吉林省化学高三上学期月考考试试卷（I）卷

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1、吉林省化学高三上学期月考考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高三上宜宾期中) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ） A . 用氯化钠腌制食品，可延长食品的保存时间B . 用硫酸亚铁补铁时，不可同时服用维生素CC . 用铝箔制成的食品包装“锡纸”，可以包裹食品在烤箱中加热D . 用纤维素和淀粉为原料制成可降解塑料，有利于减少白色污染2. （2分） (2018高一上肇庆期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 生铁和钢都属于合金B . 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C . 食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效

2、应D . 漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒3. （2分） (2016高一上湖北期中) 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题下列实验方法或实验操作不正确的是（ ） 在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中A . B . C . D .

3、4. （2分） (2016高一上吉林期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl离子总数为0.2NAB . 2NA个二氧化碳分子的质量为44gC . NA个氢气分子所占的体积为22.4LD . 17g氨气中所含原子数为NA5. （2分） 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式CH2CH2B . 化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩埚C . 如图是某一种物质的结构简式是 ，则该物质是一种烃D . 聚乙烯的化学组成表示式为 6. （2分） (2016高二下望都月考) 下列各组物质间的反应不能用离子方程式

4、“SO42+Ba2+BaSO4”表示的是（ ） A . MgSO4溶液和Ba（OH）2溶液B . BaCl2溶液和NaHSO4溶液C . 明矾溶液和氯化钡溶液D . Na2SO4溶液和Ba（OH）2溶液7. （2分） (2019高三上虹口期末) 某溶液含有五种离子，且各离子物质的量浓度相等(不考虑水解与电离)，已知其中三种离子为Na+、I-、NO3- ， 则另外两种离子可能是（ ） A . Ba2+和OH-B . K+和AlO2-C . Fe3+和SO42-D . H+和Cl-8. （2分） (2016高一下莆田期末) 同主族、同周期的主族元素的性质变化呈现一定的规律，下列叙述中正确的是（ ）

5、 同主族金属形成的简单阳离子，氧化性越强的其元素的金属性也越强Al（OH）3能与NaOH反应生成盐和水，有力证明了Al具有一定的非金属性足量的S和Cl2分别与Fe反应时，生成FeS和FeCl3 ， 也可证明S的非金属性不如Cl非金属元素的原子电子层数越大的非金属越弱；金属元素原子最外层电子数越多的金属性越强非金属元素原子在反应中得电子数越多的，非金属性越强；金属元素的失电子数越多金属性越强A . B . C . D . 9. （2分） 有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42 的物质的量浓度为0.8mol/L，则此溶液中K+的物质的

6、量浓度为（ ）A . 0.2mol/LB . 0.15mol/LC . 0.3mol/LD . 0.4mol/L10. （2分） (2016高一上福州期中) 下列溶液中Cl物质的量浓度与25mL1mol/L AlCl3溶液的Cl物质的量浓度相等的是（ ） A . 100mL2.5mol/L NaCl溶液B . 200mL2mol/L MgCl2溶液C . 300mL3mol/L KCl溶液D . 150mL2mol/L AlCl3溶液二、 不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分） (2016高一上鞍山期中) 己知反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 ， 则下列判断正确的是

7、（ ） A . 该反应是置换反应B . 该反应中FeCl3作还原剂C . 还原性：CuFe2+D . 氧化性：CuCl2FeCl312. （3分） (2017高一上焦作期中) 下列有关实验的选项正确的是（ ） A . 配制0.10mol/L NaOH溶液B . 除去CO中的CO2C . 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D . 除去粗盐溶液中的不溶物13. （3分） (2017高一上普宁期末) 某化工厂按如下步骤进行生产：以煤为燃料煅烧碳酸钙；用饱和Na2CO3溶液吸收步骤中产生的CO2（转化为小苏打NaHCO3）；使步骤中产生的CaO跟水反应生成消石灰；消石灰跟Na2CO3溶液反应，所得产品

8、之一循环利用下列说法不正确的是（ ） A . 生产过程中没有涉及到氧化还原反应B . 生产过程中没有涉及到置换反应C . 该厂生产的主要原料为煤、纯碱D . 该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱14. （2分） (2017浙江选考) 下列属于盐的是（ ） A . NaClB . KOHC . HNO3D . CO215. （2分） (2018高一上林芝期中) 下列分散系属于悬浊液的是（ ） A . 牛奶B . 蔗糖溶液C . 泥浆水D . 氢氧化铁胶体三、 非选择题 (共6题；共38分)16. （6分） (2015高一上合肥开学考) 某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染化学兴趣小组的同

9、学对废水处理设计了如图所示的实验方案试计算： （1） 反应生成CO2气体的质量是_g （2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数？ 17. （4分） (2018高三上灵山开学考) （1） 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g)H1已知：C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g)H2=119 kJmol1H2(g)+ O2(g)= H2O(g)H3=242kJmol1反应的H1为_kJmol1。（2） 检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_。

10、 （3） 干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中的还原剂是_，每生成l mol Na2FeO4转移_mol电子。18. （6分） 工业上常用铬铁矿（有效成份为FeOCr2O3 ， 主要杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图所示，涉及的主要反应是：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，试回答下列问题： （1） 中溶液金属阳离子的检验方法是_； （2） 步骤被沉淀的离子为（填离

11、子符号）_； （3） 在反应器中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：_； （4） 烟道气中的CO2可与H2合成甲醇CH3OH、H2的燃烧热分别为：H=725.5kJ/mol、H=285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：_； （5） 2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀 写出电解法处理废水的总反应的离子方程式_；已知Cr（OH）3的Ksp=6.31031，若地表水铬含量最高限值

12、是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH）_；mol/L（只写计算表达式）19. （10分） 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1） 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物，选择装置_，该分离方法的名称为_ （2） 从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_，若将碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在_（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为_ （3） 装置A中的名称是_，进水的

13、方向是从_（填“上”或“下”）口进水装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作_ 20. （5分） (2017高一上辽源期中) 有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种现进行如下实验：取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生；取少量中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解（1） 根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，（填化学式，下同）一定不含有_，可能含有_； （2） 上述实验过程中

14、所发生反应的离子方程式为：_； （3） 上述实验过程中所发生反应的离子方程式为：_ 21. （7分） (2018高三下阳高开学考) 我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于第四周期，内层电子全充满，且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：（1） B、C、D第一电离能由小

15、到大为_。 （2） E的基态原子的核外电子排布式为_。 （3） A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_；1 mol A2B2D4分子中含有键数目为_。 （4） 与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_(任写一种)。 （5） B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_。（6） BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含_个D原子。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共5题；共12分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 非选择题 (共6题；共38分)16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、