呼和浩特市高二上学期期末化学试卷（I）卷（测试）

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1、呼和浩特市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共52分)1. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列说法正确的是（ ） A . 凡是放热反应的发生均无需加热B . 凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 物质发生化学反应都伴随着能量变化2. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） A . 液氯是化合物B . 水玻璃是纯净物C . 酒精是电解质D . 纯碱不属于碱3. （2分） (2016高一上龙岩期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ）

2、A . Fe2（SO4）32Fe3+3SO42B . KClO3K+Cl+O32C . KAl（SO4）2K+Al3+2SO42D . NaHSO4Na+H+SO424. （2分） (2017高二上河北期中) 对于反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1S280.1 Jmol1K1。在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是（ ） A . 熵变B . 温度C . 压强D . 焓变5. （2分） (2016高三上河北期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu

3、（NO3）2溶液B . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ， 可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的S06. （3分） (2017江苏模拟) 100时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g) Z(g)；反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(X)/moln(Y)/ mol02.002.40101.00300.40下列说法正确的

4、是（ ）A . 前10 min内反应的平均速率为v(Z)0.10 molL1min1B . 温度为200时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应C . 若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)1mol/LD . 保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大7. （3分） (2016高一上安徽期中) （多选）某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴不能进行的实验操作是（ ） A . 蒸发B

5、 . 萃取C . 过滤D . 蒸馏8. （2分） 在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2 ， 发生反应：NO2SO2 NOSO3 ， 当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是（ ） A . SO2和SO3的物质的量一定相等B . NO2和SO3的物质的量一定相等C . 反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量D . SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等9. （2分） 已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.810-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11下列有关说法正确

6、的是（ ）A . NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B . 1 molL-1HCN溶液与1molL-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）D . 1molL醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小10. （2分） (2016高二上琼海期中) 纯水在80时的pH（ ） A . 等于7B . 大于7C . 小于7D . 无法确定11. （2分） (2016高二上屯溪期中) 可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在体积固定的密闭容器中可确定为

7、平衡状态标志的命题中正确的有（ ） 单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol NO2；V正（O2）=2V逆（NO）；用NO2、NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；反应与外界没有热交换的状态A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个12. （2分） (2017高一下宝坻期中) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH3）

8、和n（H2）随时间 t变化的关系如图所示下列叙述中，正确的是（ ） A . 点c处正反应速率和逆反应速率相等B . 点a的正反应速率比点b的大C . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不同D . 在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率13. （2分） 化学反应速率的表示方法通常用（ ） A . 反应物浓度的减少B . 生成物浓度的增加C . 单位时间内某种反应物浓度的减少或某种生成物浓度的增大D . 单位时间内某种反应物物质的量的减少或某种生成物物质的量的增大14. （2分） 室温下向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示

9、下列说法正确的是（ ）A . a点所示溶液中c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）D . b点所示溶液中c（A）c（HA）15. （2分） (2018高二上合肥期中) 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）H2O（g） H2（g）CO2（g）。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ） A . 80%B . 75%C . 50%D . 25%16. （2分） (2018高

10、二下山东开学考) 将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中在一定条件一发生反应，经2s后测定SO2的浓度为0.6 molL-1 ， 下列说法中正确的是（ ）用O2表示的反应的平均速率为0.6molL-1s-1用SO2表示的反应的平均速率为0.3molL-1s-12s时SO2的转化率为15%2s时O2的浓度为0.7molL-1A . B . C . D . 17. （2分） (2018高三上孝义开学考) 用下图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ） A . 用图甲装置制备氢氧化亚铁B . 用图乙装置验正氨气在水中溶解度的大小C . 用图丙装置进行中和热的测定D . 用图丁装置

11、实现反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H218. （2分） (2017高二上临川期中) 可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是（ ）A . 维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C . 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D . 维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO219. （2分） (2016高二下大连开学考) 常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ） A . 将10 mL该溶液稀释至100

12、mL后，pH=4B . 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C . 该溶液中盐酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为1010：1D . 该溶液中由水电离出的c（H+）水c（OH）水=1101420. （2分） (2015高二上秦安期末) 室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是 电离度增大 C（OH）增大 C（H+增大 KW 增大导电性增强 增大（ ） A . B . C . D . 21. （2分） (2018高二上长春月考) 对可逆反应A(g)+B(g) C(g) 0，下列图像正确的是（ ） A . B . C . D . 22.

