吉林省高一下学期期中化学试卷A卷(测试)

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1、吉林省高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 化学来源于生活，并应用于生产生活中下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）A . 将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B . CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C . 乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺2. （2分） (2016高一下长治期中) 在下列元素中，不属于主族元素的是（ ） A . pB . FeC . CaD . I3. （2

2、分） 下列说法正确的是（ ） A . 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B . D核外有36个电子，则元素D位于第四周期第A族C . 位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4D . 位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第A族，原子序数为x，乙位于第A族，则乙原子序数可能为x+194. （2分） (2016高二下沙市月考) 固体乙醇晶体中不存在的作用力是（ ） A . 极性键B . 非极性键C . 离子键D . 氢键5. （2分） (2018高二上浙江月考) 参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A . 该反应的

3、反应热H=E2E1B . 正反应为吸热反应C . 吸热反应一定要加热后才能发生D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率6. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 13C和 14N 质子数相差 1，中子数也相差1B . 一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C . 钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D . 核聚变如21H+31H42He+10 n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化7. （2分） (2017高二上芗城期末) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A . NaClB .

4、Ca（OH）2C . H2OD . CH48. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价B . 只有非金属元素才能形成含氧酸盐C . 主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子一定与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同D . 非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性9. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列各组性质比较中，正确的是（ ） 沸点：HFHClHBrHI离子还原性：S2-Cl-Br-I-酸性：HClO4HBrO4HIO4金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClH2S半径：O2-F-Na+Mg2+A .

5、B . C . D . 10. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 第三周期从左到右，各元素形成的简单离子半径逐渐减小B . 共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键C . 第VIIA族元素从上到下，其气态氢化物的稳定性和还原性均逐渐增强D . 可能存在基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p5的原子11. （2分） (2016高一下淮安期中) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） A . X的气态氢化物比Y的稳定B . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C . Z的非金

6、属性比Y的强D . X与Y形成的化合物都易溶于水12. （2分） (2016高一下如皋期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 甲烷的电了式： B . 乙炔的结构简式：CHCHC . 硫离子的结构示意图： D . 中子数为10的原子： O13. （2分） (2019高一下临海月考) 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径大小顺序：r(B)r(C)r(A)B . B，C最高价氧化物对应的水化物可以相互反应C . 虚线相连的元素处于同一族，A，C元素都位于元素周期表A

7、族D . A分别与B，C形成的化合物中化学键类型相同14. （2分） (2017高二下南充期末) 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍：Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2 型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断错误的是（ ）A . Y、Z组成的化合物只含离子键B . 氢化物的沸点和稳定性排序：RC . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：TRD . 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性15. （2分） 下列过程放出热量的是（ ）A . 钠与水反应B . 液氨气化C . Ba（OH）

8、28H2O晶体与NH4Cl晶体反应D . 碳酸钙分解16. （2分） 硒（Se）与硫在元素周期表中位于同一主族下列说法不正确的是（ ）A . 原子半径：SeSB . 沸点：H2SH2SeC . 稳定性：H2SH2SeD . 酸性：H2SO4H2SeO4二、 填空题 (共5题；共46分)17. （11分） 原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36已知X的一种1：2型氢化物分子中既有键又有键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子 （1

9、） Y原子核外共有_种不同运动状态的电子，基态T原子有_种不同能级的电子 （2） X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示） （3） 由X、Y、Z形成的离子ZXY与XZ2互为等电子体，则ZXY中X原子的杂化轨道类型为_ （4） Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含_mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_，_ （5） G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_ 氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K9931539183（6） 向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为_; （7） X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有

10、_个X原子；若X晶体的密度为p g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近 的两个X原子之间的距离为_cm（用代数式表示） 18. （9分） 氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=572kJ/mol请回答下列问题： （1） 生成物能量总和_（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和 （2） 若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_（填“”、“”或“=”）572kJ （3） 与化石燃料相比，利用氢能源很多优点，请说出其中一点_; （4） 美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如上图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成 它是将_

11、能转化为_能的装置其装置a端是_极，电极方程式为_b端是_极，电极方程式为_19. （9分） (2017高一上天津期末) 为验证氧化性：Cl2Fe3+SO2 ， 某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图： 打开弹簧夹K1K4 ， 通入一段时间N2 ， 再将T型导管插入B中，继续通入N2 ， 然后关闭K1、K3、K4 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3 更新试管D，重复过程，

12、检验B溶液中的离子（1） 过程的目的是_ （2） 棉花中浸润的溶液为_作用是_; （3） A中发生反应的化学方程式_ （4） 导致步骤中溶液变黄的离子反应是_用_（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是_ （5） 能说明氧化性Fe3+SO2的离子方程式是_ （6） 甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是_（填“甲”“乙”“丙”） 过程B溶液中含有的离子过程B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+20. （10分） (2018高三上黑龙江期中) 甲图是部分短周期元素的

13、常见化合价与原子序数的关系图： 请回答下列问题：（1） D元素在周期表中的位置为_，D和G的简单氢化物中沸点高的是_;（写化学式），A和E形成的化合物的电子式为_。 （2） D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为_。（用化学式表示） （3） 二元化合物X是含有C元素的18电子分子，1molX（l）在25 101kPa下完全燃烧放出622kJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式_。 （4） H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，常温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式_。 （5） 由上述元素中的几种组成a、b、c各物

14、质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中溶液b和溶液c均为足量）。 溶液a和b分别为_，_（填化学式）。溶液c中的离子方程式为_。请从原子结构的角度解释非金属性CB的原因 _。21. （7分） (2017高三上重庆开学考) W、X、Y、Z(W、X、Y、Z分别代表元素符号)均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y为短周期元素，它们的单质在通常情况下均为无色气体。X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s1结构的基态原子中质子数最多的原子

15、，试回答下列问题： （1） 写出X的基态原子的价电子排布式_； （2） 比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：X_Y(填“”、“”或“=”)，理由是_； （3） W、X两元素能写出一种常见气体M，每个M分子中含有10个电子，M分子中心原子的杂化方式为_；WX两种元素还能写出一种常见阳离子N，每个N中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其原因是_； （4） Z2+可与M分子在谁溶液中形成Z(M)42+，其中M分子和Z2+通过_-结合； （5） 单质Z的警报结构如图所示，已知两个最近的Z原子距离为a，Z的相对原子质量用Mr表示，则该晶体密度为_(只列计算式)。第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共46分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、