南昌市高二下学期期中化学试卷（I）卷（考试）

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1、南昌市高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 有机物只能从有机体中取得B . 有机物和无机物的组成、结构、性质有严格区别，它们不能相互转化C . 人类只是从现代才使用有机物D . 合成树脂、合成橡胶、合成纤维等均属于有机物2. （2分） 按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（ ）A . 盐酸、空气、醋酸、干冰B . 冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C . 蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡3. （2分） 关于下列说法：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都

2、是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；置换反应都属于离子反应。其中正确的是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） 下列叙述正确的是（ ） 向久置于空气中的NaOH溶液中加足量盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同

3、的物质A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二上徐州期末) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . Mg2+的结构示意图： B . 乙酸的结构简式：CH3CH2OHC . 硫酸钾的电离方程式：K2SO4K2+SO D . CO2的电子式：6. （2分） 化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（ ） A . 明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水B . BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒C . 氢氧化铝常用于治疗胃酸过多D . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO C+NO27. （2分） 分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是（ ） 根据

4、元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属；根据反应物和生成物的多少和形式将化学反应分为化合反应，复分解反应，分解反应和置换反应；依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物；根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等；根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液A . B . C . 只有D . 全部正确8. （2分） (2018高一下盐城期末) 下列含有共价键的离子化合物是（ ） A . CO2B . NaOHC . CaF2D . 金刚石9. （2分） (2018高一上江苏期中) 下列实验操作正确

5、且能达到相应实验目的的是（ ） A . 称量NaOH固体B . 配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C . 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D . 提纯Fe(OH)3胶体10. （2分） (2015高一上宣城月考) 下列实验操作中不正确的是（ ） A . 不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B . 制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加12 mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液11.

6、（2分） (2016高一上遵义期中) 在下列化学反应方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示的是（ ） A . Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2OB . Ba（NO）3+H2SO4=BaSO4+2HNO3C . BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2OD . Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4+K2SO4+2H2O12. （2分） (2018高三上浙江月考) 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：I、SO42、SO32、HCO3、Na、Mg2、Fe3+ ， 所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如

7、下实验：向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；将（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是（ ）A . （2）中产生的气体可能含有SO2B . 溶液X中一定存在SO42、HCO3、Mg2+C . 溶液X中一定不存在Fe3+ ， 可能存在ID . 无法确定溶液中是否含有Na+ ， 需要做焰色反应才能确定13. （2分） 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 16O2与18O2互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化D

8、. 标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子14. （2分） (2018兰州模拟) 工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法错误的是（ ） A . 在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B . 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C . 在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为21D . 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物15. （2分） (2016高二上温州期中) 如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该装置中能量转化方式为电能转化为化学能B

9、. 电子从锌片流出，经导线流向铜片C . 工作一段时间之后，溶液颜色逐渐变蓝D . 锌片发生还原反应16. （2分） (2016高一上南昌期中) 某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（ ） A . Na+ K+ SO42 AlO2B . Ca2+ Na+ SO42 ClC . Na+ K+ SO42 NO3D . K+ Na+ MnO4 SO4217. （2分） (2018高一上孝义期末) 下面关于硅的叙述中，正确的是（ ） A . 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应B . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C . 硅的化学性质不活泼

10、，在自然界中可以以游离态存在D . 硅在电子工业中，是重要的半导体材料18. （2分） (2018高一下延津开学考) 下列装置或操作能达到相应实验目的的是（ ） A . 排水集气法收集NOB . 实验室制取氨气C . 检查装置气密性D . 配制稀硫酸19. （2分） (2015高三上庄河开学考) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 小苏打电离方程式：NaHCO3+H2ONa+H3O+CO32B . 丙烷分子的球棍模型： C . 氮气化学性质稳定是因为其分子中含有氮氮三键，电子式为 D . 核内含有1个质子和1个中子的原子可表示为： H20. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 通常所

11、说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶B . 塑料的主要成分是合成树脂,另外还含有一些添加剂C . 用木材等经过加工制成的黏胶纤维属于合成纤维D . 合成橡胶的原料是煤、石油、天然气和农副产品21. （2分） (2016高一下乐清期中) 如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用图乙所示方法已知：磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO 、PO 等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li+离子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水下列说法不正确的是（ ） A

12、 . 向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀B . 滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，滤渣c为红褐色C . 要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结晶D . 图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替22. （2分） (2015高一下咸阳期中) 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ） A . 锌片是正极B . 电流从锌片流向铜片C . 氢气在锌片上析出D . 若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯二、 填空题 (共4题；共33分)23. （8分） (2019高一下北京期中) 元素周期表是指导化学学习的重要工具，下图为元

13、素周期表的一部分，请按要求填空： （1） N在元素周期表中的位置是_;；N和F处于同一行，是由于它们的 _;相同。 （2） 以上元素中，原子半径最小的是 _;(写元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 _;(写化学式)。 （3） Mg和Al中，金属性较强的是 _;(写元素符号)，写出一条能说明该结论的事实_。 （4） S和Cl中，非金属性较强的是 _;(写元素符号)，不能说明该结论的事实是_。 a.氯气与铁反应生成 FeCl3，硫与铁反应生成FeSb.把 Cl2通入 H2S溶液中能发生置换反应c.受热时 H2S易分解，HCl不易分解d.单质硫是固体，氯的单质是气体24. （11分）

14、(2018高一上红桥期末) （1） 铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，完成实验Fe与水蒸气的反应，如图所示。 装置A的作用是_；（2） B中反应的化学方程式：_； （3） 碱石灰的作用是_； （4） 在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行_,这一操作的目的是_； （5） 当有8.4g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是_L。 （6） 制备二氧化硫并研究其性质，如图所示。 A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是_；（7） B，C中的实验现象分别是_、_； （8） 浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是_，反应的离子方程式是_。 25. （6分） 现有甲烷、乙烯、苯、乙酸、葡萄糖5种有

