济南市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷

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1、济南市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下黑龙江期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 反应热就是反应放出的热量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D . 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2. （2分） (2019高三上浙江月考) 下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（ ） A . 由图1可知H2的标准燃烧热为241.8 kJmol-1B . 图2表示某吸热反

2、应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化C . 反应热与途径无关，由图3可知H3H2D . 由图4可知该反应H=(E2-E1)kJmol-13. （2分） (2018高二上深圳期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 大理石与醋酸反应：CO32+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2B . 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42+Cl+2H+C . 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH+Ca2+HCO3=CaCO3+H2OD . 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4+4Cl+8H+=Mn2+2Cl2+4H2O4. （2分） (2017高一上辽

3、宁期末) 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A . 把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe+3Cu2+2Fe3+3CuB . 某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2OCa2+2HCO3C . 在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO3+H+CO2+H2OD . 若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3：Zn+2Ag+Zn2+2Ag5. （2分） (2019高一下天长期末) 下列说法正确的是（ ） A . SiH4

4、比CH4稳定B . O2-半径比F-的小C . Na和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强D . P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱6. （2分） (2019高二上辽源期末) H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6 ， 下列说法合理的是（ ） A . 该滴定可用甲基橙做指示剂B . Na2S2O3是该反应的还原剂C . 该滴定可选用右图所示装置D . 该反应中每消耗2mol Na2S2O3 ， 电子转移数为4mol7. （2分） (2018高二上重庆期

5、中) 将图1所示装置中的盐桥(琼脂-饱和 溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是（ ） A . 图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池 溶液的质量增加5.6gB . 图1中的石墨电极与图2中乙池石墨 电极的电极反应式相同C . 两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能D . 图2中电子流向为 电流计石墨a石墨b铜丝石墨c 8. （2分） (2018高二上舒兰期中) 如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4溶液为电解质溶液。下列有关说法错误的是（ ） A . a极为负极，电子由a极经外电路流向b极B . a极的电极反应式：

6、H22e=2HC . 电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大D . 若将H2改为CH4 ， 消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多9. （2分） 某研究性学习小组用如图所示装置研究不同能量之间的转化问题。下列说法正确的是（ ）A . 断开开关S1 ， 按下开关S2 ， 此时构成的装置属于电解池B . 断开开关S1 ， 按下开关S2 ， 化学能转化为电能，电能转化为光能等C . 断开开关S2 ， 按下开关S1 ， 此时构成的装置属于原电池D . 断开开关S2 ， 按下开关S1 ， 化学能转化为电能10. （2分） (2019高三上安徽期末) 电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，

7、如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知：WO3和 Li4 Fe4Fe(CN)63均为无色透明，LiWO3和Fe4Fe(CN)63均为蓝色)下列有关说法正确的是（ ） A . 当A外接电源负极时，此时Li+得到电子被还原B . 当A外接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光C . 当B外接电源正极时，离子导体层中Li+向下迁移D . 当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4Fe(CN)63+4Li+4e=Li4FeaFe(CN)6311. （2分） (2019高一下滦平月考) 下列

8、实验装置和操作能达到实验目的或者对实验装置中的现象描述正确的是（ ） A . 测定化学反应速率 B . 锌片被腐蚀，铜片上有气泡逸出 C . 探究不同催化剂对化学反应速率的影响 D . 组装原电池 12. （2分） (2019高二上浙江期中) 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn2MnO22H2OZn(OH)22MnOOH，下列说法错误的是（ ） A . 电池工作时锌为负极B . 电池正极的电极反应式为：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OHC . 放电前后电解质溶液的pH保持不变D . 外电路中每通过 0.2 m

9、ol 电子，锌的质量理论上减少 6.5g13. （2分） (2019高二上公主岭期末) X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应： 水溶液中：XY2=X2YZ2H2O(冷)=Z(OH)2H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e=M2Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）A . MNYXZB . NMXYZC . NMYXZD . XZNMY14. （2分） (2018高一下唐山期末) 某原电池反应原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 在溶液中，SO42-移向正极B . 在溶液中，电子从锌片流向铜片C .

