合肥市高二上学期期末化学试卷（I）卷（测试）

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1、合肥市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下大同期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 乙酸的分子式：CH3COOHB . 丙烷分子的比例模型： C . 乙烷的电子式： D . 乙烯的结构简式：CH2CH22. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列说法错误的是（ ） A . 催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的B . 对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D . 光、电

2、磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响3. （2分） (2016高二上赣州期中) 在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示下列推断正确的是（ ） A . 升高温度，平衡常数减小B . W，M两点Y的正反应速率相等C . 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大D . M点时，Y的转化率最大4. （2分） (2017高二上金溪开学考) 对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ） A . 不是同分异构体B . 分子中共平面的碳原子数相同C . 均能与溴水反应

3、D . 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5. （2分） (2016高二下静海期中) 下列有机物的命名正确的是（ ） A . 3甲基2乙基戊烷B . （CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2二甲基4乙基戊烷C . 邻甲基苯酚D . 2甲基3戊炔6. （2分） (2018高二上长沙期中) 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成D . 工业制取金属钾Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来7. （

4、2分） 叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：下列有关说法正确的是（ ）A . 叶蝉散的分子式是C11H16NO2 B . 邻异丙基苯酚发生了取代反应C . 叶蝉散在强碱性环境中能稳定存在D . 可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚8. （2分） (2018高二上淮北期中) 下列能发生的反应中，离子方程式正确的是（ ） A . 硫酸与Ba(OH)2溶液混合：Ba2OHHSO =H2OBaSO4B . 足量的氯气通入FeBr2溶液中：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClC . 碳酸钙和盐

5、酸混合：CO 2H=CO2H2OD . MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2CO2H2O=MgCO32H9. （2分） 2008北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。从制作原料或成分上看：笔(主要是动物毛发)、墨(炭墨烟和动物胶)、纸(植物纤维)、砚(主要成分是硅酸盐)，下列说法中不正确的是（ ）A . 纸的主要成分属于糖类B . 笔和墨的原料中都存在蛋白质C . 文房四宝中只有砚的成分中存在无机物D . 笔墨纸砚中都存在可能发生水解反应的物质类别10. （2分） (2016高一上株洲期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ） A .

6、44gCO2所含质子数为44NA个B . 常温常压，11.2L氧气含原子数为NA个C . 2.3g钠变为离子失电子数0.1NAD . 常温常压下，NA个氢原子的质量为2g11. （2分） (2016福州模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生反应中有NH3产生B向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液不出现白色沉淀更难溶的物质无法转化为难溶的物质C向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈紫色I还原性强于ClD向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+A . AB . BC . C

7、D . D12. （2分） 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A . （D）=0.4 mol/（Ls）B . （C）=0.5 mol/（Ls）C . （B）=0.6 mol/（Ls）D . （A）=0.15 mol/（Ls）13. （2分） (2016高一下广东期中) 在一密闭容器中充入1mol H2和1molI2 ， 压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g） 下列说法正确的是（ ） A . 保持容器容积不变，向其中加入1molI2 ， 化学反应速率不变B . 保持容器容积不变，向其中加

8、入1molHe，化学反应速率增大C . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），化学反应速率不变D . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变14. （2分） (2016高二下厦门期中) 利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2 ， 测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 该反应的H0，且p1p2B . 反应速率：逆（状态A）逆（状态B）C . 在C点时，CO转

9、化率为75%D . 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同15. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（ ） 温度/C100011501300平衡常数4.03.73.5A . H0B . 1000时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO，CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行C . 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D . 其他条件不变，升高温度

10、，可以提高CO的平衡转化率16. （2分） 下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H1 S（g）+O2（g）SO2（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2 A . B . C . D . 17. （2分） 在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）pC（g）；处于平衡状态（已知n+mp，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是（ ）

11、升温，c（B）/c（C）的比值变小 降温时体系内混合气体平均分子量变小加入B，A的转化率减小 加入催化剂，气体总的物质的量不变加压使容器体积减小，体系内混合气体平均分子量一定增大若A的反应速率为vA ， 则B的反应速率vB=（ ）vA 恒压通入惰性气体，则A的转化率将提高A . B . C . D . 18. （2分） 某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42的物质的量浓度为6molL1 ， 则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ） A . 11.2gB . 14.0gC . 22.4gD . 33.6g二、 非选择题 (共4题；共27

12、分)19. （5分） (2017高一下龙岩期中) 为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下4组实验注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！ 试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯组别实验温度 （）H2O2溶液FeCl3溶液 （1mol/L）1305mL 4%1mL2605mL 4%1mL3305mL 12%4305mL 4%（1） 甲同学为了研究温度对化学反应速率的影响，应完成_实验（填组别） （2） 乙同学进行实验3与实验4，发现气体均缓慢产生，无法说明“浓度改变会影响化学反应

13、速率”，你的改进方法是_ （3） 丙同学进行了实验1与实验4，你认为他想探究的是_该方案设计是否严谨？_（填是或否），说明理由_ 20. （8分） (2015潮州模拟) 无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等工业上由铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下（1） 氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为_ （2） 用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_，在标准状况下，吸收112L Cl2需要_molNa2SO3 （3） 为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取无水AlCl3样品，溶于过量的Na

14、OH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重试写出测定无水AlCl3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式：_，_ （4） 工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl36H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是_ （5） 工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950970和Na3AlF6作用下进行电解制铝反应的化学方程式_ （6） 升华器中加入Al，这一步的作用是_ 21. （4分） 烯烃A在一定条件下可以按下图进行： 已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br CH3CH2CH2CH2CHCH2+HBr已知D为 ，F1和F2互为同分异构体，G

15、1和G2互为同分异构体请填空：（1） A的结构简式是：_ （2） 框图中属于取代反应的是（填数字代号）：_ （3） 框图中属于加成反应的是_ （4） G1的结构简式是_ 22. （10分） (2018株洲模拟) 硫是中学化学重要的非金属元素之一，请回答下列有关问题。已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6kJ/mol2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H=-113.0kJ/mol（1） 反应NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)+NO(g)的H= _kJ/mol。 （2） 一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状

16、态的是 _。a体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1 mol SO2的同时消耗1 molNO（3） S2Cl2和SCl2均为重要的工业化合物。已知：a.S2（l）+Cl2（g） S2Cl2（g）H1b.S2Cl2（g）+ Cl2（g） 2SCl2（g）H2定压强下，向10 L密闭容器中充入1 molS2Cl2和1 mol Cl2，发生反应b。Cl2与SCl2的消耗速率（）与温度（T）的关系如图所示： A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有_(填字母)，理由是_。定温度下，在恒容密闭容器中发生反应a和反应b，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平

17、衡后，Cl2的平衡转化率_（填“增大”或“减小”或“不变”），理由是_。（4） II氮有不同价态的化合物，如氨、氮气、亚硝酸钠、乙二胺等。图（I）和图（II）分别为二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各微粒的百分含量（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25）。H3NCH2CH2NH3A溶液显_（填“酸”或“碱”）性。（5） 乙二胺在水溶液中发生第二步电离的方程式：_，其平衡常数Kb2= _。（6） 向20 mL 0.1 mol/L的H2A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H2NCH2CH2NH2溶液后，溶液中各离子浓度大小的关系为 _。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 非选择题 (共4题；共27分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、