13、 （2分） (2016高三上故城期中) 某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A . H+、Ba2+、Mg2+、ClB . K+、Cl、SO42、AlO2C . K+、OH、SO32、MnO4D . Ca2+、H+、Cl、NO323. （2分） (2016高二上日喀则期中) 等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）H0，下列叙述正确的是（ ） A . 平衡常数K值越大，X的转化率越大B . 达到平衡时，反应速率v正（X）=2v逆（Z）C . 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D

14、 . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动24. （2分） 下列各项内容，排列顺序正确是（ ） 固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3常见离子的还原性排序：S2IFe2+微粒半径：K+S2F给出质子的能力：CH3COOHC2H3OHH2O氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA . B . C . D . 25. （2分） (2016高二上日喀则期中) 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1反应前CO的物质的量为

15、10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）A . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大C . 反应前H2S物质的量为7molD . CO的平衡转化率为80%二、 填空题 (共5题；共31分)26. （6分） 日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料 （1） 如图1是CH4/H2O体系放氢焓变示意图：则CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=_ （2） 合成气（CO、H2）是一种用途相当广泛的化工基础原料，常被用来合成很多有机物，如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等 在压强为0

16、.1MPa条件下，物质的量之比为1：3的CO、H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0若容器体积不变，改变下列条件新平衡下甲醇体积分数增大的是_（填字母）A升高温度B将CH3OH（g）从体系中分离C充入N2使体系总压强增大 D再充入1mol CO和3mol H2二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”一定条件下利用H2、CO合成CH3OCH3其反应方程式为：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的平衡常数表达式为_最近研究发现一种新型的催化剂（主要成分是Cu、Mn的合金）对CO和H2合成二甲醚具有较好的催化效率根据如图

17、2判断，催化剂中n（Mn）/n（Cu）约为_时最有利于二甲醚的合成以甲醇为原料是合成二甲醚的又一途径：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）一定温度下，向2L某容器中充入一定量的CH3OH，10s到达平衡后测得CH3OH 0.04mol，CH3OCH30.08mol，则用甲醇表示反应在10s内的平均反应速率为_，相同条件下起始时向该容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol、和H2O 0.10mol，则反应将向_方向进行（填“正反应”或“逆反应”）27. （8分） (2017高二上蚌埠期末) “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生

18、成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用试回答下列问题： （1） 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为： FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H0已知在1100C时，该反应的化学平衡常数K=0.263温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值_（填“增大”“减小”“不变”）；1100C时测得高炉中，c（CO2）=0.025molL1，c（CO）=0.1molL1，则在这种情况下，该反应这一时刻向_进行（填“左”或“右”）（2） 目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），H=49.0KJmol1，某温

19、度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示 反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_mol（Lmin）1，CO2的转化率为_该温度下上述反应的平衡常数K=_反应达到平衡后，下列能使 的值增大的措施是_填符号a升高温度b再充入H2 c再充入CO2 d将H2O（g）从体系中分离e充入He（g）新型高效的甲醇CH3OH燃料电池采用Pt为电极材料，两个电极上分别通入CH3OH和O2，KOH溶液为电解质，是写出上述电池负极的电极反应式_若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子_m

20、ol28. （7分） (2017高二上成都期中) 已知 25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：化学式HSCNCH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.31011.8105Ka1=4.3101Ka2=5.61013.0108回答下列问题：（1） 写出碳酸的主要的电离方程式_若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+）_原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”） （2） 物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为_（用编号填写）aCH3COONabNa2CO3cNaClOdNaHCO3eNaSCN（3） 25时，将 20mL0.1molL

21、1CH COOH 溶液和 20mL0.1molL1HSCN 溶液分别与 20mL0.1molL1NaHCO溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是_反应结束后，假设 NaHCO3完全反应且气体全部逸出，则所得两溶液中，c（CH3COO）_c（SCN）（填“”、“”或“=”）（4） 25时，CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液，若测得 pH=8，则溶液中c（Na+）c（CH3COO）=_mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值） （5） 向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，发生反应的离子

22、方程式为_29. （5分） 磷、硫元素的单质和化合物应用广泛 （1） 磷元素的原子结构示意图是_ （2） 磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500生成白磷，反应为： 2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O1010C+P4O10P4+10CO每生成1mol P4时，就有_mol电子发生转移（3） 硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量发生的反应为： C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I2SO32+I2S4O62+2I在一

23、定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL该溶液中维生素C的物质的量是_mol（4） 在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应： 2IO3+5SO32+2H+I2+5SO42+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率某同学设计实验如下表所示：0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol/LNa2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2

24、554025实验355V20该实验的目的是_；表中V2=_mL30. （5分） (2016高二上温州期中) 某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x的值通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水溶液可以与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值 称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下：滴定次数待测草酸溶液

25、体积（mL）0.1000mol/LKMnO4标准溶液体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0010.02第二次25.000.2211.32第三次25.001.5611.54请回答：（1） 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的_（填“甲”或“乙”）滴定管中 （2） 本实验滴定达到终点的标志可以是_ （3） 通过上述数据，计算出x=_ （4） 若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同） 若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共25题；共52分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共31分)26-1、26-2、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、