呼和浩特市高一下学期化学5月月考试卷（II）卷

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1、呼和浩特市高一下学期化学5月月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高二上上海期末) 已知某元素的原子结构示意图如图所示，试推测其在元素周期表的位置为 A . 第四周期VII族B . 第五周期7A族C . 第五周期VIA族D . 第五周期VIIA族2. （3分） (2018高一下桂林开学考) 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ） A . CaCl2和 Na2SB . Na2O 和Na2O2C . CO2和 CaOD . HCl 和NaOH3. （3分） 下列原子中，半径最小

2、的是（ ） A . FB . ClC . AlD . I4. （3分） (2018高一下晋江期末) 小明上次考试化学没考好，很沮丧。班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（ ） 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物离子化合物一定含离子键，也可能含共价键共价键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱含金属元素的化合物不一定是离子化合物任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

3、化学反应一定伴随着能量的变化质子数相同的微粒一定属于同种元素A . B . C . D . 5. （3分） (2015高一上合肥开学考) 下列图象能正确反映对应的实验操作的是（ ） A . 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B . 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C . 用一定量的双氧水制取氧气D . 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝6. （3分） (2018高二上玉田期中) 在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v(A)0.5mol/(Ls)B . v(B)0.3mol/(Ls)C . v(C)1.2mol/(Lmin)D . v(D)1mol/(Ls)7. （3分）

4、 (2016高一下温州期中) 可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ）A . v（A）=9.0mol/（Lmin）B . v（B）=0.6 mol/（Ls）C . v（C）=0.3 mol/（Ls）D . v（D）=0.1 mol/（Ls）8. （3分） (2018高二下六安开学考) 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（ ）A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H2eH2B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C . K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D . K

5、2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体9. （3分） (2016高二下南阳期末) 关于下列装置说法正确的是（ ）A . 装置中，一段时间后SO42-浓度增大B . 装置中滴入酚酞，a极附近变红C . 用装置精炼铜时，c极为粗铜D . 装置中发生吸氧腐蚀10. （3分） (2016高一下成都期中) 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入盐酸中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A . d、b、a、cB

6、. b、a、d、cC . d、a、b、cD . d、c、a、b11. （3分） (2019高二上太原期末) 一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g) H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：H1=akJ/mol，KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) H2=bkJ/mol，H2O(g)= H2O(l) H3=ckJ/mol，则 x 为（ ） A . a+3b-6cB . 6c+3a-bC . a+b-6cD . 6c+a

7、-b12. （3分） 金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是（ ）A . 铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈B . 马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈C . 铜器皿在高温环境中迅速变黑D . 电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象13. （3分） 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB ， 则此反应可表示为（ ）A . 2A+3B=2CB . A+3B=2CC . 3A+B=2CD . A+B=C14. （3分） (2018高三上邢台月考) 在四个恒容密闭容器中按下

8、表相应量充入气体，发生反应2N2O(g) 2N2(g)O2(g)，其他条件不变时，容器I、中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是（ ）A . 该反应的正反应放热B . V31V1C . 图中A，B，C三点处容器内总压强：p(I)AP(II)BP(III)CD . 容器在470（图像中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正v(N2O)逆15. （3分） (2016高二上黑龙江期中) 对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A . v（B2）=0.8mol/（Ls）B . v（A2）=0.4mol/（Ls）C . v

9、（C）=0.6mol/（Ls）D . v（B2）=4.2mol/（Lmin）16. （3分） (2018高一上成都期中) 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ） A . B . C . D . 二、 非选择题（本题包括5小题，共2分） (共5题；共52分)17. （5.0分） (2018高一下长安期末) X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻， Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。 请回答下列问题：（1） 写出W元素在周期表中的位置为_。 （2） 由X、

10、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与金属铜反应，该反应的化学方程式为_。 （3） Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：_。 （4） Y和T两元素的非金属性强弱为Y_T (填“” “”或者“=”)。可以验证该结论的方法是_。 A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度E.比较这两种元素气态氢化物的还原性（5） 某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si非金属性强弱。实验装置如图： 溶液a为_溶液、溶液b为_溶液(均

11、写化学式)。溶液C中反应的离子方程式为_。经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为_。18. （11.0分） (2018高一下宿迁期末) 下表为元素周期表的一部分，参照元素AI在表中的位置，用化学用语回答下列问题：AAAAAAA0一A二BCD三EFGHI四K（1） D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_。 （2） E2D2的电子式为：_，GD2形成晶体的类型为：_。 （3） 将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是_。 （4） 设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。请完成实验报告单

12、：实验内容现象步骤一：试管1：取少量氯水；试管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。试管2中的现象是：_步骤二：分别向试管1、试管2中加少量_(填试剂)，振荡。试管2中的现象是_试管1的作用是_。试管2中反应的离子方程式为：_，此实验的结论是_。19. （10.0分） 化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养某探究小组用以下右图装置做如下实验实验编号a中试剂b中试剂10.1克Na、3mL水0.1克Na、3mL乙醇23mL水3mL饱和FeSO4溶液（1） 实验1：同时加入试剂，反应开始阶段可观察到U形管中液面_（填编号，下同），反应结束静置一段时间，最终U形管中液面_a左高右低b左低右高c左右基

13、本持平（2） 实验2：一段时间后观察到U形管中液面左低右高，b管溶液中出现红褐色浑浊物，请解释出现上述现象的原因：_某研究小组为探究弱酸性条件下铁的电化学腐蚀类型，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图（1）所示）从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化（3） 请填满表中空格，以完成实验设计：编号实验目的炭粉/g铁粉/g醋酸浓度/mol/L作参照实验0.52.01.0探究醋酸浓度对实验的影响0.50.1_0.22.01.0（4） 实验测得容器中的压强随时间的变化如图（2）所示该小组得出0t1时压强增大的主要原因是：_t2时，容器中压强明显变小的原因是_请在图（3

14、）中用箭头标出发生该腐蚀时A和B之间的电子移动方向_20. （10.0分） (2016高二上洛阳开学考) 汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），导致汽车尾气中的NO和NO2对大气造成污染 （1） 在不同温度（T1，T2）下，一定量的NO分解产生N2和O2的过程中N2的体积分数随时间t变化如图1所示根据图像判断反应N2（g）+O2（g）2NO（g）为_反应（填“吸热”或“放热”），随着温度的升高，该反应的平衡常数K_（填“增大”“减小”或“不变”，平衡向_移动（填“向左”“向右”或“不”） （2） 某温度时，向容积为1L的密闭容器中充入5mol N2与

15、2.5mol O2，发生N2（g）+O2（g）2NO（g）反应，2min后达到平衡状态，NO的物质的量为1mol，则2min内氧气的平均反应速率为_，该温度下，反应的平衡常数K=_该温度下，若开始时向上述容器中加入的N2与O2均为1mol，则N2的平衡浓度为_mol/L （3） 为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示写出上述变化中的总化学反应方程式：_ （4） 用CH4催化还原NO2的方法也可以消除氮氧化物的污染例如： CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（

16、g）H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJ/mol写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式_21. （16.0分） (2016高一下株洲期中) 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化请回答下列问题： （1） 实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是_热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是_热反应反应过程_（填“”或“”）的能量变化可用图2表示 （2） 现有如下两个反应： （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2以上两个反应能设计成原电池的是_，负极材料为：_，电解质溶液为：_，负极的电极反应式为：_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分） (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题（本题包括5小题，共2分） (共5题；共52分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、