15、机物，请用序号或按题中要求作答： （1） 分子中所有原子一定都共面的是_ （2） 含氢量最高的有机化合物是_，其电子式为_ （3） 完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1：1的化合物是_ （4） 其中含有两种不同官能团的有机物是_ （5） 能够发生取代反应且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_ 26. （8分） (2017高二下无锡期中) 甲、乙、丙、丁、戊代表五种元素请填空： （1） 甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为_，其基态原子的电子排布式为_ （2） 乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，乙的元素符号为_，丙元素的基态原子的电

16、子排布式为_ （3） 丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，丁的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_ （4） 戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素在周期表中的位置是_（指明周期与族），其基态原子价层电子排布式为_ 三、 实验与探究 (共1题；共12分)27. （12分） (2016万载模拟) 根据所学知识完成题目： （1） 某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如图1所示的实验装置写出编号仪器的名称：_浓硫酸的作用是_本实验需要加热的装置为_（填字母编号）写出装置C、D中可观察到的现象：C_，D_D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为_个（

17、2） 实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL根据溶液的配制回答下列问题在如图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转

18、几次，摇匀根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好四、 选做题化学与生活 (共3题；共22分)28. （13分） (2018高二上太原期末) 学习化学有利于我们认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯（1） 油脂被摄人人体后，在酶的作用下水解为_（写名称，下同）和_，进而被氧化生成_并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料（2） 发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的下列食物中富含该物质的是 _（填字母）A菠菜B花生油C

19、瘦肉D西瓜（3） 某火腿制品的包装上印有相关配料：精选瘦肉、白糖、淀粉、亚硝酸钠等火腿中属于防腐剂的是_，不可长期或大量进食腌制肉类食品的原因是：_其包装袋上常可看到如图1所示的图标，它的含义是 _，此包装袋材料是聚乙烯塑料，它的单体是_（填结构简式） （4） 如图2所示4支试管同时水浴加热4min为检验其中淀粉的水解程度，某同学的实验操作与现象记录如下：试管操作现象加入碘水溶液变成蓝色加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜加入碘水溶液变成蓝色加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜结合试管1、2中的现象，得出的结论是：这两支试管中淀粉_水解（填“没有”、“部分”或“全部”），淀粉 _（填“有”或“没有”）

20、还原性结合试管3、4中的现象，_（填“能”或“不能”）得出“这两支试管中淀粉没有水解”的结论，理由是_29. （4分） (2016高二下合肥期中) 某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质现欲将其经去渣、除臭处理后用作清洗厕所的用水，问： （1） 采用何种操作，可除去污水中的碎菜叶，碎塑料薄膜及泥沙？_（2） 用什么物质可除去污水中的臭味？（答对一种即可）_（3） 把生活污水进行处理再利用的目的是什么？_（4） 样检验（1）和（2）处理后的水中是否存在氯离子？_ 30. （5分） (2017高二上姜堰期末) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，合理使用材

21、料可以改善我们的生活 体育场馆建设需大量建筑材料，其中水泥属于_材料（填字母，下同），钢筋属于_材料，混凝土属于_材料A硅酸盐材料 B复合材料 C金属材料下列有关合金性质的说法正确的是_（填字母）A合金的熔点一般比它的成分金属高B合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能C组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同D合金的硬度一般比它的成分金属低塑料、合成橡胶和_是常说的三大合成材料五、 选做题化学反应原理 (共4题；共16分)31. （7分） (2019高二上拉萨期末) （1） 常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH6

22、，则混合溶液中由水电离出的c(H)_0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H)。(填“”“”或“”)，该混合溶液的物料守恒式为_。 （2） 常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明在相同条件下MOH的电离程度_MCl的水解程度。(填“”“”或“”) （3） 常温下若将pH3的HR溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则混合溶液的pH_。(填“7”“7”或“无法确定”) （4） 纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为_。 （5） 某温度时，测得0.01 mol

23、/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液为中性，且a12，b2，求Va Vb =_。 32. （1分） (2016高一下绥化期中) 化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变 2HI（g）=H2（g）+I2（g）H1SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）H2H2SO4（l）=H2O（g）+SO2（g）+ O2（g）H32H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H4H4与H1、H2、H3之间的关系是：H4=_33. （3分） 随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切 （1） Bun

24、sen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成： SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）H=a kJmol12H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）H=b kJmol12HI（g）=H2（g）+I2（g）H=c kJmol1则：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H=_kJmol1（2） 已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：_ （3） 1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）

25、中的NN和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放_kJ的能量 34. （5分） (2016高二下惠州开学考) 铜、铬都是用途广泛的金属工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图： 已知：部分物质沉淀的pH如表：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a请回答下列问题：（1） 滤液I中所含溶质主要有_（填化学式） （2） 第步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为_，然后将浊液加热至80趁热过滤，所得滤渣的成分为_

26、（3） 当离子浓度1105molL1时，可以认为离子沉淀完全第步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为_ （已知：KapCr（OH）3=6.31031， 4.0；lg4=0.6）（4） Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬写出铝热法炼铬的化学方程式_ 第 20 页 共 20 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空题 (共4题；共33分)23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、24-8、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、三、 实验与探究 (共1题；共12分)27-1、27-2、四、 选做题化学与生活 (共3题；共22分)28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、五、 选做题化学反应原理 (共4题；共16分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、32-1、33-1、33-2、33-3、34-1、34-2、34-3、34-4、