10、一段时间后，溶液颜色变浅D . 负极电极反应式为:Cu2+2e-=Cu15. （2分） (2019深圳模拟) 下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是（ ） A . 充电时，a为电源正极B . 充电时，Cl-向Bi电极移动，Na+向NaTi2(PO4)3电极移动C . 放电时，正极的电极反应为BiOCl2H+3e-BiCl-H2OD . 充电时，新增入电极中的物质： =1:316. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . 放电时Li由B极向A极移动B . 电池放电反应为4LiO22H2

11、O=4LiOHC . B电极反应式为O24H4e=2H2OD . 电解液a可以为氯化锂溶液二、 综合题 (共2题；共6分)17. （3分） (2018高三上天津月考) 氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。 （1） H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)H=a kJmol1H2S(g)H2(g)+S(s)H=b kJmol1H2O(l)H2O(g) H=c kJmol1写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式_。 （2） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中

12、SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。若在T1、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入 SO2和O2其中n(SO2) n(O2)21，测得容器内总压强与反应时间如图所示。 图中A点时，SO2的转化率为_。在其他条件不变的情况下，测得T2时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)_vA(逆)(填“”、“”或 “”)。图中B点的压强平衡常数Kp_;(用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压总压物质的量分数)。（3） 利用脱氮菌可净化低浓度 NO 废气。当废气在塔内停留时间均为 90s 的情况下，测得不 同条件

13、下 NO 的脱氮率如图、所示。 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_法提高脱氮效率。图中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为_。（4） 研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图所示为复合吸收 剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。 写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：_。温度高于 60后，NO 去除率随温度升高而下降的原因为_18. （3分） (2018高一下诸暨期中) （1） 在下图的8个装置中，属于原电池的是_。 （2） 依据氧化还原反应：2Ag(aq)Zn(s)=Zn2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。

14、请回答下列问题： 电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；（3） 航天飞机常采用燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： 电池的负极是_(填“a”或“b”)，该极的电极反应是_。消耗标准状况下5.6 L O2时，有_mol电子发生转移。开始放电时，正极附近溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)以铜为电极，用此电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应Cu2H2O=Cu(OH)2H2的有_。A稀H2SO4BNaOH溶

15、液CNa2SO4溶液DCuSO4溶液ENaCl溶液三、 填空题 (共3题；共10分)19. （4分） (2018高二上思南期中) 直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源 （1） 101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是_; （2） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH（g）+H2O （g）CO2（g）+3H2（g）；H1=+49.0KJmol1CH3OH（g）+1/2O2 （g）CO2（g）+2H2（g）；H2？已知H2（g）+1/2O2 （g）H2O （

16、g）H241.8KJmol1 ，则反应的H2=_;（3） 一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气则甲醇进入_;极，正极发生的电极反应方程式为_; 20. （2分） (2017海南模拟) SO2在生产、生活中有着广泛的用途。 （1） 请你列举一个SO2在生活中的用途：_。 （2） SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，该反应在一定条件下进行时的热效应如图所示，则其逆反应的活化能为_。 （3） 上图中L、X表示物理量温度或压强，依据题中信息可判断： X表示的物理量是_，L1_(填“”“”或“”)L

17、2。（4） 在容积固定的密闭容器中，起始时充入0.2molSO2和0.1molO2，反应体系起始总压强为0.1MPa。反应在一定的温度下达到平衡时SO2的转化率为90%。该反应的压强平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 （5） 利用原电池原理，也可用SO2和O2来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极。请写出该电池负极的电极反应式：_。 21. （4分） (2019厦门模拟) 一种以磷酸工业副产物磷石膏(主要成分为CaSO4 ， 杂质含H3PO4 ， SiO2 ， Al2O3等)制取高纯硫酸钙的流程如图所示。（1） 磷石膏废弃会造成的环境问题为_； （2） “碱溶”中

18、Al2O3发生反应的化学方程式为_； （3） 含硅与含铝组分分布系数与pH关系如下图： “调pH”时，溶液的pH应调节为_；KspAl(OH)3=_；Al(OH)3(aq)+H2O Al(OH)4(aq)+H+(aq)，则KaAl(OH)3=_；（4） “电解”采用双极膜电渗析法，装置如下图。 “某极电解液”为_(填“X”、“Y”或“Z”)极。阴极电极反应式为_。（5） 流程中可循环利用的物质有_(填化学式)。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共2题；共6分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、三、 填空题 (共3题；共10分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、