呼和浩特市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷

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1、呼和浩特市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二下房山期中) 已知反应A 2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（ ）A . v（A）= 9 mol/(Lmin)B . v（B）= 18 mol/(Lmin)C . v（A）= 45 mol/(Lmin)D . v（B）= 45 mol/(Lmin)2. （2分） 某反应2AB（g）C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为（ ）A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，

2、S03. （2分） (2018高三上承德期末) 2017年11月5日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是（ ） A . 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能B . 火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料C . 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D . 卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅4. （2分） (2018高二上北京期中) 下列热化学方程式中， 的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ） A . B . C . CO(g)+O2(g)=CO2(g) D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 5. （2分） (2018高二上江苏期末) 通过以下反应均可获

3、取CO。下列有关说法正确的是（ ）木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H1221kJmol1木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)2CO(g)H 2 +172.5 kJmol1焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g)H 3+489.0kJmol1A . 反应中化学能全部转化为热能B . 反应为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行C . 反应中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率D . 反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)H28.5 kJmol16. （2分） (2015

4、高二下桂林期中) 下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ） A . C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）B . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3 kJ/mol（中和热）C . S（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8 kJ/mol（反应热）D . 2NO2O2+2NO；H=116.2 kJ/mol（反应热）7. （2分） 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）H0若该反应在不

5、同条件下的密闭容器中进行，测得下列不同反应速率，其中反应最快的一项是（ ） A . v（NH3）=0.2molL1min1B . v（NO2）=0.2molL1min1C . v（H2O）=0.005molL1s1D . v（N2）=0.005molL1s18. （2分） (2018高二上大庆期中) 在可逆反应：2A(g)3B(g) xC(g)D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(Lmin)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是（ ）A . 2min末时A和B的浓度之比为5：3B . x1C . 2mi

6、n末时B的浓度为1.5mol/LD . 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L9. （2分） (2016高一下温州期中) 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ） A . 1020 mL 3mol/L的X溶液B . 2030 mL 2molL的X溶液C . 2010 mL 4mol/L的X溶液D . 1010 mL 2mol/L的X溶液10. （2分） (2016高一下南充期末) 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ） A . SO2、O2完全转化为SO3B . 正、逆反应速率相

7、等且等于零C . 反应已达到化学平衡状态D . SO2、O2、SO3的浓度一定相等11. （2分） (2018高二上兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（ ） A . 283 kJmol-1B . -283 kJmol-1C . -566 kJmol-1D . 566kJmol-112. （2分） 对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是（ ）A . 通入大量O2 ， v正增大，v逆减小B . 2v正(SO2) =v逆(O2)时，反应达到平衡C . 恒温恒

8、容充入Ne，容器内压强增大，v正、v逆均不变D . v (SO2)v (O2)v (SO3) =212时，反应达到平衡13. （2分） (2019高二上宁夏期中) 在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占 体积，CO2占 体积，且C(s)+ O2(g) = CO(g) H=-1105 kJ/mol；CO(g)+ O2(g) = CO2(g) H=-283 kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） A . 1725 kJB . 1105 kJC . 283 kJD . 566 kJ14. （2分） (2018高二上承德期末) 在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)

9、2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是3mol，在前10sA的化学反应速率为0.12molL-1s-1 ， 则10s时，容器中B的物质的量是（ ） A . 0.6molB . 1.2molC . 1.8molD . 2.4mol15. （2分） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量下列热化学方程式正确的是（ ） A . B2H6（g）+302（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1B . B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1C . B2H6+3O2B

10、2O3+3H2OH=2165 kJmol1D . B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（g）H=2165 kJmol116. （2分） (2019高二上宁夏期中) 已知：H2(g)+ O2(g) = H2O(l) H=2858 kJ/mol CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJ/mol现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热2 938.75 kJ。原混合气体中H2与CH4的质量之比大约是（ ）A . 11B . 18C . 14D . 11617. （2分） (2016

11、高一下邯郸期中) 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2+4H2O+Cl2+2O2+Q，下列对此反应叙述中错误的是（ ） A . 反应属于分解反应B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用18. （2分） (2018高二上泸县期中) 某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) H0一段时间后,达到化学平衡状态。下列叙述正确的是（ ） A .

