（4） 操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_（5） 测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01000molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O）用硫酸酸化的0.01000molL1KMn

19、O4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_判断此滴定实验达到终点的方法是_若用上述方法测定的样品中FeSO47H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_28. （7分） (2016高一上南昌期中) 水煤气的主要成分是CO，H2 ， 还含有少量的CO2和H2O蒸气如图所示装置设计一个实验，以证明水煤气中含有CO和H2 试回答： （1） 连接上述各装置的正确顺序是（将甲、乙、丙、丁、戊填入方框内）：水煤气_（点燃尾气） （2） 各装置的作用是： A乙装置_B丙装置_C丁装置_D戊装置_（3） 写出丙中的离子方程式_写出丁中的离子方程式_ 五、 计算

20、题 (共1题；共11分)29. （11分） (2017高一上杭州期末) 某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等） 50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36L试计算：（1） 混合物与盐酸反应的离子方程式_; （2） 盐酸的物质的量浓度； （3） 混合物中两物质的物质的量之比 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空题 (共2题；共19分)23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、三、 实验题 (共2题；共11分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、四、 推断题 (共2题；共16分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、五、 计算题 (共1题；共11分)29-1、29-2、29-3、