12、通入稀有气体,平衡向正反应方向移动B . 加入少量W,逆反应速率增大C . 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D . 降低温度,平衡向逆反应方向移动19. （2分） (2015高二下枣阳期中) 下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B . 冰镇啤酒打开瓶塞后产生大量泡沫C . 在H2 ， I2（g）和HI组成的平衡体系中加压后，混合物颜色加深D . Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变化20. （2分） (2017高二上乐山期末) 已知：Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s），H=350kJmol1 ， 2Ag（s）+ O2（g）=Ag

13、2O（s），H=25kJmol1 ， 则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的H等于（ ）A . 375 kJmol1B . 325 kJmol1C . +375 kJmol1D . +325 kJmol121. （2分） (2018高二上河北期中) 定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（ ）容器温度/K物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.40

14、1.2000丙600000.100.300.039A . 该反应正反应为吸热反应B . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ， 甲)122. （2分） 如右下图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在、中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为132。下列判断正确的是（ ）A . 物质Z的化学计量数a = 2B . 若中气体的密度如图所示，则X、Y中只有一种为气态C . 若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：D . 若X为固态、Y为气态，则、中从开

15、始到平衡所需的时间：23. （2分） (2016高二上西安期中) 一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c（A）c2（B）/c2（E）c（F），恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是（ ） A . 降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大B . 增大c（A）、c（B），K增大C . 该反应的化学方程式为2E（g）+F（s）A（g）+2B（g）D . 该反应的焓变H024. （2分） (2016高二上延安期中) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转

16、化率，采取的正确措施是（ ） A . 加催化剂同时升高温度B . 加催化剂同时增大压强C . 升高温度同时充入N2D . 降低温度同时增大压强25. （2分） (2016高一下襄阳期中) 将KO2放入密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO2（s）2K2O（s）+3O2（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡下列说法正确的是（ ） A . 容器压强增大B . 氧气浓度不变C . KO2的量保持不变D . 平衡常数增大26. （2分） (2015高二上宁强月考) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A . （A）=0.5 m

17、ol（Ls）1B . （B）=0.3 mol（Ls）1C . （C）=0.8 mol（Ls）1D . （D）=1 mol（Ls）127. （2分） (2019高一下东阳期中) 向一支大试管中加入5mL 0.1molL1KI溶液和1滴0.1molL-1FeCl3溶液，用力振荡，为证明I与Fe3+可发生可逆反应，下列实验设计不正确的是（ ） A . 取少量反应后的溶液于试管，加淀粉溶液，观察现象B . 取少量反应后溶液于试管，滴加3滴0.1molL-1KSCN溶液，观察现象C . 取少量反应后溶液于试管，滴加AgNO3溶液，观察现象D . 取少量反应后溶液于试管，滴K3Fe(CN)6溶液，检验是否

18、有Fe2+生成28. （2分） 已知某反应的各物质浓度数据如下： aA（g）+bB（g）2C（g）起始浓度（mol/L）3.01.002s末浓度（mol/L）1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）A . 9：3：4B . 3：1：2C . 2：1：3D . 3：2：129. （2分） (2018高二上清远期末) 在AB(s) C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则（ ） A . A是固体，C是气体，正反应吸热B . A是气体，C是固体或液体，正反应放热C . A是气体，C是气体，正反应放热D . A是气体，C是气体，正反应吸热30. （2分） (20

19、16高二上鞍山期中) 一定条件下的2L密闭容器，进行反应2X（g）+Y（g）2Z（g），若起始时X、Y、Z物质的量分别为n1、n2、n3（均不为零）达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L和0.08mol/L，则下列判断合理的是（ ） A . X和Y的转化率不一定相等B . n1、n2=2：1C . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：1D . n，的取值范围为0n10.28二、 综合题 (共1题；共3分)31. （3分） (2018高二上北京期中) 在2HI（g） H2（g）+I2（g）中，三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度

20、分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。 （1） 比较2a_b+c（填“”或“=”），理由是_。 （2） 某温度下该反应平衡常数为164，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为_。 （3） 若利用此反应制备I2，则提高HI转化率的措施是_（填字母序号）。 a. 移走I2b. 加压c 升温d. 增大HI浓度三、 实验题 (共1题；共4分)32. （4分） (2018高二上江西期中) 50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少

21、的一种玻璃用品是_ （2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_ （3） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”） （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”“偏小”“无影响”） （5） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为_kJmol1 四、 填空题 (共1题；共5分)33. （5分） (2016高一下宜春期中) 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应

22、放出的氢气，实验记录如表（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1） 哪一时间段（指01、12、23、34、45min）反应速率最大_，原因是_ （2） 哪一段时段的反应速率最小_，原因是_; （3） 求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_ （4） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是_（填编号） A蒸馏水BNaCl溶液CNa2CO3溶液DCuSO4溶液五、 计算题 (共1题；共1分)34. （1分） 已知A、B、C均为气体，在体积为10L的恒容密闭容器中进行发生可逆

23、反应，在03分钟内各物质的量的变化情况如图所示请回答下列问题： 反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_该反应的化学反应方程式为_由图求3min时A的转化率为_第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 综合题 (共1题；共3分)31-1、31-2、31-3、三、 实验题 (共1题；共4分)32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、四、 填空题 (共1题；共5分)33-1、33-2、33-3、33-4、五、 计算题 (共1题；共1分)34-1、